Preparo de Solução Aquosa de NaOH

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FACULDADE BRASILEIRA – MULTIVIX
QUÍMICA GERAL
ENGENHARIA QUÍMICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 08 – PREPARO DE SOLUÇÃO AQUOSA
VITÓRIA
ABRIL DE 2018
Introdução
Uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias (soluto + solvente) que formam um sistema homogêneo. 
Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de solvente e aquele em menor quantidade é chamado de soluto. Frequentemente, é necessário saber as quantidades relativas de soluto e solvente na solução, entendendo-se, portanto como concentração de uma solução, a quantidade de soluto contida em uma quantidade especificada do solvente na solução.
Objetivo
Preparar solução aquosa em laboratório.
Materiais e Reagentes
- Pipetas volumétricas;
- Béquer de 100 mL;
- Agua destilada;
- Balão volumétrico;
- Pera;
- NaOH (sólido);
- Agua destilada;
- Agua destilada;
- Agua destilada;
PROCEDIMENTOS
A partir de um reagente padrão de NaOH foi preparado uma solução de 0,05 mol/L (ou molar) de NaOH.
Para realizar esse procedimento, foi feito todos os cálculos necessários e chegou-se a conclusão que deve-se pesar aproximadamente 0,3 gramas de NaOH em um béquer. 
Adicionou-se aproximadamente 50 mL de água destilada ao béquer, e a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL. 
Completou-se o volume do balão volumétrico com água destilada e o menisco foi aferido.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A partir do padrão de 1 mol/L de NaOH, foi calculado a quantidade necessária para preparar uma solução de 0,01 mol/L de NaOH.
Os cálculos feitos foram:
1 mol de NaOH – 58 g
0,1 mol de NaOH – x		x = 5,8 g.
5,8 g – 0,1 mol de NaOH
y g – 0,05 mol de NaOH		y = 2,9g.
Então teria que dissolver 2,9g de NaOH em 1 litro de água, porem iremos fazer uma solução de 100 mL, logo:
2,9g de NaOH – 1L
z g de NaOH – 0,1 L		z = 0,29 g de NaOH.
Após os cálculos feitos, foi dissolvido 0,29g de NaOH em 100 mL de H2O destilada, assim formando uma solução de 0,05 mol/L de NaOH.
CONCLUSÃO
Os cálculos foram feitos, e a solução preparada, porem para saber se nos obtivemos um bom resultado na preparação desta solução só testando-a e calculando o rendimento, isso é o que iremos realizar no próximo experimento e relataremos no próximo relatório, porem caso nós não consigamos obter um rendimento satisfatório, muito provavelmente ocorreram erros na preparação da amostra, principalmente na hora da pesagem e da diluição no balão volumétrico.
REFERÊNCIAS
ROTEIRO DE AULAS DE LABORATÓRIO DOS CURSOS DE ENGENHARIA. Disponível em: <portal.multivix.edu.br >. Acesso em: Junho, 2018.