JOEVERTON MARINHO LISTA II QUIMICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA 
CURSO BACHARELADO EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
DISCIPLINA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
DOCENTE: MARCUS TULLIUS SCOTTI 
DISCENTE: JOEVERTON MARINHO RIBEIRO 
LISTA II – TITULAÇÃO 
 
1 - 10mL de uma solução padrão de HCl 0,5M foi necessária para neutralizar 
completamente 20mL de uma solução de NaOH de título (concentração) desconhecida. 
Qual o título (concentração molar) desta solução de NaOH? 
 
HCl + NaOH  NaCl + H2O 
Ma.Va=Mb.Vb 
(0,5). (10) = X . (20) = 0,25 mol de NaOH 
A concentração molar desta solução é de 0,25 molar de NaOH 
2 - Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. 
Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido 
clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 
250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de 
massa, na amostra da barrilha? 
 
 
V = 250 ml 
M = 0,1 mol/L NaOH 
M= Mol  3 = n1 = 0,1 . 0,25 = 0,025 mol 
 Volume 0,25 
 
V = 800 ml 
M = 0,2 mol/L de HCl 
M= Mol = 0,2 mol = 0,2 . 0,8 = 0,16 mol 
 Volume 0,8 
 
 
1 mol ------------------ 1 mol 
0,025 mol ------------- X 
X = 0,025 mol de HCl em excesso 
0,16 – 0,025 = 0,135 mol de HCl que reagiu com o Na2CO3 
Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 g 
 
 
106 g ------------------ 2 mol 
Y ------------- 0,135 mol 
Y = 14,21/2 
Y = 7,155 de Na2CO3 presentes naquela barrilha 
10g ------ 100% 
7,155------- J 
10J=715,5 
J = 715,5/10 
J = 71,55% 
3 – 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto 
ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 
10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 
 
V = 20 ml 
M = 3 mol/L de HCl 
M= Mol  3 = n1 = 3 . 0,02 = 0,06 mol 
 Volume 0,02 
 
V = 10 ml 
M = 2 mol/L de NaOH 
M= Mol  2 = n1 = 2 . 0,01 = 0,02 mol 
 Volume 0,01 
 
1 mol ------------------ 1 mol 
0,02 mol ------------- X 
X = 0,02 mol de HCL em excesso 
0,06 – 0,02 = 0,04 mol de HCl que reage com o ferro impuro 
 
 
 
Fe = 56g/mol 
56 g ------------------ 2 mol 
Y---------------------0,04 mol 
2Y = 2,24 
Y= 2,24/2 = 1,12g de Fe reagindo com HCl 
1,24g ------ 100% 
1,12g------- K 
112 = K.1,24 
K = 112/1,24 
K= 90,32% 
 
 
 
4 - 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 
500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de 
ácido sulfúrico (H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de 
sódio? 
 
 
V = 25 ml 
M = 1 mol/L de (H2SO4) 
M= Mol  1 = n1 = 1 . 0,025 = 0,025 mol 
 Volume 0,025 
 
2 mol ------------------ 1 mol 
X---------------------0,025 mol 
X= 2 . 0,025 
X = 0,05 mol de NaOH em 50 ml 
 
50 ml ------------------ 0,05 mol 
500 ml--------------------- Y 
50Y=25 
Y = 50/25 
Y = 0,5 mol de NaOH 
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
n = m  0,5 = n1 m = 20g 
 M 40 
25 g -------------------- 100% 
20 g ------------------- K 
25k =2000 
K = 2000/25 
K = 80%