quimica simulado

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10/09/2023, 17:12 Estácio: Alunos
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Simulados
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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
Aluno(a): SILVANA DEMIKOVSKI 202306041251
Acertos: 9,0 de 10,0 27/08/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa,
volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.
O metro é uma unidade de volume.
O ampère é uma unidade de tempo.
 A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
O quilograma é uma unidade de comprimento
Respondido em 27/08/2023 19:49:06
Explicação:
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um objeto é uma
medida da atração gravitacional sobre sua matéria.
Acerto: 1,0  / 1,0
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de
Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
 um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
Respondido em 27/08/2023 19:52:58
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
 Questão1
a
 Questão2
a
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Acerto: 0,0  / 1,0
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta
 O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo
par de elétrons livres.icas.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
 O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
 
Respondido em 27/08/2023 19:56:35
Explicação:
A resposta é: Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
Acerto: 1,0  / 1,0
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da
natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para
aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto a�rmar que:
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não
alcança o núcleo.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última
camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
 Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
Respondido em 27/08/2023 20:00:30
Explicação:
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
Acerto: 1,0  / 1,0
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de
glicose em água su�cientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
100,0.
 0,1.
10,0.
3240.
1,8.
Respondido em 27/08/2023 20:01:13
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
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Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a
atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A
reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g
de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de
carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio
necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
 80g
180g
200g
120g
75g
Respondido em 27/08/2023 20:04:07
Explicação:
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível
montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas):
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)
x = 106 + 18 ¿ 44
x = 80.
Acerto: 1,0  / 1,0
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80%
de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
127g
 1270g
12700g
 Questão6
a
 Questão7
a
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1,270g
12,7g
Respondido em 27/08/2023 20:05:42
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a
quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
Acerto: 1,0  / 1,0
Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,
respectivamente, pelos valores:
2, 1 e 3.
3, 2 e 2.
1, 2 e 3.
1, 2 e 2.
 3, 1 e 2.
Respondido em 27/08/2023 20:07:38
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
 Questão8
a
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A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices
observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em
coe�cientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coe�cientes da equação
são: 3, 1 e 2.
Acerto: 1,0  / 1,0
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4
2¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4
2-, O2, H2O2):
 +4, +6, -2, -2
-2, 0, +4, +6
+4, +6, +2, 0
-4, -6, 0, +2
0, -2, +4, +6
Respondido em 27/08/2023 20:08:35
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de
Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-
padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E°= 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
 3,17 V
-2,37 V
- 3,17 V
0,80 V
 Questão9
a
 Questão10
a
10/09/2023, 17:12 Estácio: Alunos
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2,37 V
Respondido em 27/08/2023 20:09:02
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: C
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo à + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V