7 Soluçoes

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Soluções
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
Juliana Cogo Capriolli
Soluções
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
Juliana Cogo Capriolli
O que é uma solução?
Soluto + solvente � Solução
Menor Maior Forma uma 
Dissolução
Menor 
quantidade
Maior 
quantidade
as moléculas ou íons do soluto separam
permanecendo dispersas no solvente
Forma uma 
mistura 
homogênea
O que é uma solução?
Solução Solvente universal ?
Forma uma 
as moléculas ou íons do soluto separam-se 
permanecendo dispersas no solvente
Forma uma 
mistura 
homogênea
Soluções no cotidiano
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
Mais ou menos
Soluções moleculares � soluto são moléculas
Soluções iônicas � soluto são íons
Soluções no cotidiano
doce?
menos sal?
soluto são moléculas
soluto são íons
Soluções no cotidiano 
GASOSA
SÓLIDA LÍQUIDA
75% de ouro, 
12,5% de prata e 
12,5% de cobre
Soluções no cotidiano - tipos
GASOSA
Soluções
Classificação das soluções
� Solução insaturada
� Solução saturada
� Está em equilíbrio
Solução supersaturada� Solução supersaturada
Coeficiente de solubilidade do 
NaCl é: 36g NaCl/100 g de água 
a 20ºC
Solução
Classificação das soluções
Soluto + solvente
Dissolução
Cristalização
14 g de corpo de fundo 
3 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H
Soluções
Solução insaturada
3 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H2O T = 25 ºC
200 g de H2O
Solução insaturada
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H
Soluções
Solução Saturada
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H2O T = 25 ºC
200 g de H2O
Solução Saturada
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H
+ 5 g de sal A
Soluções
+ 5 g de sal A
Solução saturada com corpo de fundo
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H2O T = 25 ºC
200 g de H2O
Solução saturada com corpo de fundo
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H
+ 5 g de sal A
Soluções
+ 5 g de sal A
Solução Supersaturada 
10 g do sal A
CS(A) = 5g/100 g H2O T = 25 ºC
200 g de H2O
Solução Supersaturada - Instável
Coeficiente de solubilidade (Cs)
� Desloca o equilíbrio do sistema
Cs x Temperatura
� Desloca o equilíbrio do sistema
Coeficiente de solubilidade (Cs)
Coeficiente de solubilidade (Cs)
É a quantidade máxima de um soluto 
totalmente numa quantidade padrão de solvente 
L) a uma determinada temperatura
Cs� 36g NaCl/100 g de água a 20ºC
Saturada insaturada 
1L de água 
a 20°C
1L de água 
a 20°C
360 g de NaCl300 g de NaCl
Cs� 36g NaCl/100 g de água a 20ºC
Coeficiente de solubilidade (Cs)
quantidade máxima de um soluto capaz de se dissolver 
quantidade padrão de solvente (100g, 1000g ou 1 
L) a uma determinada temperatura
/100 g de água a 20ºC
Saturada Saturada com corpo de fundo
1L de água 1L de água 
a 20°C
400 g de NaCl
Concentração 
acima do Cs
/100 g de água a 20ºC
Coeficiente de solubilidade (Cs)
360 g de NaCl300 g de NaCl
Cs� 36g NaCl/100 g de água a 20ºC
Saturada insaturada 
1L de água 
a 20°C
1L de água 
a 20°C
[ soluto ] menor 
que o Cs
[ soluto ] igual 
ao Cs
Coeficiente de solubilidade (Cs)
400 g de NaCl
/100 g de água a 20ºC
Saturada Saturada com corpo de fundo
1L de água 1L de água 
a 20°C
Concentração 
acima do Cs
[ soluto ] igual [ soluto ] maior 
que o Cs
Formação das soluções
Um soluto irá se solubilizar somente se as interações
forem tão estáveis (ou mais) que as interações antes existentes entre 
soluto-soluto e 
Formação das soluções
Um soluto irá se solubilizar somente se as interações soluto-
forem tão estáveis (ou mais) que as interações antes existentes entre 
Soluções – mudança de energia
Estrutura cristalina
NaCl
Água 
separação das moléculas 
de soluto (∆H1) é 
sempre endotérmica
separação das moléculas 
de solvente (∆H2) é 
sempre endotérmica
Entalpia de dissolução ����
mudança de energia
Forças íon-dipolo
Solução 
Íons de Na+ e Cl- hidratados
separação das moléculas formação das interações soluto-
solvente (∆H3) é sempre exotérmica
∆HDissol = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Se ∆Hd = (∆H1 + ∆H2) < ∆H3
Reação exotérmica
Soluções
Se ∆Hd = (∆H1 + ∆H2) > ∆H3
Reação endotérmica
Entalpia de dissolução 
Também chamada de calor de dissolução 
Corresponde ao calor liberado ou absorvido na dissolução 
substância, numa quantidade de água suficiente para se obter uma solução 
diluída, no estado padrão 
Se o ∆Hd é demasiadamente endotérmico, não haverá a formação de uma 
solução
+ =
Benzeno + tetracloreto de carbono
Solução ideal
Entalpia de dissolução - ∆Hd
calor de dissolução 
calor liberado ou absorvido na dissolução de 1 mol de 
substância, numa quantidade de água suficiente para se obter uma solução 
diluída, no estado padrão 
é demasiadamente endotérmico, não haverá a formação de uma 
solução
∆Hsol = 0 kJ/mol
Fatores que afetam a solubilidade
� Interação soluto-solvente
� Forças intramoleculares e intermoleculares
� Semelhante dissolve semelhante� Semelhante dissolve semelhante
Substância POLAR tende a se dissolver em outra substância 
Substância APOLAR tende a se dissolver em outra substância 
Fatores que afetam a solubilidade
solvente
Forças intramoleculares e intermoleculares
Semelhante dissolve semelhanteSemelhante dissolve semelhante
tende a se dissolver em outra substância POLAR
tende a se dissolver em outra substância APOLAR
Fatores que afetam a solubilidade
� Interação soluto-solvente
� Exemplo � Mistura de octano e água: insolúvel
� Forças intermoleculares distintas
� O sistema optará pelas interações mais fortes
Fatores que afetam a solubilidade
solvente
Mistura de octano e água: insolúvel
Forças intermoleculares distintas
O sistema optará pelas interações mais fortes
� Interação soluto-solvente
Fatores que afetam a solubilidade
solvente
Fatores que afetam a solubilidade
Pressão
Fatores que afetam a solubilidade
Líquidos + sólidos � pouca influência da pressão
Gases � solubilidade é muito influenciada pela pressão
↑↑ Pressão � ↑↑ a solubilidade
Fatores que afetam a solubilidade
pouca influência da pressão
solubilidade é muito influenciada pela pressão
“Doença das bolhas”
a solubilidade
� Temperatura
Fatores que afetam a solubilidadeFatores que afetam a solubilidade
↑ solubilidade
Pouca 
interferência
↓ solubilidade
200
Coeficiente de solubilidade 
gramas do sal/100 g H2O
Soluções
20 40 60 80 100
132,2
88,4
64,3
40,7
Temperatura em 
Zona de 
Supersaturação
Curva de 
saturação
20 40 60 80 100
Temperatura em °°°°C
saturação
Zona de 
Insaturação
Concentração das soluções
� Concentração comum (C)
� É a relação entre a massa de soluto e o volume da solução
Expressa a massa de soluto presente 
num certo volume de solução.
Concentração das soluções
É a relação entre a massa de soluto e o volume da solução
A solução preparada contém 80 g de 
soluto dissolvidos em 1,0 L de solução.
NaOH (aq)
C = 80 g/L
Expressa a massa de soluto presente 
num certo volume de solução.
= 80 g/L
Concentração das soluções
� Densidade de solução versus 
Densidade: 
inclui a massainclui a massa
da solução.
Concentração das soluções
versus concentração comum
Concentração comum: 
inclui apenasinclui apenas
a massa do soluto.
Concentração das soluções
� Concentração molar (molaridade)
� Expressa a quantidade de mols de soluto 
� Solução a 1 molar (M) = 1 mol de soluto/L
Concentração das soluções
Concentração molar (molaridade)
mols de soluto por litro de solvente) = 1 mol de soluto/L
M(g/mol)
massa(g)
nsoluto =
Para a realização de experimentos laboratoriais, preparou
se uma solução de NaOH em água, utilizando 80 gramas 
de NaOH para 1L de solução, determine a concentração 
Concentração Molar:
Exercício de fixação
de NaOH para 1L de solução, determine a concentração 
molar desta solução.
Dados de massa atômica: Na: 23; O: 16; H:1
Para a realização de experimentos laboratoriais, preparou-
se uma solução de NaOH em água, utilizando 80 gramas 
de NaOH para 1L de solução, determine a concentração 
Exercício de fixação
de NaOH para 1L de solução, determine a concentração 
Dados de massa atômica: Na: 23; O: 16; H:1
Para realizar um procedimento laboratorial, precisamos de 
350 mL de uma solução de NaOH a 0,4 M. quantos 
Concentração Molar:
Exercício de fixação
350 mL de uma solução de NaOH a 0,4 M. quantos 
gramas de NaOH iremos utilizar?
Para realizar um procedimento laboratorial, precisamos de 
350 mL de uma solução de NaOH a 0,4 M. quantos 
Exercício de fixação
350 mL de uma solução de NaOH a 0,4 M. quantos 
gramas de NaOH iremos utilizar?
Título em Massa:
Concentração das soluções
Expressa a relação entre a massa de soluto e a massa de solução
O soro (solução fisiológica) que é injetada em um paciente 
por via intravenosa contem cloreto de sódio (NaCl) na 
concentração de 0,9%
soluto + solvente
Concentração das soluções
Porcentagem em massa
Expressa a relação entre a massa de soluto e a massa de solução
O soro (solução fisiológica) que é injetada em um paciente 
por via intravenosa contem cloreto de sódio (NaCl) na 
concentração de 0,9%
T . 100 = T%
Porcentagem em massa
Título em Massa:
Quantos gramas de H2O são necessários para preparar uma 
solução NaOH a 1,00% em água, utilizando 250 g de NaOH?
Exercício de fixação
Precisamos de quantos gramas de H
Quantos mililitros são necessários, dado que a densidade da 
água nas CNTP é de 0,988 g/mL?
O são necessários para preparar uma 
solução NaOH a 1,00% em água, utilizando 250 g de NaOH?
Exercício de fixação
Precisamos de quantos gramas de H2O?
Quantos mililitros são necessários, dado que a densidade da 
Título em Massa:
Podemos comprar o ácido clorídrico em uma farmácia como 
uma solução de 37% de HCl. Que massa dessa solução 
Exercício de fixação
uma solução de 37% de HCl. Que massa dessa solução 
contem 7,5 g de HCl
Podemos comprar o ácido clorídrico em uma farmácia como 
uma solução de 37% de HCl. Que massa dessa solução 
Exercício de fixação
uma solução de 37% de HCl. Que massa dessa solução 
Diluição de soluções
� É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, 
com o objetivo de diminuir a sua concentração
I
O pó dissolvido
em água
Muito 
concentrado
Diluição de soluções
É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, 
com o objetivo de diminuir a sua concentração
II Acrescenta-se mais 
água: diluição.
II
água: diluição.
Muito 
concentrado
Menos concentrado
ou mais diluído
Diluição de soluções
Solução concentrada de CuCl2 (aq) diluída pela adição de solvente resulta 
em nova solução quantidade de SOLUTO
Diluição de soluções
(aq) diluída pela adição de solvente resulta 
SOLUTO
Diluição de soluções
i iCi . Vi = 
dicromato de potássio
Diluição de soluções
Qual a 
concentração final
f f= Cf . Vf
Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia
Considere 100 mL de uma solução de NaCl em que a 
Exercício de fixação
Considere 100 mL de uma solução de NaCl em que a 
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. 
Qual o volume em mL de água, que deverá ser 
acrescentado para que a concentração do soluto caia para 
0,04 mol/L?
Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia
Considere 100 mL de uma solução de NaCl em que a 
Exercício de fixação
Considere 100 mL de uma solução de NaCl em que a 
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. 
Qual o volume em mL de água, que deverá ser 
acrescentado para que a concentração do soluto caia para 
Titulação:
Titulação de soluções
Determinação da concentraçãoDeterminação da concentração
quantidade e concentração 
As titulações são baseadas na
reação entre o analito (titulado) reação entre o analito (titulado) 
e um 
reagente padrão (titulante), 
o qual possui concentração 
conhecida.
1. 1 2 . 2M1.V1 = M2 .V2
nº H+ . CA . VA = nº OH- . CB . VB
Titulação de soluções
concentração de uma solução a partir da concentração de uma solução a partir da 
quantidade e concentração de uma solução conhecida
Bureta
+ indicador
Solução padrão 
(concentração conhecida)
Solução problema
(concentração desconhecida)
+ indicador
Titulação de soluções
HCl + NaOH���� NaCl
ácido + base ���� água + sal
Titulação de soluções
NaCl + H2O
água + sal
O ponto final
é assinalado pela
mudança de cor do 
indicador ácido-base
Titulação de soluções
Um químico tinha uma alíquota de 20 mL de NaOH de concentração 
desconhecida. Fazendo uso de HCl a 0,5 mol/L como agente titulante, ao 
realizar a titulação observou que foram necessários 30 mL de HCl para que 
houvesse o ponto de viragem. Qual a concentração molar da solução de NaOH
1. 1M1.V1 = M
HCl + NaOH���� NaCl
Titulação de soluções
Um químico tinha uma alíquota de 20 mL de NaOH de concentração 
desconhecida. Fazendo uso de HCl a 0,5 mol/L como agente titulante, ao 
realizar a titulação observou que foram necessários 30 mL de HCl para que 
houvesse o ponto de viragem. Qual a concentração molar da solução de NaOH
2 . 2= M2 .V2
NaCl + H2O
m= 0,75 mol/L