Volumetria de Neutralização

Prévia do material em texto

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
Material 
Água deionizada fervida 
Balão volumétrico de 100 mL 
Béquer de 50 mL 
Balança semi-analítica 
Bureta de 50 mL 
Erlenmeyers de 125 mL 
Reagentes: H2SO4, HCl e NaOH 
Indicadores (Fenolftaleína e Vermelho de metila) 
hidrogenoftalato de potássio KHC8H4O4 
Pêra, pipeta 
Vidro relógio 
1)Preparo, Diluições de Soluções Padrões 
O objetivo desta prática é preparar as soluções padrões de ácido sulfúrico (H2SO4), 
ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para posterior aferição ou 
padronização, por meio da técnica de titulação ácido-base. 
Dados : H2SO4 d = 1,84 g cm
-3 e Título ou % m/m = 95 – 98 % 
HCl d = 1,18 g cm-3 e Título ou % m/m = 36,5 – 38 % 
 
Procedimento e cuidados na preparação: Solução de NaOH 
 
• Fever cerca de 600 mL de água destilada durante 5 min para eliminar o CO2 
existente e resfriar; 
• Pesar cerca de 2 g de NaOH sobre o vidro relógio e dissolver em 100 mL de água 
destilada previamente fervida e já fria. 
• Dissolver com auxílio de uma bagueta de vidro e água destilada, transferir 
quantitativamente para o balão volumétrico e completar o volume até o menisco 
com a água destilada previamente fervida e já fria. 
• Calcular a concentração da solução de NaOH em mol L1- 
 
Importante: 
• Ácidos devem ser manipulados na capela em função dos vapores irritantes e 
corrosivos. 
• Sempre adicionar o ácido concentrado sobre a água. 
• Rotular os frascos, de preferência, antes de transferir a solução. O rótulo deve 
conter: nome da substância, concentração da solução, identificação do preparador e 
data do preparo. 
 
Solução de H2SO4 e HCl 
 
• Preparar 100,00 mL destas soluções na concentração de 0,100 mol L-1. 
• Diluir a solução de ácido clorídrico à 0,025 mol L-1 e a de ácido sulfúrico à 0,050 
mol.L-1, a partir das soluções dos ácidos, preparadas anteriormente. 
• Calcular o volume necessário dos respectivos ácidos, para preparar 100,00 mL de 
solução diluída nas concentrações determinadas. 
 
Aferição ou Padronização das soluções de NaOH, H2SO4 e HCl 
 
• Padronização da solução de NaOH com hidrogenoftalato de potássio KHC8H4O4 
(padrão primário). 
• O hidróxido de sódio é um padrão secundário, uma vez que o mesmo é 
higroscópico, o que afeta a precisão de sua pesagem, além disso ele absorve dióxido 
de carbono formando carbonato de sódio. Tais características do NaOH levam a 
alteração na concentração da solução do mesmo. 
• Pesar de 0,2 g exatamente de hidrogenoftalato de potássio, com auxílio de uma 
espátula e transferir para um erlenmeyer de 125 ou 250 mL, diluindo a 
aproximadamente 50 mL com água destilada previamente fervida e já fria. 
• Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução padrão de hidróxido de 
sódio até o aparecimento da coloração rósea constante. Anotar o volume gasto na 
titulação. Fazer a análise em duplicata, se necessário em triplicata. 
• Adicionar 2 gotas de vermelho de metila e titular com solução padrão de hidróxido 
de sódio até a cor da solução mudar de rósea para amarelo. Anotar o volume gasto 
na titulação. Fazer a análise em duplicata, se necessário em triplicata. 
 
Importante: Fenolftaleína: Faixa de viragem entre 8,2 e 10 - incolor pH ≤ 8,2 e vermelho 
pH ≥ 10. Vermelho de metila: Faixa de viragem entre 4,8 e 6,0 - vermelho pH ≤ 4,8 e 
amarelo pH ≥ 6.