QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA

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QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA
Pergunta 1
	
	
	
	Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições eletrônicas de X e Y são as seguintes: 
 X - 1s22s22p63s23p64s1
Y - 1s22s22p63s23p4
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo do composto formado?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. X2Y – covalente.
	
	
	
Pergunta 2
	
	
	
	O grupo Heme, na figura a seguir, consiste em uma complexa estrutura orgânica de anéis, com a presença de um átomo de ferro, ligado a 4 átomos de nitrogênio. Esse grupo Heme, presente na hemoglobina, é o responsável pela ligação do gás oxigênio (O2) a essa proteína, permitindo que o gás oxigênio seja posteriormente transportado pelas hemácias. Na figura (a) é possível observar o grupo Heme sem a ligação com o O2; na figura (b), o gás oxigênio ligado ao ferro do grupo Heme. 
Com base nessas duas figuras e nas informações em destaque, considere as seguintes afirmativas:
I. A ligação do átomo de ferro com os átomos de nitrogênio são ligações covalentes devido ao compartilhamento de um par eletrônico entre esses átomos.
II. Os átomos de carbono que fazem dupla ligação com os átomos de nitrogênio fazem ligação covalente, pois são dois não metais (ametais) ligados, não ocorrendo perda ou ganho de elétrons.
III. O átomo de ferro faz ligação iônica com o átomo de oxigênio, pois é a ligação de um metal com um não metal (ametal), ocorrendo ganho de elétrons pelo ametal e perda de elétrons pelo metal.
IV. O átomo de ferro faz uma ligação metálica com os átomos de nitrogênio, pois ele doa elétrons para o nitrogênio, que é um não metal.
Apenas são corretas as afirmativas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. II e III.
	
	
	
Pergunta 3
	
	
	
	Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
	
	
	
	
		
	c. Ganhar 1 elétron.
	
	
	
Pergunta 4
	
	
	
	O composto formado pela combinação do elemento X (número atômico = 20) com o elemento Y (número atômico = 9) provavelmente tem por fórmula mínima:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. XY2
	
	
	
Pergunta 5
	
	
	
	O diagrama de Linus Pauling é utilizado para o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para entender o comportamento químico dos átomos, por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos e, consequentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na molécula HI será:
	
	
	
	
		
	d. Uma ligação covalente, porque é a ligação entre dois não metais.
	
	
	
Pergunta 6
	
	
	
	A estrutura eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s2 representa um átomo de:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. Metal do grupo II B.
	
	
	
Pergunta 7
	
	
	
	Analise os dados a seguir:
Átomo I = possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II = possui 19 prótons e 2 nêutrons
Átomo III = possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV = possui 20 prótons e 20 nêutrons 
Pode-se concluir que:
	
	
	
	
		
	e. Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
	
	
	
Pergunta 8
	
	
	
	Considere os elementos da tabela semipreenchida a seguir:
Com relação às ligações químicas que esses elementos podem fazer, podemos afirmar que:
	
	
	
	
		
	b. X e Y formam um composto de ligação covalente.
	
	
	
Pergunta 9
	
	
	
	O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento.
São corretas apenas as afirmativas:
	
	
	
	
		
	c. I, II e IV.
	
	
	
Pergunta 10
	
	
	
	Os elementos a seguir pertencem ao terceiro período da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:
A - s2
B - s2p4
C - s1
D - s2p2
E - s2p1
Analisando essas configurações eletrônicas, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Os elementos, A e B, podem formar um sal através de ligação iônica.
II. O elemento com maior eletroafinidade é o B, enquanto o D possui menor energia de ionização.
III. Os elementos com maior e menor raios atômicos são o C e o E, respectivamente.
Está correto apenas o que se destaca na(s) afirmativa(s):
	
	
	
	
		
	I.