Aula Prática 1 Data

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Aula Prática 1 Data:
Assunto - Dureza em água: aspectos de importância na indústria de alimentos
1. Introdução:
A dureza da água é causada pelos sais de Ca+2 e Mg+2 lixiviados pela água em seu caminho através do solo. Os sais de Ca+2 e Mg+2 são inconvenientes porque provocam incrustações que ocorrem com maior freqüência em superfícies de troca de calor. Ex: pasteurizadores, tanques encamisados, caldeiras, concentradores, etc.
A determinação da dureza da água é um teste analítico de grande utilidade que fornece uma medida da qualidade da água para uso doméstico e industrial. O teste é importante para a indústria porque a água dura, após aquecimento, precipita carbonato de cálcio que provoca entupimento nas tubulações. A dureza da água pode ser temporária ou permanente. 
A dureza temporária é devida aos bicarbonatos de cálcio e magnésio que, quando a água é fervida, se decompõem com a precipitação dos respectivos carbonatos. A dureza devida aos cloretos de cálcio e magnésio e sulfatos de cálcio e magnésio, que não é precipitada pelo calor, constitui a dureza permanente. A dureza total da água é a soma das durezas temporária e permanente e é expressa em mg/L de carbonato de cálcio.
2. Classificação:
	Dureza mg/L CaCO3
	Agua 
	0 a 50
	mole
	51 a 150
	moderadamente dura
	151 a 300
	dura
	>300
	muito dura
3. Controle:
3.1. Água com dureza até 50 mg/L CaCO3:
Caldeira:
Água de caldeira → dureza igual a zero.
Dureza > 0 → Tratamento interno com substâncias químicas precipitantes ou
complexantes. 
Exemplos:
Precipitante: Fosfato trissódico
Complexantes: Polifosfatos: Hexametafosfato de sódio, Tripolifosfato de sódio, Tetrafosfato de sódio, Pirofosfato de sódio; EDTA de sódio; Gluconato de sódio.	
3.2. Água com dureza > 50 mg/L CaCO3:
Usar tratamento externo da água com a utilização de resinas sintéticas trocadoras de cátions através de um reator:
4. Análise: 
1) Medir 50,00 mL da amostra de água e transferir para um erlenmeyer de 250,00 mL. 
2) Na capela, adicionar 1,00 mL de solução tampão hidróxido de amônio na capela com o auxílio de uma pipeta.
 3) Adicionar 3 a 4 gotas gotas da solução de negro de eriocromo T (indicador)
5) Titular com a solução padrão de EDTA até o aparecimento de uma coloração azul celeste no erlenmeyer. 
6) Anotar o volume de solução de EDTA gasto na titulação. 
7) Calcular a dureza total da água expressando o resultado em mg/L de CaCO3.
Cálculo:
nº moles CaCO3 = nº moles EDTA
 m(mg) = M x v(mL) x fc
 100
 m(mg) = 0,01 x v(mL) x fc
 100
 m(mg) = 1 x v(mL) x fc ______ 50 mL
 m(mg) ______ 1000 mL
 m(mg) = 1 x 1000 x v(mL) x fc
 50
 mg/L dureza (CaCO3 ) = 20 x v (mL) x fc
	
4. Resultados:
Tabela 1. Dureza (mg/L de dureza, expressos em CaCO3) das amostras de água
	Amostra
	m/L de dureza na água (CaCO3)