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MINÉRIOS E MINERAIS, PARTE 1
Turma: QUIM231
 Data de realização da prática:22/05/2018
Procedimento 1 : Hidrólise do vidro 
Foram transferidos alguns cacos de vidro para o gral de porcelana e em seguida pulverizou-se. Adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína e água destilada. 
Foi observada que após a adição do indicador (fenolftaleína) uma cor rósea, indicando que o meio encontra-se básico. Isso é justificado pela reação de hidrólise do silicato, gerando um ácido fraco e pouco ionizado e uma base forte liberando quantidades significativas de OH- deixando o meio básico.
 
 A equação de hidrólise, assumindo que o silicato sofre o fenômeno:
SiO3-2(aq) + 2H2O(l) H2SiO3(aq) + 2OH-(aq)
figura 1: Coloração da reação
Descarte: Foi descartado na pia
Procedimento 2: Ligas Metálicas 
Em um béquer de 50 mL colocou-se 2,14g de zinco em pó e, no mesmo adicionou-se 15 mL de NaOH 6mol/L. Aqueceu-se a mistura preparada até sua quase ebulição. Na mesma, após o aquecimento, submergiu-se a moeda de cobre, previamente limpa por uma lã de aço (Bombril), durante 3 minutos. Posteriormente, retirou-se a moeda do béquer e lavou-se a tal com água destilada, secando-se logo em seguida. Com o auxilio de uma pinça metálica, levou-se esta mesma moeda à chama do bico de Bunsen. Observou-se que a moeda adquiriu uma coloração dourada ( figura 2), que se deu a partir da mistura entre o zinco e o cobre, produzindo-se então uma liga metálica chamada latão.
Figura 2: Resultado obtido após coloca-se a moeda á chama de bico de bunsen
Descarte: Transferir o descarte para recipiente na capela.
Procedimento 3: Passivação do alumínio
Procedimento experimental:
-Pegou-se um pedaço de alumínio e o limpou-o com Bombril;
- Após a limpeza do pedaço de alumínio, colocou-se uma gota de solução de nitrato de mercúrio II em sua superfície e observamos por 10 minutos;
- Observou-se então a formação do sal na superfície da placa de alumínio, que foi tirado com uma espátula para observar melhor. ( figura 1 ) 
Figura 1: sólido formado a partir da reação do alumínio com nitrato de mercúrio II. 
Observação 1: 
Tivemos que limpar a superfície do pedaço de alumínio com bombril para retirar a camada protetora que se forma devido a exposição ao ar, nessa reação com o ar forma-se o óxido de alumínio ( Al2O3) em sua superfície que protege o alumínio e devido a isso prejudicaria a reação do alumínio com nitrato de mercúrio II.
Equação que descreve a reação da placa de alumínio com a gota de nitrato de mercúrio II : 
2 Al(s) + 3 Hg(NO3)2(aq) → 2 Al(NO3)3(s) + 3 Hg 
Equação iônica essencial: 
2 Al + 3 Hg+2 → 3 Hg + 2 Al+3 
Observação 2: 
O sal formado através da reação é o Al(NO3)3 chamado nitrato de alumínio que por sua vez é mais encontrado na sua forma nona - hidratada Al(NO3)3 . 9 H20. 
Descarte: O sal formado foi tirado com papel toalha e jogado no lixo, a placa de alumínio foi lavada, secada e guardada para reaproveitamento. 
TAREFAS
QUESTÃO 1
A denominação de hidrólise é dada para qualquer reação química que envolva a quebra de uma molécula por ação da molécula de água.
Ocorre uma alteração de íons, sendo liberados para a solução cátions de hidrogênio (H+) ou ânions de hidroxila (OH–). Dessa forma, determinada molécula fragmenta-se e tem suas ligações complementadas com os íons resultantes da molécula de água, tendo em vista a formação de uma molécula diferente da original (reação química).
Para que ocorra uma hidrólise completa é necessária a utilização de altas pressões e altas temperaturas. Na maioria dos casos, apenas se tem uma hidrólise rápida quando se utiliza substâncias aceleradoras do processo, ou seja, agentes catalisadores de hidrólise. Dentre tais substâncias, aquelas de maior aplicabilidade são alguns ácidos e determinadas proteínas (enzimas).
Exemplos:
Síntese da para-nitroanilina, a partir da nitroacetanilina, quando se tem uma nitração da acetanilina.
Processo de caulinização do feldspato de potássio, com dissociação de íons potássio em solução (K+), assim como moléculas de dióxido de silício (SiO2).
Com relação à formação de uma solução de caráter ácido, temos:
 H+ + H2O ↔ HOH + H+
Com relação à formação de uma solução de caráter básico, temos:
 OH- + H2O ↔ HOH + OH-
QUESTÃO 2 
Defina ligas metálicas, exemplifique e de aplicações. 
Definição: As ligas metálicas são materiais formados pela mistura de dois ou mais componentes, dos quais pelo menos um é metal. O metal deve, ainda, ser encontrado em maior quantidade na mistura.
Elas são criadas a partir do aquecimento entre os componentes da liga até os seus respectivos pontos de fusão, de modo conjunto ou isolado, seguido de esfriamento e solidificação.
As ligas se caracterizam por fornecer ou modificar propriedades que os metais não apresentam. Dentre estas características destacam-se:
Resistência à corrosão;
Brilho;
Resistência mecânica;
Temperatura de fusão.
Desse modo, as ligas oferecem propriedades que os metais isoladamente muitas vezes não possuem, contribuindo para que possam ser utilizados em diversas finalidades.
Tipos : 
As ligas metálicas são divididas em:
Ligas metálicas ferrosas: Apresentam o ferro como principal constituinte. Em geral, apresentam facilidade de sofrer corrosão. Exemplos: aço e ferro fundido.
Ligas metálicas não-ferrosas: Como o nome indica, não apresentam ferro. São mais resistentes à corrosão. Exemplos: ligas de alumínio, bronze, latão e amálgama.
Exemplos e aplicações:
-Aço
O aço é uma liga de ferro carbono, visto que é formado basicamente pelos dois elementos: ferro (98,5%) e carbono (0,5 a 1,7%), além de pequenas quantidades de silício, enxofre e fósforo.
Ele é usado para fabricação de estruturas metálicas, especialmente da construção civil, que tendem a sofrer mais tração. Também é encontrado em panelas, pregos, parafusos, portas, portões e palhas de aço.
-Aço inox
O aço inox é formado a partir do aço comum e apresenta ainda cromo e níquel.
A sua principal característica é que não enferruja, condição importante para evitar a corrosão dos materiais metálicos. Assim, é um bom material para produção de utensílios domésticos, instrumentos da construção civil e peças para automóveis e indústrias.
-Bronze
O bronze é uma liga metálica que têm como principais elementos o cobre e estanho. Pode ainda apresentar alumínio, silício e níquel.
É usado para produção de equipamentos industriais, ferramentas, conexões hidráulicas e objetos decorativos. Por muito tempo foi ainda utilizado na composição de moedas.
-Ouro 18 quilates
O ouro 18 quilates é formado por ouro (75%), prata (13%) e cobre (12%). Essa composição garante a dureza, resistência, durabilidade e brilho, condições que permitem a utilização para produção de peças de joalheria.
O ouro puro é bastante maleável e por isso não é utilizado na produção de joias, sendo necessário acrescentar outros metais. O termo quilate refere-se à quantidade de ouro presente na liga.
-Latão
O latão apresenta em sua composição cobre (67%) e zinco (33%). Caracteriza-se por ser uma liga maleável, brilhosa e boa condutora elétrica e térmica.
É usado na produção de armas, munições, aparelhos médicos, parafusos, porcas, dobradiças, chaves, molas, metais sanitários e bijuterias.
-Amálgama
A amálgama possui em sua constituição prata (70%), estanho (18%), cobre (10%) e mercúrio (2%). A sua principal aplicação é para obturações dentárias.
QUESTÃO 3
Não, pois se a placa de alumínio tem uma camada apassivadora de óxido de alumínio anterior a reação então ela não reagirá com a água, mas no caso dela ser exposta sem a camada apassivadora ela sofrerá oxidação até certo ponto
Bibliografia
https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/hidrolise/
https://pt.webqc.org/balance.php 
https://www.todamateria.com.br/ligas-metalicas/https//www.Lume.ufrgs.br/hidrólisedosilicatoetilacomercial.pdf
https://www.todamateria.com.br/ligas-metalicas/