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Faculdade Estácio de Sergipe 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
Mercia M. P. Gambarra 
Introdução e conceitos 
fundamentais 
Química? O quê? Por quê? Para quê? 
Introdução e conceitos 
fundamentais 
 
Química é a ciência que estuda: 
 - A matéria 
 - Sua composição e suas propriedades 
 - As transformações sofridas pela matéria 
 - variações de energia que acompanham 
 essas transformações. 
A Química e seus Ramos 
Química 
Química 
Orgânica 
Química 
Inorgânica 
Físico 
Química 
História da Química 
VIDEO: HISTÓRIA DE QUÍMICA 
EXERCÍCIOS 
 
1) A teoria atomística começou a ser edificada, por volta 
do quinto século antes de Cristo, pelos filósofos gregos: 
 
a)Platão e Aristóteles. 
b)Leucipo e Demócrito. 
c)Tales e Empédocles. 
d)Platão e Empédocles. 
e)Leucipo e Aristóteles. 
EXERCÍCIOS 
 
1) A teoria atomística começou a ser edificada, por volta 
do quinto século antes de Cristo, pelos filósofos gregos: 
 
a)Platão e Aristóteles. 
b)Leucipo e Demócrito. 
c)Tales e Empédocles. 
d)Platão e Empédocles. 
e)Leucipo e Aristóteles. 
EXERCÍCIOS 
 
2) Assinale a alternativa que indica o filósofo que aprimorou a 
idéia dos quatro elementos, associando a cada um duas das 
quatro qualidades: seco, úmido, quente e frio. 
 
a)Platão. 
b)Empédocles. 
c)Aristóteles. 
d)Tales. 
e)Leucipo. 
EXERCÍCIOS 
 
2) Assinale a alternativa que indica o filósofo que aprimorou a 
idéia dos quatro elementos, associando a cada um duas das 
quatro qualidades: seco, úmido, quente e frio. 
 
a)Platão. 
b)Empédocles. 
c)Aristóteles. 
d)Tales. 
e)Leucipo. 
MATERIA 
 
 É qualquer coisa que tem massa e ocupa espaço. 
 
Por exemplo, a madeira, o ferro e o vidro são formas 
de matéria, mas a radiação eletromagnética (que inclui 
a luz) e a justiça não o são. 
 
CONCEITOS IMPORTANTES 
CORPO 
 
 É uma porção delimitada da matéria. 
 
Por exemplo, um pedaço de madeira ou um caco de 
vidro. 
 
Imagem: Ikescs / Creative Commons Attribution-Share 
Alike 3.0 Unported 
OBJETO 
 
 É quando um corpo é usado como utensílio ou 
ferramenta pelo homem. 
 
Por exemplo, uma mesa de madeira, um copo de vidro. 
 
Imagem: Vmenkov / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
SISTEMA 
 
 A Química é uma ciência experimental. Para fazer 
experiências com um determinado material, o químico 
precisa isolar uma porção desse material do resto do 
universo. 
Sistema é uma parte do universo considerada como um 
todo para efeito de estudo. 
 
Sistema homogêneo: É todo sistema que: 
 
• apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de 
sua extensão examinada. 
• apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, 
mesmo quando examinado com aparelhos ópticos. 
 
EX: 
 
 
B) Sistema heterogêneo: É todo sistema que: 
 
• não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte 
de sua extensão. 
• não apresenta aspecto uniforme em toda a sua extensão, 
quando examinado (com ou sem aparelhos ópticos). 
 
Ex: 
Fases 
 
Todo sistema heterogêneo é constituído de várias porções que, 
separadamente, são homogêneas. 
 
 
Fases são as diferentes partes homogêneas que constituem um 
sistema heterogêneo. Pela definição de fase, conclui-se que: 
 
 
• todo sistema homogêneo é monofásico, isto é, constituído de 
uma única fase. 
 
• todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é, constituído de 
duas ou mais fases. De acordo com o número de fases, os 
sistemas heterogêneos podem ser bifásicos, trifásicos, 
tetrafásicos, etc. 
 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
São propriedades da matéria observadas em qualquer corpo. 
- Extensão 
- Massa 
- Inércia 
- Impenetrabilidade 
- Compressibilidade 
- Elasticidade 
- Divisibilidade 
- Indestrutibilidade 
Extensão 
 
É a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no 
espaço. O volume mede a extensão de um corpo. 
Massa 
 
Corresponde à quantidade de matéria que forma um corpo. 
Inércia 
propriedade que a matéria tem em permanecer na situação 
em que se encontra, seja em movimento, seja em repouso. 
Quanto maior for a massa de um corpo, mais difícil alterar 
seu movimento, e maior a inércia. A massa mede a inércia de 
um corpo. 
Impenetrabilidade 
 
É a propriedade que os corpos têm de não ocuparem o 
mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. 
Para que o copo afunde, é necessário que todo o ar presente nele saia. 
Compressibilidade 
 
Propriedade da matéria que consiste em ter volume reduzido 
quando submetido a determinada pressão 
Elasticidade 
 
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma 
inicial, cessada a força a que estava submetida. 
Divisibilidade 
 
É a propriedade que a matéria possui de ser dividido em 
partes cada vez menores, sem alterar sua constituição. 
Indestrutibilidade 
 
É a propriedade que a matéria tem de não poder ser criada 
nem destruída, apenas transformada. 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS 
 
Comuns a determinados tipos de matéria, que são 
classificados por suas funções. Seu estudo é chamado 
FUNÇÕES QUÍMICAS, pois dividem a matéria em grupos 
como ácidos, bases, óxidos, etc. 
PROPRIEDADES ESPECÍFICOS DA MATÉRIA 
 
São as propriedades observadas em um certo grupo de 
matéria. 
 
- Organolépticas 
- Físicas 
- Químicas 
 
Organolépticas 
São as propriedades pelas quais certas substâncias 
impressionam nossos sentidos: cor, sabor, brilho, odor, etc. 
Físicas 
 
São as propriedades que caracterizam as substâncias 
fisicamente, diferenciando-as entre si: 
 
- Ponto de fusão 
- Ponto de ebulição 
- Densidade 
- Solubilidade 
- Condutividade elétrica 
- Maleabilidade 
- Magnetismo 
- Ductilidade 
- Dureza 
- Viscosidade 
Ponto de fusão 
 
Temperatura em que a substância muda do estado sólido para 
o estado líquido. 
Ponto de ebulição 
 
Temperatura em que a substância muda do estado líquido 
para o estado gasoso. 
Densidade 
 
É a quantidade de matéria em determinado volume. 
Expressa normalmente em g/cm³ 
 
Toda substância tem um valor específico de densidade, 
dependendo do estado físico que se encontra. 
Solubilidade 
 
Capacidade de uma substância se dissolver, ou não, em um 
determinado líquido. 
Condutividade elétrica 
 
Refere-se ao caráter elétrico dos materiais, classificando-os 
em: condutores, semicondutores e isolantes. 
Maleabilidade 
 
Permite a moldagem de um material em finas lâminas. 
Magnetismo 
 
Propriedade de atração e repulsão de determinados metais e 
ímãs. 
Ductilidade 
 
Capacidade do material suportar a deformação sem se 
romper. 
Dureza 
 
É definida pela resistência que a superfície oferece quando 
riscada por outro material. A substância mais dura que se 
conhece é o diamante, usado para cortar e riscar materiais 
como o vidro 
Viscosidade 
 
Resistência de um fluido ao escoamento. 
Químicas 
 
As propriedades químicas são aquelas obtidas através de 
transformações/reações químicas: 
 
- Combustão 
- Oxidação 
- Corrosão 
- Explosivo 
- Efervescência 
- Fermentação 
Combustão 
 
Capacidade de reagir com oxigênio e liberar energia. 
Oxidação 
 
Capacidade de retirar elétrons de uma substância. 
Explosivo 
 
Capacidade de expandir e liberar ondas de pressão 
acompanhadas de gases e calor em um curto espaço de 
tempo. 
Efervescência 
 
Capacidade de produzir gás e liberá-lo em meio líquido 
Fermentação 
 
Capacidade de transformar a matéria orgânica e produzir 
energia 
Corrosão 
 
Capacidade de danificar ou desgastar um material por meio 
de uma reação química. 
PROPRIEDADES EXTENSIVAS DA MATÉRIA 
 
As propriedades que dependem das dimensões (tamanho ou 
extensão) dos corpos são denominadas extensivas. Exemplos: 
 
 Massa e volume (duas amostras de um mesmo material de 
tamanhos diferentes apresentam massase volumes 
diferentes), quantidade de matéria em mols, área superficial, 
energia térmica, energia interna, entalpia, entropia, energia 
livre de Gibbs e corrente elétrica 
PROPRIEDADES INTENSIVAS DA MATÉRIA 
 
As propriedades que não dependem das dimensões (tamanho 
ou extensão) dos corpos são denominadas intensivas. 
Exemplo: 
 
 Temperatura (duas amostras de tamanhos diferentes 
podem apresentar a mesma temperatura), pressão, pontos 
de fusão e de ebulição, concentração (mol.L–1) e 
viscosidade. 
Algumas propriedades intensivas são derivadas (obtidas) de 
outras grandezas extensivas, por exemplo, a densidade. 
 
 
 
Como é possível duas propriedades 
extensivas, massa e volume, originarem 
uma propriedade intensiva, a densidade? 
Quando dobramos a massa de uma 
amostra, dobramos também o volume 
dessa amostra e, portanto, a razão m/V 
permanece a mesma, independentemente 
dos valores individuais de massa e de 
volume. 
Exercício 
 
1. Um bloco de aço fundido mede 0,8 m x 
1 m x 1,5 m. Qual a massa dessa peça 
se a densidade do aço é de 7.200 
kg/m3? Resp: 8640 kg. 
 
2. Uma esfera de chumbo pesando 350 g 
foi introduzida em um cilindro graduado 
cheio de água. O nível da água subiu 
30 ml. Calcule a densidade do chumbo. 
Resp: 1,16x104 kg/m³ 
 
(A) Geral. 
(B) Específica. 
(C) Física. 
(D) Química. 
(E) Organoléptica. 
1- Um cão farejador consegue encontrar uma 
substância procurada. Que tipo de propriedade da 
matéria foi utilizada pelo animal? 
a) se somente a afirmativa I é correta. 
b) se somente a afirmativa II é correta. 
c) se somente a afirmativa III é correta. 
d) se somente as afirmativas I e II são corretas. 
e) se as afirmativas I, II e III são corretas. 
2. No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, 
habitualmente, transforma-o na estátua de uma celebridade do cinema”, 
podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definir esses três 
conceitos. 
 I. Matéria (mármore): tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
 II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por 
sua forma especial, presta-se a um determinado uso. 
 III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. 
Assinale 
3. Relacione corretamente a coluna da direita com a 
da esquerda: 
MATÉRIA 
CORPO 
OBJETO 
BARRA DE OURO 
MADEIRA 
ANEL DE OURO 
GRANITO 
OURO 
ESTÁTUA DE GRANITO 
TÁBUA DE MADEIRA 
CADEIRA DE MADEIRA 
PEDAÇO DE GRANITO 
CIÊNCIAS, 9º Ano do Ensino Fundamental 
Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do 
conceito de matéria 
4. Analise as seguintes afirmativas relacionadas com os conceitos e 
características da matéria. Marque com V a afirmativa verdadeira e com F a 
falsa. 
( ) No universo a matéria pode aparecer de diversas maneiras e 
apresentar formas diferentes em sua composição ou em seu tamanho. 
( ) A matéria pode variar em substância e apresentar-se em diferentes 
 corpos. 
( ) Corpo é definido como uma porção limitada da matéria. 
( ) Os corpos produzidos pelo homem e que têm alguma utilidade ou 
função recebem o nome de objeto. 
CIÊNCIAS, 9º Ano do Ensino Fundamental 
Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do 
conceito de matéria 
ESTADO FÍSICOS DA MATÉRIA 
 
 
Um sólido é uma forma da matéria que 
retém sua forma e não flui. 
 
 
Sólido 
Sólido 
Imagem: Benjah-bmm27 / domínio público. 
Um líquido é uma forma fluida da 
matéria, que tem superfície bem definida 
e que toma forma do recipiente que o 
contém; 
 
 
Líquido 
Líquido 
Imagem: P99am / GNU Free Documentation License. 
Um gás é uma forma fluida da matéria 
que ocupa todo o recipiente que o 
contém. 
O vapor é usado para indicar que uma 
substância, normalmente sólida ou 
líquida, esta na forma de gás. 
 
 
Gás 
Imagem: Jlpons / domínio público. 
Mudanças de Estado Físico 
Absorvem calor 
(transformações endotérmicas) 
Liberam calor 
(transformações exotérmicas) 
Solidificação 
Condensação 
(Liquefação) 
Sólido (ordem) Líquido 
Fusão Vaporização 
Sublimação 
Vapor ou gás (desordem) 
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Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental 
Estados físicos da matéria e fatores que 
influenciam na mudança dos estados físicos 
A vaporização pode ser dividida em: 
 
• Evaporação: É um processo natural, lento e espontâneo, à temperatura ambiente. 
Nesse processo, a temperatura do líquido é inferior à sua temperatura de ebulição. 
 Exemplo: Uma roupa no varal seca, pois a água nela contida evapora. 
 
• Ebulição: Processo rápido e, normalmente, não espontâneo para as substâncias 
na fase líquida, à temperatura e pressão ambientes. Ocorre em toda massa líquida, 
com a formação e desprendimento de bolhas. 
 Exemplo: Água líquida necessita de aquecimento para passar ao estado 
 de vapor (ferver). 
 
• Calefação: É o processo de ebulição realizado sob aquecimento excessivo. Nesse 
processo, a temperatura do líquido é superior à temperatura de ebulição. 
 Exemplo: Uma gota-d’água sendo jogada em uma panela muito quente. 
SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
 
Substância é uma quantidade qualquer de moléculas iguais ou 
diferentes. 
 
Substâncias puras são materiais que possuem composição química e 
propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em 
pressão e temperatura constantes. 
 
 
a) Substâncias simples: São compostos químicos formados por 
átomos de um mesmo elemento químico. 
 
b) Substâncias compostas: São compostos químicos formados por 
átomos de elementos químicos diferentes. 
Mistura 
 
é a união de duas ou mais substâncias diferentes 
(independentemente se são simples ou compostas). Ela apresenta 
características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, 
densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em 
comparação com as substâncias que a compõem. 
 
A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um 
ponto de fusão totalmente diferente em relação aos pontos de fusão 
da água ( 0oC) e do cloreto de sódio (803oC) isoladamente. 
As misturas podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS 
e HETEROGÊNEAS. 
A mistura que possui apenas um único aspecto é 
denominada de homogênea. 
 
 
 
Exemplos: 
Misturas homogêneas: 
água + álcool ; álcool + gasolina 
sal + água; oxigênio + hidrogênio 
A mistura que tiver mais de um aspecto será 
heterogênea. 
 
 
 
 
 
 
Misturas heterogêneas: 
óleo + água ; gasolina + água 
Molécula 
É a menor porção de uma substância pura que conserva as 
propriedades e a composição da substância. 
 
 
 
Átomos 
Partículas ainda menores que constituem as moléculas. 
ENERGIA E SUAS FORMAS 
LEI DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA 
A lei de conservação de Energia descreve que a 
energia pode ser convertida ou transformada, mas não 
pode ser destruída. 
ENERGIA 
É a capacidade de realizar trabalho 
TRABALHO 
É o movimento contra uma força que atua em 
oposição 
W = F.d 
A unidade de energia no Sistema Internacional (SI) é joule (J) 
Frequentemente, as formas de energia de 
transformação física e /ou química da matéria são 
 identificadas como: 
 
 Energia Interna (U) 
 
 Energia Potencial 
 
 Energia Cinética 
Representa a energia de uma substância associada 
aos movimentos, interações e ligações dos seus 
elementos constituintes 
ENERGIA INTERNA 
É aquela que esta relacionada com a posição do 
objeto e depende da sua massa 
ENERGIA POTENCIAL 
Uma bola suspensa adquire energia 
potencial 
É a energia associada ao movimento de um corpo. 
Ela depende da massa e da velocidade do objeto. 
ENERGIA CINÉTICA 
Uma bolasolta no ar tem a energia potencial 
transformada em energia cinética 
A energia total de um sistema pode ser escrita: 
ENERGIA TOTAL 
Uma aeronave pesando 90 toneladas voa a uma 
velocidade de 2300 km/h a uma altitude de 13 km. 
Qual a energia cinética e potencial da aeronave? 
EXERCÍCIO 
 
É a forma mais moderna do sistema métrico e é geralmente 
um sistema de unidades de medidas concebido em torno de 
sete unidades básicas e da conveniência do número dez. É o 
sistema mais usado do mundo de medição, tanto no comércio 
todos os dias e na ciência 
Sistema Internacional de Unidades (SI) 
SISTEMA MÉTRICO 
As sete unidades fundamentais do SI são: 
Sistema Internacional de Unidades (SI) 
Além das unidades fundamentais, há as unidades 
derivadas. Seguem alguns exemplos: 
Sistema Internacional de Unidades (SI) 
Sistema Internacional de Unidades (SI) 
• Múltiplos e submúltiplos 
Sistema Internacional de Unidades (SI) 
• Conversão de Unidades 
1) Calcule a densidade de uma liga metálica cuja massa é de 
450g e que tem volume de 52 cm³. Expresse o resultado na 
unidade SI. 
 
2) Qual o volume contido em 2 toneladas de aço fundido. 
Considere a densidade do aço 7200 kg/m³. 
EXERCÍCIO