Lista de exercícios sobre Química Analítica Quantitativa para uso na primeira unidade de QAA sem resposta

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Lista de exercícios sobre Química Analítica Quantitativa 2014.2
Profa. Beate S. Santos
Questões
1) Para se determinar a quantidade de magnetita (Fe3O4) numa mina impura, uma amostra do mineral com massa equivalente a m = 1,5419 g, foi coletada e dissolvida em HCl concentrado, resultando numa mistura de Fe2+ e Fe3+. Após adição de HNO3, para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+ e diluindo com água o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 adicionando-se NH3. Filtrou-se, enxaguou-se e levou-se para calcinar(*) o precipitado, o qual resultou numa massa de m = 0,8525 g de Fe2O3 puro. Calcule a %m/m de no Fe3O4 minério. 
2) Uma solução de HNO3 tem os seguintes dados descritos no rótulo: pureza: 63% (m/m); densidade = 1,1 g/cm3 e peso molecular MM = 63 g/mol.
Qual volume da solução comercial deve ser usado para preparar-se 30 mL de uma solução com concentração:
(a) 15 ppm de HNO3? 
(b) 2,4 mol.L-1 de HNO3?
(c) 4,5 %m/v de HNO3?
3) Um composto orgânico com peso molecular PM=417g/mol foi analisado em relação à presença de grupos etoxila (CH3CH2O-) através das reações:
R-OCH2CH3 + HI ( R-OH + CH3CH2I
CH3CH2I + Ag+ + OH ( AgI(s) + CH3CH2OH
Uma amostra de 25,42 mg do composto produziu 29,03 mg de AgI após precipitação e calcinação. Quantos grupos etoxila existem em cada molécula? 
4) Marie Curie dissolveu m = 0,09192g de RaCl2 e o tratou com excesso de AgNO3 para precipitar 0,08890g de AgCl. Naquela época (1900) a massa atômica do Ag era conhecida como 107,8 g e a do Cl era 35,4 g. A partir desses valores encontre a massa atômica do Ra que Marie Curie calculou.
5) Um fertilizante solúvel contém fósforo na forma de íons fosfato (PO43-). Para se determinar o conteúdo de fosfato através de análise gravimétrica, uma massa de 5,97 g do fertilizante em pó foi completamente dissolvido em água para fazer um volume final de 250,0 mL. Uma alíquota de 20,0 mL desta solução foi pipetada para um Erlenmeyer e após adição do agente precipitante MgNH​4PO4 foi observada a formação de um pó branco no meio. O precipitado foi filtrado, lavado e convertido a Mg2P2O7 após calcinação (massa pesada = 0,03542 g). 
(a) Calcule a quantidade de fosfato em mols na amostra original. 
(b) Calcule a quantidade (em massa) de fósforo na alíquota de 20,0 mL da solução. 
(c) Calcule o teor (m/m) de fósforo no fertilizante em pó. 
(d) Calcule o teor (m/m) de fosfato no fertilizante em pó. 
(*)Calcinar = aquecer a amostra em forno a temperatura controlada, geralmente acima de 800oC. Este processo pode levar à modificação da estruturação do composto para uma forma mais estável a esta temperatura.