PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,1 N

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MAR E PETRÓLEO 
ENGENHARIA DE EXPLORAÇÃO E PRODUÇÃO DE PETRÓLEO 
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DOCENTE: DRa. FABÍOLA FERNANDES. 
SEMESTRE: 2018.4 
 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE 
HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,1 N 
 
 
 
ALEX ALBINO CORREIA 
ANA KAROLINA LACERDA LOBO 
ANDREW NUNES DE BARROS REIS 
BEATRIZ DOS SANTOS SANTANA 
LORENA CARDOSO BATISTA 
MATEUS ALVES LIMA 
 
 
 
 
Salinópolis, Pará 
Outubro, 2018 
Alex Albino Correia 
Ana Karolina Lacerda Lobo 
Andrew Nunes De Barros Reis 
Beatriz Dos Santos Santana 
Lorena Cardoso Batista 
Mateus Alves Lima 
 
 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE 
HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,1 N 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
para avaliação da disciplina de Química 
Analítica Experimental do curso 
Engenharia de Exploração e Produção 
de Petróleo da Universidade Federal do 
Pará. 
Orientadora: Dra. Fabíola Fernandes. 
Semestre: 2018.4 
Data de Entrega: 17/10/2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salinópolis, Pará 
2018
RESUMO 
Para conseguir identificar soluções hoje em dia se usa muito à técnica 
conhecida como titulação, por ser um método confiável, viável para todos e 
principalmente de fácil manuseio. Atualmente se conhece vários tipos de 
titulação como acidimetria-alcalimetria, redox, precipitação, formação de 
complexos e titulação sem indicador. Portanto são essa as abordagens teóricas 
e experimentais presentes nesse relatório. 
Palavras-chaves: Titulação; Manuseio; Soluções; Técnica; Experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental Preparo e Padronização de solução NaOH 0,1 N 
 
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1. INTRODUÇÃO 
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um 
determinado reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio 
reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar 
uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são 
feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em 
alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de outra grandeza, como a 
massa. 
Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos 
baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma 
amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de 
concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas 
de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração 
de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) 
de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) 
necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução 
(solução problema). 
Neste experimento procedeu-se o preparo e padronização de uma 
solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. A padronização foi feita por 
titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4) 
utilizando como indicador a fenolftaleína. 
 
2. OBJETIVOS 
 O principal objetivo deste relatório é o preparo e padronização de 
solução de hidróxido de sódio 0,1 N (NaOH). 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
 
3.1 Vidrarias e Equipamentos 
 Balança Analítica; 
 Béquer de 50 mL (2 unidades) ; 
 Bastão de Vidro; 
 Bico de Bunsen; 
Química Analítica Experimental Preparo e Padronização de solução NaOH 0,1 N 
 
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 Bureta 25 mL; 
 Dissecador; 
 Erlenmeyer 250 mL (2 unidades); 
 Estufa; 
 Frasco de Plástico; 
 Funil de Vidro; 
 Proveta 50 mL; 
 Suporte Universal. 
 
3.2 Reagentes 
 Água Destilada; 
 Biftalato de potássio p.a; 
 Hidróxido de Sódio (pastilhas); 
 Solução indicadora de fenolftaleína. 
 
3.3 Especificações das vidrarias. 
 
 Béquer de 50 mL: Marca Qualividro boro 3.3 e temperatura não 
definida. 
 Proveta 50 mL: Marca e temperatura não estipulada e margem de erro 
de 0,5 mL. 
 Bureta de 25 mL: Marca Laborglass e temperatura de 20º C, sem 
margem de erro definida. 
 Balão Volumétrico de 100 mL: Marca Glasstherm B e temperatura de 
20º C, sem margem de erro definida. 
 Balança analítica: Marca Eren com quatro algarismos significativos, 
sem margem de erro definida. 
 Erlenmeyer de 250 mL: Marca Qualividro, sem temperatura ou erro 
definidos. 
 
 
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𝒎𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,4019 𝑔 
 
3.4 Procedimento Experimental 
 Preparação da solução de hidróxido de sódio 0,1 M 
3.4.1 Inicialmente é necessário se calcular a massa de NaOH que será 
necessária para realizar o experimento, para se achar esse valor 
irá ser usada a formula de molaridade. 
 𝑴 =
𝒎𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐌𝐌𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝐕
 Eq. 01 
Sendo: 
 
 M: Molaridade; 
 mNaOH: massa molar do soluto; 
 MMNaOH: massa da solução; 
 V: Volume Final. 
 
 Aplicando os valores que temos na Equação 01 teremos o 
seguinte: 
0,1 =
𝒎𝑁𝑎𝑂𝐻
40 𝑥 0,1
 
 Então obtemos a massa de NaOH necessária para realizar 
o experimento: 
𝒎𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,4𝑔 
 
 
3.4.2 Depois de realizado o cálculo foi pesado aproximadamente o valor 
do cálculo, a pesagem foi realizada em uma balança analítica com 
quatro dígitos de precisão. O valor obtido na pesagem foi de 
exatamente: 
 
 
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𝒎KHC8H4O4 = 0,4122 𝑔 
Enquanto se fazia a pesagem à água destilada foi fervida, por 
aproximadamente 10 minutos, em um béquer e transferida para 
uma proveta de 50 mL. 
 
3.4.3 Então a massa pesada de NaOH foi dissolvida na água destilada 
quente, este processo foi realizado com água quente para facilitar 
sua dissolução, este processo foi realizado no béquer de 50 mL 
(onde estava a massa de NaOH já pesada) com auxilio de um 
bastão de vidro. 
Assim que o material foi dissolvido ele foi transferido um balão 
volumétrico de 100 mL completando com água destilada até o 
ponto de aferição para que se possa realizar a homogeneização, 
com a homogeneização concluída a substância foi transferida para 
um frasco plástico de armazenamento (limpo e seco). O frasco foi 
rotulado com o nome da solução, nº do grupo, data e fator de 
correção (fc). 
 
 Padronização com biftalato de potássio 0,1 M 
(KHC8H4O4, massa molar 204,22 g/mol). 
 
3.4.4 O Biftalato de potássio secou previamente durante 2 h à 110°C e 
resfriou em dessecador. 
 
3.4.5 Então foi pesado biftalato de potássio anidro p.a em um béquer de 
50 mL, o valor pedido para a pesagem foi de 0,41g e o valor 
pesado na balança foi de: 
 
 
 
 
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𝑴1𝑽1 = 𝑴2𝑽2 
3.4.6 Em uma proveta de 50 mL foi medido 20 mL de água destilada e 
usado aproximadamente 10 mL do volume na proveta para 
dissolver o biftalato de potássio. 
 
3.4.7 Em seguida este foi transferido junto com restante de água da 
proveta para um Erlenmeyer de 125 mL e agitado até a dissolução 
do soluto em seguida adicionamos 2 gotas de indicador 
fenolftaleína e a solução de hidróxido de sódio foi titulada até a 
viragem de cor para levemente róseo. 
 
3.4.8 O volume gasto de hidróxido de sódio foi de 23,5 mL então fazendo 
o cálculo da concentração real da solução usamos a seguinte 
fórmula: 
 
 Eq.02 
 
Aplicando osvalores na equação obtemos a concentração de 0,87 
então nota-se que a solução que foi preparada de NaOH na 
verdade tinha concentração de 0,87 mol/L. 
 
3.5 Questionário 
 
 
3.5.1 O Titulante é o elemento utilizado para padronizar a substância no 
experimento realizando o titulante em questão é o hidróxido de 
sódio (NaOH). 
 
3.5.2 O titulado é a substância que tem sua concentração a ser 
determinado no experimento o titulado é o biftalato de potássio 
(KHC8H4O4) anidro p.a. 
 
3.5.3 O número de substâncias padrão primário existente é 
relativamente pequeno. As principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, 
AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzoico, ácido oxálico. 
 
 
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4. CONCLUSÃO 
 
Através dos cálculos realizados pode-se concluir que o experimento e 
preparação e padronização do hidróxido de sódio foi realizado com sucesso, 
com os resultados obtidos a foram bons, porém não se chegou ao valor ideal 
isso pode ter sido fator erros de vidraria, equipamento ou falha humana, 
mesmo assim o resultado foi satisfatório e próximo do valor desejado – 0,1M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental Preparo e Padronização de solução NaOH 0,1 N 
 
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5. REFERÊNCIAS 
 FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Cálculos envolvidos na titulação"; 
Brasil Escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na 
titulacao.htm>. Acesso em 05 de out. de 2018. 
 RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education 
do Brasil, Makron Books, 1994. 
 SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, S.R. 
Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: Thomson Learning, 8ª 
Edição, 2006, cap. 13, p. 320-334. 
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