RELATÓRIO DE QUÍMICA .docx

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INSTITUTO FEDERAL CATARINENSE- CAMPUS RIO DO SUL
 AGRONOMIA
 DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
 PROFESSOR: LUIZ GUSTAVO DUTRA
 
 
 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS 
 
Djeferson M. , Gabriela D. , Gabrieli W. , Marcela D. e Vanessa B.
 
 
1- INTRODUÇÃO: 
 Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si, são duas substâncias de grande importância e presentes no nosso dia-a-dia.
 As bases e os ácidos são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.
Segundo o químico Sueco Arrhenius, os ácidos são as substâncias que em uma solução com água sofrem uma ionização, liberando cátions somente H+.
 CH3COOH → H(aq)+ + CH3COO (aq)- 
 Já as bases são as substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando ânion OH- 
 KOH(aq) → K(aq)+ + OH(aq)-
 Porém o conceito de Arrhenius não é muito abrangente em soluções aquosas. Então em 1923 o Químico Inglês Thomas Lowry e o químico Dinamarquês Jahannes Bronsted apresentaram, uma nova abordagem que disse que uma base é um receptor de próton e um ácido e um doador de próton.
 As substância utilizada na aula prática foi ácido acético e o hidróxido de potássio. O ácido acético ou ácido etanóico (massa molar: 60, 5 g/ mol) é um ácido carboxílico conhecido como como vinagre, um ácido fraco, corrosivo, instável, possui sabor azedo, cheiro forte e irritante, é reativo e solúvel em água, éter e álcool. Quando for dissolvido em água destilada a maior parte do ácido permanece em sua forma molecular, e só pequenas partes se ioniza para gerar H+.
 O hidróxido de potássio (massa molar:59,10 g/mol ) , é definido como uma base forte e uma base metálica, sua dissolução em água é altamente exotérmica, sabendo que o processo irá liberar alta quantidade de calor.
	 	 	 	
2- OBJETIVOS:
 O objetivo foi realizar uma solução ácido/base em uma determinada concentração.
3- EQUIPAMENTOS UTILIZADOS:
Pipeta Graduada;
Proveta;
Becker;
Pera de Sucção;
Espátula;
Balança semianalítica;
Funil de vidro;
Bastão de Vidro;
Bastão de plástico; 
Capela;
Pisseta 
4- RESULTADOS E PROCEDIMENTOS:
4.1. Ácido Acético (CH3 COOH)
Densidade: 1,05 g/cm3
Massa Molar: 60,5 g/mol
Qual o volume de ácido acético necessário para preparar uma solução de 250 mL , com concentração molar de 0,9 mol.
60,5 g _____________ 1 mol
 X g _____________ 0,9 mol
 X= 54,5 g
1 L ______________ 54,4 g
 0,25 L ____________ Xg
 X= 13,6 g
1mL _____________ 1,05 g
 XmL ____________ 13,6 g
 X= 12,9 mL ( quantidade que deverá ser introduzida a 250 mL).
Adicionar 100 mL de água destilada no becker com auxílio da proveta;
Com a pipeta e a pêra de sucção, foi retirado 12,9 mL de ácido acético (lembrando que na pipeta graduada, só armazena 10 mL, e por conta disso foram realizadas duas vezes, uma com 10 mL e outra com 2,9 mL);
Jamais adicionar água a solução concentrada de um ácido (adicionar o ácido concentrado na água);
 Observação: foi realizado o procedimento em uma capela 
 3. Colar a mistura com auxílio do funil em um Bastão de vidro (nunca adicionar ácido em plástico) ; 
 4. Adicionar 150 mL de água destilada no bastão de vidro.;
 5. Etiquetar o bastão de vidro (nome do grupo, concentração, nome do produto e data).
 
 OBS: a capela é um equipamento de proteção coletiva, geralmente é utilizado para todos os procedimentos de laboratório que envolvem produtos químicos, tóxicos e vapores agressivos. 
4.2. Hidróxido de Potássio (KOH)
Densidade: 2,12 	g/cm3
Massa Molar: 56,10 g/mol
Quantas gramas de hidróxido de potássio. São necessários para preparar uma solução de 0,5 M em um volume de 250 mL. 
56,10 g _____________ 1 mol
 X g _____________ 0,5 mol
 X= 28,05 g
1 L ______________ 28,05 g
 0,25 L ____________ Xg
 X= 7,01 g ( quantidade que deverá ser introduzida a 250 mL).
Com a espátula foi adicionado 7,01 g do hidróxido de potássio no becker, e com auxílio da balança semianalítica;
No becker foi adicionado 50 mL de água destilada, para a base ser dissolvida;
A mistura do becker foi transferida para o bastão de plástico com auxílio do funil;
Depois foi adicionado 200 mL de água destilada no bastão de plástico;
Etiquetar o bastão de plástico (nome do grupo, concentração, nome do produto e data).
 5-CONCLUSAO:
 Assim podemos determinar que o volume necessário para preparar uma solução de 250 mL de ácido acético e de 12,9 g/mol com concentração 0,9M. E que para 0,5 M de concentração de hidróxido de potássio precisamos de 28,05 g em um volume de 250 mL. 
 
6- REFERÊNCIAS:
FOGAÇA, Jennifer. ÁCIDOS E BASES: Comparação entre ácidos e bases. 2018. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm>. Acesso em: 05 out. 2018.
FIGUEREDO, Erica Airosa. Ácido acético. 2018. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/>. Acesso em: 05 out. 2018.
 Rio do Sul, 09 de outubro de 2018.