EXERCÍCIOS DE ENERGIA DE LIGAÇÃO (3)

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EXERCÍCIOS DE ENERGIA DE LIGAÇÃO
A amônia pode ser usada diretamente como fertilizante ou ainda constituir matéria prima principal para a produção de fertilizantes nitrogenados. Outra utilização da amônia é para a produção de explosivos, esta aplicação foi descoberta por Fritz Haber. O cientista notou que quando a amônia é oxidada produz ácido nítrico, componente essencial para a obtenção de pólvora. Estas descobertas renderam a Fritz Haber um prêmio Nobel de Química no ano de 1918. Haber com a ajuda do engenheiro William Carl Bosch, criou um processo de síntese da amônia, ou seja, ela poderia ser produzida de forma artificial. Veja a equação que representa o processo:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = -90 kJ
A partir dos dados fornecidos a seguir, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 é igual a:
Dados( H—H = 435 kJ/mol; N—H = 390 kJ/mol)
a) –645kJ/mol b) 0kJ/mol c) 645kJ/mol d) 945kJ/mol e) 1125kJ/mol
O propan-2-ol ou álcool isopropílico é um dos solventes mais utilizados nas indústrias mundiais, além de ser usado como solvente em laboratórios e nas indústrias de pintura e de impressão, também serve como um intermediário químico em várias aplicações industriais. O isopropanol é usado como um agente de limpeza em dispositivos eletrônicos. Ele também aparece na impressão como um solvente para flexonografia, rotogravura litografia e como produto de limpeza de equipamento. Também pode ser utilizado como um aditivo de gasolina e agente de descongelação para a dissolução de água ou gelo nas linhas de combustível. Nas indústrias farmacêuticas e cosméticas, o isopropanol é usado na fabricação de sabonetes líquidos, pós-barba e loções para o corpo, etc. O processo de obtenção do propan-2-ol é feito a partir da hidrogenação da acetona, representação pela imagem abaixo.
Utilizando os dados da tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
a) - 53 b) + 104 c) - 410 d) + 800 e) - 836.
A hidrazina é um combustível mono-propelente usado no controle orbital dos 56 satélites da linha HS 376. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação: 
H2N-NH2(g) + O2 (g) = N2(g) + 2 H2O(g)
A Entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela (ver imagem) apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina. 
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ mol-1.
 A Hidro-halogenação é um tipo de reação de adição a alcenos, ela ocorre com ácido halogenídricos. Nesse caso, o hidrogênio e o halogênio são adicionas às ligações duplas dos alcenos, tem-se então, como produto, um haleto de alquila. 
Dadas as energias de ligação em kcal.mol-1:
C = C → 143
C - H → 99
C - Br → 66
Br - Br → 46
C - C → 80
A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação é:
a) - 23 kcal b) + 23 kcal c) - 43 kcal d) - 401 kcal e) + 401 kcal.
O gás cloro pode ser pressurizado e/ou aquecido para transformar-se num líquido, de modo que ele possa ser transportado e armazenado. Quando o cloro líquido é liberado, ele rapidamente se transforma em um gás que fica perto do chão e se espalha rapidamente. O gás cloro pode ser reconhecido pelo seu odor picante, irritante, que é como o odor de alvejante. O cheiro forte pode fornecer um sinal adequado para as pessoas que foram expostas. Ele parece ser amarelo esverdeado na cor. O cloro em si não é inflamável, mas pode reagir explosivamente ou formar compostos explosivos com outros produtos químicos, tais como terebintina e amoníaco. Quando inalado, o gás cloro reage com a água existente nos pulmões, formando o ácido clorídrico, um ácido forte capaz de causar graves lesões internas, conforme a reação:
Utilizando os dados constantes na tabela anterior, marque a opção que contém o valor correto da
variação de entalpia verificada, em KJ/mol.
a) + 104 b) + 71 c) + 52 d) - 71 e) – 104