Unidade I Estequiometria Aula 03

Prévia do material em texto

Química Geral e Inorgânica 
Unidade I – Estequiometria: Aula 03 
Prof. Francisco Nilson da Silva 
E-mail:fnilson.s@hotmail.com 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 INTRODUÇÃO 
Na Química, assim como em muitos ramos de nossa sociedade, os 
cálculos estão muito presentes. Principalmente no que diz respeito 
aos cálculos estequiométricos, que são cálculos das quantidades de 
reagentes e/ou produtos de uma reação química. 
1. Determine o número de Mols correspondente a 88 gramas de (CO2). 
2. Quantos mols correpondem a 100 gramas de cálcio (Ca)? 
3. Quantas moléculas existem em 88 gramas de dióxido de carbono 
(CO2), a constante de Avogrado é 6,02.1023. 
4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água (H2O)? 
5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água (H2O), 
a constante de Avogrado é 6,02.1023. 
6. Qual o número de átomos de hidrogênio presentes em 90 g de álcool 
etílico (C2H60)? 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exercícios 
1. Determine o número de Mols correspondente a 88 gramas de 
(CO2). Pela tabela periódica temos: C = 12 e O = 16. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
1 mol 
CO2 = 12 + 2x16 = 44g 
44g de CO2 
x 88g de CO2 
X = 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 88𝑔
44𝑔
= 2 𝑚𝑜𝑙 
2. Quantos mols correpondem a 100 gramas de cálcio (Ca)? 
 Pela tabela periódica temos: Ca = 40g. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
40g de Ca 1 mol de Ca 
100g de Ca x 
X = 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎 𝑥 100g de Ca 
40g de Ca 
= 2,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎 
3. Quantas moléculas existem em 88 gramas de dióxido de carbono 
(CO2), a constante de Avogrado é 6,02. 10
23. 
 Pela tabela periódica temos: C = 12 e O = 16. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
6,02x1023 
CO2 = 12 + 2x16 = 44g 
44g de CO2 
x 88g de CO2 
X = 
88g de CO2 𝑥 6,02x1023 
44g de CO2 
 
X = 12,04x1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
ou 
X = 1,204x1024𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água (H2O)? 
 Pela tabela periódica temos: H = 1 e O = 16. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
1 mol 
H2O = 2x1 + 16 = 18g 
18g de H2O 
x 90g de H2O 
X = 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 90𝑔 de H2O
18𝑔 de H2O
= 5 𝑚𝑜𝑙 
5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de 
água (H2O), a constante de Avogrado é 6,02.10
23. 
 Pela tabela periódica temos: H = 1 e O = 16. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
6,02x1023 
H2O = 2x1 + 16 = 18g 
18g de H2O 
x 90g de H2O 
X = 
90g de H2O 𝑥 6,02x1023 
18g deH2O
 
X = 30,10 x1023
 
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
ou 
X = 3,01x1024
 
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
6. Qual o número de átomos de hidrogênio presentes em 90 g de álcool etílico (C2H60)? 
 Pela tabela periódica temos: C = 12, H = 1 e O = 16. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Resolução dos Exercícios 
C2H60 = 2x12 + 6x1 + 16 = 46g 
1 mol de C2H60 46g de C2H60 
x mol de C2H60 90g de C2H60 
X = 
1 mol x 90g 
46g 
= 1,957 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 C2H60 
Número de mols de H em C2H60 
1 mol de C2H60 6 mols de H 
1,957 𝑚𝑜𝑙𝑠 de C2H60 X mols de H 
X = 
6 mols x 1,957 mols 
1 𝑚𝑜𝑙
= 11,74 𝑚𝑜𝑙𝑑 𝑑𝑒 C2H60 
Calculo da quantidade de átomos 
1 mol de H 6,02.1023 átomos de H 
11,74 mols de H X mols de H 
X = 
11,74mols de H 𝑥 6,02.1023
mol de H
 
X = 70,67x1023 átomos de H ou 
X = 7,07x1024 átomos de H 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO 
• Montar a equação química. 
• Fazer o balanceamento da equação. 
• Montar uma regra de três entre os dados e a pergunta do 
problema. 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 1 
Sobre a oxidação do monóxido de carbono equacionada abaixo: 
CO(g) + 
1
2
 O2(g) CO2(g) 
Dados : 
C = 12g/mol. 
O = 16g/mol. 
Quantos gramas de CO2 serão obtidos, 
quando consumidos 7g de CO? 
Ametais 
Metais 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO 
Quantos gramas de CO2 serão obtidos, quando consumidos 7g de CO? 
1 CO(g) + 
1
2
 O2(g) 1 CO2(g) 
Resolução: 
28 g de CO 44 g de CO2 
7 g de CO x 
x= 11𝑔 𝑑𝑒 CO2 
x=
7𝑔 de CO 𝑥 44 g de CO2 
28 g de CO 
 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 2 
Determine a massa de N2 formada quando faz-se reagir 136 g de NH3 
com quantidade suficiente de O2, segundo a reação: 
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O 
(Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14; O = 16). 
Resolução: 
68g de NH3 56g de N2 
x 4 NH3 = 4x14 + 4x1x3 = 68g de NH3 
2 N2 = 2x14 x2 = 56g de N2 
136g de NH3 
x=
68g de NH3 𝑥136g de NH3 
68g de NH3 
 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 3 
Calcule a massa de H2O obtida a partir da reação de 44,8 L de H2 (g), 
nas CNTP, com quantidade suficiente de O2 (g), na seguinte reação. 
H2(g) + 
1
2
 O2 (g) H2O (g) 
Dados: H = 1 g/mol O = 16 g/mol. 
Resolução: 
1 mol de H2 1 mol de H2O 
44,8 L de H2 x 
22,4 L de H2 36g de H2O 
X = 
44,8 L de H2 𝑥36g de H2O 
22,4 L de H2 
 = 36g de H2O 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 4 
(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, 
segundo a reação: 
NaH + H2O NaOH + H2 
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? 
 
a) 40 mols 
b) 20 mols 
c) 10 mols 
d) 15 mols 
e) 2 mols 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 5 
Determine a massa molecular das substâncias: 
f) Nacl 
g) Na4P2O7 
h) CuSO4 
I) H2SO4 
II) J) C12H22O11 
a) S8 
b) HClO 
c) H3PO4 
d) Ba(OH)2 
e) Ca3(PO4)2 
(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2) 
nas CNTP? 
a) 108 
b) 110 
c) 111 
d) 112 
e) 113 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 6 
(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
Química Geral e Inorgânica/ 
Estequiometria 
 Exemplo 7