Lista de Exercícios 2 Pontenciometria e Condutometria

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UNIFIEO – Centro Universitário FIEO 
 
Lista de Exercícios de Química Analítica Instrumental II 
Unidade Temática: Potenciometria e Condutometria 
Prof. Dr. Fernando Henrique do Nascimento 
 
 
1) O que é o potencial de eletrodo? Dê um exemplo de como seu equilíbrio (químico) é 
atingido 
 
2) A partir da equação: E = E0 + RT/nF ln aM+ 
a) Deduza a forma usual da equação de Nernst. 
b) Explique cada termo que compõe esta equação. 
 
3) Pesquise sobre os seguintes termos: a) atividade dos íons em solução b) coeficiente de 
atividade c) força iônica. Explique de que forma essas propriedades se relacionam com a 
potenciometria (titulações potenciométricas e potenciometria direta). Porque o ajuste de 
força iônica é crítico nas leituras em potenciometria direta? 
 
4) No que consiste o eletrodo padrão (ou normal) de hidrogênio e sua importância à 
potenciometria. 
 
5) Com relação aos eletrodos de referência: 
 
a) Quais são as características a serem atendidas? 
b) Quais tipos são os mais comuns? 
c) Explique o funcionamento geral desses eletrodos. 
 
6) Com relação aos eletrodos indicadores utilizados em potenciometria: 
a) Quais tipos existem? Dê exemplos 
b) Explique a operação do eletrodo combinado de platina 
c) Cite duas aplicações para o eletrodo de íons F- 
 
7) Com relação aos eletrodos de vidro: 
a) Explique sua teoria de funcionamento 
b) Como a medida obtida se relaciona com o pH? 
c) Como se estabelece sua curva de calibração? 
 
 
8) Cite pelo menos três vantagens das titulações potenciométricas em relação às titulações 
volumétricas usuais. 
 
9) Por que na titulação potenciométrica se faz adições menores de titulante nas vizinhanças 
do salto de potencial (ou pH)? 
 
 
10) Comente sobre os métodos de 1a derivada, 2a derivada e Gran na localização de pontos 
finais das titulações potenciométricas. 
 
 
 
 
 
 
 
11) Seja uma titulação potenciométrica entre HCl e NaOH, ambos a 0,1000 mol L-1. Os 
seguintes resultados foram observados: 
 
V NaOH pH Δ V Δ pH ΔpH/ΔV V méd Δ 2pH/ΔV2 Δ V/ΔpH 
 1,010 
9,60 2,69 2,800 
 0,100 0,127 1,270 9,650 0,787 
9,70 2,82 5,200 
 0,178 1,790 Z 0,558 
9,80 2,996 12,40 
 0,100 X Y Z 0,330 
9,90 3,299 K 
 X Y Z T 
10,00 7,000 K 
 0,100 X Y Z T 
10,10 10,697 K 
 X Y Z T 
10,20 10,992 K 
 X Y Z T 
10,30 11,170 K 
 
 
Com base nessas informações: 
a) Calcule os valores restantes de X, Y, Z, K e T 
b) Construa os gráficos de ΔpH/ΔV versus V méd, Δ2pH/ΔV2 versus V méd. e ΔV/ΔpH versus 
V méd. . Calcule os pontos finais obtidos e compare os diferentes resultados. 
 
12) Por que se usa uma corrente alternada de 1KHz de freqüência para medida de 
condutividade? 
 
13) Discuta as diferenças na condutância de soluções equimolares de HCl, NaOH, HAc, NaCl 
e NaAc. 
 
14) Qual seria o formato das curvas de titulação condutométrica para: (justifique o formato da 
curva, i.e., a inclinação) 
a) Titulação de solução 0,1 M de HCl com solução 0,1 M de NH3. 
b) Titulação de solução 0,01 M de NaAc com HCl 0,01 M 
c) Titulação de HCl (0,05 M) + HAc (0,05M) com NaOH 0,1M? 
d) Titulação de solução 0,05 M de BaCl2 com solução 0,05 M de Na2SO4. (Ks do BaSO4 = 
1,1x10-10). 
e) Titulação de solução 0,1 M de HAc com solução 0,1 M de NH3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
15) O gráfico abaixo representa um exemplo de uma curva obtida por meio de uma titulação 
condutométrica. Explique o comportamento da condutância, com base na solução titulante, 
solução titulada e nas espécies químicas formadas no decorrer da titulação. 
 
 
 
 
 
16) Um analista, com o objetivo de se determinar o possível grau de adulteração de uma 
amostra de vinagre, realizou uma titulação condutométrica usando como titulante NaOH 
0,10 mol L-1. Para isso pipetou 25,00 mL da amostra para um balão volumétrico e 
avolumou-se, e da solução resultante pipetou 25,00 mL para um béquer e acrescentou 75 
mL de água destilada (no qual foi feita a titulação). Após plotar os dados do experimento 
(condutância corrigida x volume de titulante) se obteve o gráfico do exercício anterior. Com 
base nestas informações calcule o teor de ácido acético na amostra analisada e determine 
o grau de adulteração do vinagre caso este esteja adulterado. (Dados: MMHAc = 60,05 g 
mol-1).