Lista de exercícios ácidos e bases

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LISTA DE EXERCÍCIOS ÁCIDOS E BASES 
 
1) Considerando a equação química: 
 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
 
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido. 
b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
 
2) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por 
exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal 
(HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, 
respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
 
3) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água 
pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao 
dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o 
que se deve à: 
a) dissociação da água em H+ e OHb) 
ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ- 
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ 
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água. 
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ. 
 
4) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu 
emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em 
 
 
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4 +(aq) + Br–(aq) 
 
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g) 
 
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De 
acordocom o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, 
respectivamente, como _______ e _______. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas. 
a) base … ácido … base 
b) base … base … ácido 
c) base … ácido… ácido 
d) ácido … ácido … base 
e) ácido … base … base 
 
5) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja 
empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, 
formando espécies intermediárias e mais reativas. 
 
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– 
III. O2– + H2O → OH– + OH– 
 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água 
nas equações I, II e III é, respectivamente: 
a) base, base e ácido. 
b) base, ácido e ácido. 
c) base, ácido e base. 
d) ácido, base e ácido. 
e) ácido, base e base. 
 
6) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de 
Bronsted-Lowry. 
 
I) HNO3 + H2O → H3O + + NO2 – 
II) H− + H2O → OH− + H2 
III) NH2 − + H2O → NH3 + OH− 
IV) CO32− + H3O + → HCO3 − + H2O 
 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 
 
7) Calcule o pH das seguintes soluções aquosas: 
a) HNO3 0,1 mol/L 
b) HNO3 0,0001 mol/L 
c) KOH 0,5 mol/L 
d) H2SO4 0,05 mol/L 
e) Ba(OH)2 0,005 mol/L 
 
8) Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH = 4,5? 
 
9 )Qual é a concentração de íons OH- no leite de magnésia, cujo pH = 10,5?. 
 
10) Sabendo que o pOH de uma solução é igual a 5,5, determine a concentração de íon H+. 
 
11) Qual o pH de uma solução aquosa de NaOH 1x10-2 mol/L?. 
 
12) Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol/L até um 
volume final de 100 mL com água destilada. 
 
13) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol L-1 de 
lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10-4. 
 
14) Calcule o pH de um tampão composto de 0,12 mol L-1 de ácido benzoico (HC7H5O2) e 0,20 
mol L-1 de benzoato de sódio (NaC7H5O2). ka = 6,5 x 10-5. 
 
15) Qual a quantidade de matéria (mol) de NH4Cl que deve ser adicionada a 2,0 L de 0,10 mol 
L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é = 9,00? (Suponha que a adição de NH4Cl não 
altere o volume da solução). Para o ácido benzóico, ka = 6,5 x 10-5. 
 
16) Calcule a concentração de benzoato de sódio que deve estar presente em uma solução de 
0,20 mol L-1 de ácido benzoico (HC7H5O2) para produzir um pH de 4,00. ka = 6,5 x 10-5.