2 SOLUBILIDADE relatorio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUI – UFPI
DEPARTAMENTO DE QUIMICA 
DISCIPLINA: QUIMICA ORGANICA EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: Dr. NILZA CAMPOS DE ANDRADE
SOLUBILIDADE
 
 Andressa da Silva Costa
 Daniele Nataly de Alencar
 Kamilla Giovana Aguiar Lima
 Laynara Vitória da Silva Vieira
Rayara Sousa Silva do Nascimento
 Wendel Macedo da Costa 
Teresina- PI
2018
Resumo 
O trabalho exposto faz referência as práticas realizadas em laboratório buscando explicar os testes de solubilidade realizados em amostras com o propósito de relatar o ocorrido nos mesmos, promovendo sua classificação entendida a partir de sua relação com determinados solventes. A presente atividade prática descrita a seguir tem como resultados a descrição dos eventos observados acerca da solubilidade.
SUMÁRIO
Introdução 4
Parte experimental 6
Resultados e discussões 7
Conclusão 9
Referências 10
Questionários 11 
Introdução
Solubilidade é a capacidade em que uma substancia se dissolve em outra, com o nome solvente, isso se faz, pois ao olhar as interações moleculares entre tais substancias, aquela que apresenta mais estabilidade vai induzir a dissociação da outra amostra, que se comportara como soluto.
Para entendermos tal abordagem de solubilidade, precisamos ressaltar que soluções, está diretamente correlacionado a este assunto, uma vez que, essa mistura, caracteriza-se como homogênea, na qual se exprime como quesito de formação inicial, com propriedades físicas da matéria.
No entanto, dois fatores contribuem para a solubilidade de uma substancia tais como:
A quantidade de solvente: fazendo com que a solução seja concentrada quando apresenta muito soluto e diluída quando apresenta muito solvente
A temperatura: é o único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada. Por exemplo, se o soluto for um gás, sempre haverá uma maior quantidade dissolvida quando a temperatura do solvente for menor, ou seja, quanto mais frio, mais dissolvido será o gás.
Todavia, se o soluto for um líquido ou um sólido, a mudança de temperatura poderá influenciar de diferentes formas a solubilidade. Dessa forma, há casos em que, quanto mais quente está solvente, mais soluto é dissolvido; e outros em que, quanto mais quente está o solvente, menos o soluto dissolve-se e vice-versa.
A tabela a seguir traz como exemplo dados sobre a variação da solubilidade do NaCl em água em função da temperatura:
 
 Objetivos:
O intuito deste experimento é analisar a solubilidade dos composto , com várias amostras de soluto dispostas sobre diversos solventes , ao passo de ratificar todo o assunto que se é proposto na parte teórica do assunto.
Parte experimental 
Material e Reagentes:
• Éter Etílico
• Solução de NAHCO3 a 5% 
• Solução de NAOH a 5% 
• Solução de HCL a 5% 
• Ácido Fosfórico 85% 
• Ácido Sulfúrico concentrado 
• Etanol
• Hexano 
• Benzaldeído
• Estante com 10 tubos de ensaio 
• 4 provetas de 10 ml
• 3 pipetas de 5 ml ou 10 ml
• Pisseta 
• Espátula
• Anilina 
• Ácido benzóico
 
Procedimento:
• Colocou-se 1ml de uma determinada amostra sendo ela 1, 2, 3 ou 4 em um tubo de ensaio limpo e seco.
• Em seguida, adicionou-se 3 ml de solvente 4 na ordem indicada pelo esquema, começando com a água destilada e o NAOH 
• Agitou-se vagarosamente e verificou-se que foi insolúvel pela formação de mistura heterogênea
• Continuou-se o experimento com uma nova quantidade de 1 ml da amostra 2 em um novo tubo de ensaio e adicionou-se o NAHCO3 segundo a ordem indicada pelo esquema 
• Continuou-se o experimento com a amostra 1 verificando ser solúvel com 3 ml de H2O 
• Procedeu-se da mesma maneira com as demais amostras até determinar o grupo ao qual pertenciam.
Resultados e discussões 
Primeiramente, a bancada recebeu para analise a amostra 4 (Anilina), utilizou-se 1 mL dessa substância que foi repassada para um tubo de ensaio, após isso adicionou-se 3 mL de água (seguindo o esquema de classificação do grupo de solubilidade) e notou-se que a amostra 4 era insolúvel a água. Em seguida, foi adicionado novamente 1 mL da amostra em outro tubo de ensaio e misturada a 3 ml de NaOH a 5% e observou-se que a amostra era insolúvel a esse reagente. Seguindo o esquema, adicionou-se em outro tubo de ensaio 3 ml de HCl a 5% a 1 ml da amostra e notou-se que novamente era insolúvel ao presente solvente. Então dando continuidade observamos que a amostra 4 possuía a presença de nitrogênio ou então de Enxofre na sua composição e desta forma pertencia ao Grupo VII – Grupo dos compostos insolúveis em água, em HCl a 5% e a NaOH a 5%, que são compostos neutros que contem enxofre e nitrogênio.
Utilizando agora a amostra 2, adicionou-se em um tubo de ensaio 3 ml de água a 1 ml dessa amostra e observou-se que o soluto era insolúvel ao reagente água. Após, utilizou-se novamente 1 ml da amostra e adicionou-se mais 3 ml de NaOH a 5% e notou-se que esse soluto também era insolúvel a esse reagente. Seguindo, em outro tubo de ensaio colocamos 1 ml da amostra e adicionamos 3 ml de HCl a 5% e a amostra nesse caso também foi insolúvel. Prosseguindo a operação do diagrama a amostra foi insolúvel ainda à H2SO4 e a H3PO4 sendo assim pertencente ao grupo VI que é o grupo dos compostos insolúveis em água e em outras solventes chaves. 
Em seguida, foi utilizada a amostra 1. Inicialmente, adicionou-se em um tubo de ensaio 3 ml de água a 1 ml da amostra, notou-se que o composto da amostra era solúvel no solvente (água). Logo após, adicionou-se 3 ml de éter a 1 ml da amostra, novamente constatou-se que a amostra do composto era solúvel em éter. Concluiu-se que a amostra era componente do grupo I, grupo de compostos solúveis em água e éter.
Finalmente, foi utilizada a amostra 3. A princípio, adicionou-se 3 ml de água a 1 ml da amostra, certificou-se que a amostra era insolúvel em água. Em seguida, adicionou-se 3 ml de NaOH a 1 ml da amostra, verificando que esta era insolúvel no hidróxido de sódio. Posteriormente, foi adicionado 3 ml de HCl a 1 ml da amostra, concluindo-se que a amostra era insolúvel em ácido clorídrico. Adicionou-se ainda 3 ml de H2SO4 a 1 ml da amostra, notando-se que esta era solúvel em ácido sulfúrico. Por fim, foi adicionado 3 ml de H3PO4 em 1 ml da amostra, reconhecendo-se que a amostra era insolúvel em ácido fosfórico. Inferiu-se que a amostra pertencia ao grupo VB, grupo de Compostos neutros solúveis em H2SO4 concentrado e insolúveis em H3PO4 a 85%
Esquema utilizado para descobrir os grupos das amostras utilizadas na pratica.
Conclusão
Em suma, esta prática demonstra quais são os diversos fatores que influenciam na solubilidade de um composto, possuindo variadas formas de separação em compostos iônicos e moleculares, ocorrendo somente através da solubilidade com a influência de diversos fatores,principalmente a polaridade e a temperatura.
Referências 
VOGEL, A. I., Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3. Ed, Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico SA, 1981. V.1
Phisical Chemistry HANDBOOK, 57 th Edition
LENZI, E. et al.; Química Ge ral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004.
Mahan-Myers. Quimica um curso universitário. 4ª Ed,2011.
Questionário
* Qual o significado da expressão “semelhante dissolve semelhante”?
Compostos polares dissolvem ou são dissolvidos em compostos polares, e compostos apolares dissolvem ou são dissolvidos em compostos apolares.
* Benzeno anilina, querosene, não se dissolve em água. Por outro lado ácido acético e etanol se dissolvem. Por que?
Pois benzeno, anilina e querosene são compostos apolares, e a água é polar, assim, não sendo semelhantes, não ocorre a dissolução. Já o ácido acético e o etanol possuem menos que 5 carbonos, sendo assim são polares e por consequência se dissolvem em água.
* Por que a anilina é insolúvel em água e solúvel em HCl a 5%?
É praticamente insolúvel em água porque é um composto pouco polar, enquanto a água é bastante polar. A anilina tem o grupo amina em sua estrutura, que possui um comportamento de base. Ao adicionar uma solução de HCl a 5%(ácida) ocorre a neutralização da anilina pelo ácido através de uma reação ácido-base, ocorrendo assim a solubilização.
* O acido benzóico é solúvel tanto em solução aquosa de NaOH a 5% quanto em NaHCO3 a 5% o ρ-crescol por sua vez é solúvel apenas na NaOH a 5% enquanto que o ciclo-hexano não é solúvel em NaOH, nem em NaHCO3. Como se explicam estes fatos?
O ácido benzoico é um ácido suficientemente forte para reagir com o NaOH formando H2O e benzoato de sódio ou com o Bicarbonato que é uma base mais fraca, pois o hidrogênio desse ácido pode ser facilmente separado da molécula já que a carboxila fica estabilizada com uma carga negativa. O p-cresol não é um ácido tão forte, pois a hidroxila não fica tão estabilizada com uma carga negativa, porém por estar ligada a um anel aromático, sua estabilização é suficiente para reagir com bases fortes como o NaOH. Já a hidroxila do ciclohexanol não fica estabilizada com uma carga negativa, pois não está ligada a nenhuma estrutura capaz de "segurar" uma carga negativa, não reagindo nem com NaOH nem com o Bicarbonato, para reagir com essa molécula seria necessário usa uma base muito forte como Na metálico ou algum hidreto.
*Que se entende por calor de solução?
É a mudança de energia que ocorre em sólidos iônicos cristalinos ao se dissolver em água. Também pode ser chamado de calor de dissolução. Essa mudança de energia pode ser tanto endotérmica como exotérmica. Quando o calor de dissolução é positivo indica a absorção de energia e negativo quando ocorre liberação da energia.