acad 9 REACOES DE PRECIPITACAO 1Bimestre

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REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO - GRAVIMETRIA
OBJETIVOS:
· Observar uma reação de precipitação.
· Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso.
· Calcular o rendimento de uma reação.
INTRODUÇÃO:
Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz à perdas, por mais cuidados que possamos ter. A relação entre a quantidade de substância obtida experimentalmente e a quantidade calculada, multiplicada por cem, nos fornece o rendimento percentual da reação.
As reações que resultam na formação de um composto pouco solúvel (insolúvel) são conhecidas como reações de precipitação. Nesse caso o produto pode ser separado rapidamente por filtração ou centrifugação. As reações de precipitação ocorrem quando certos pares de íons de cargas opostas se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel como na reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio abaixo
A solubilidade de um sólido é a quantidade de substância que pode ser dissolvida em certas quantidades de solvente.
Exemplo:
PbI - 1,2 10-3 mol/L a 25o C
Se a solubilidade for inferior a 0,01 mol/L (o composto é insolúvel). As regras da solubilidade são experimentais e estão relacionadas ao caráter covalente dos compostos iônicos conforme ilustra a Tabela 1.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI(s) + 2KNO3(aq)
MATERIAL
-02 vidros de relógio -funil
-02 provetas -suporte com anel de ferro
-02 béqueres
-03 bastões de vidro -estufa
-papel de filtro -dessecador
Substâncias
-cromato de potássio
-cloreto de bário
PROCEDIMENTO
1) Pese 0,80 g de cromato de potássio e transfira para um béquer de 250 ml, adicione 100 ml de água destilada, medida em proveta. Agite com bastão de vidro até a completa dissolução.
2) Pese 0,60 g de cloreto de bário e transfira para um béquer de 250 ml. Adicione 50 ml de água destilada medida em proveta. Agite com bastão de vidro até completa dissolução.
3) Pese um papel de filtro.
4) Adapte um anel de ferro num suporte e nele coloque um funil de filtração.
5) Adicione a solução de cloreto de bário à de cromato de potássio. Agite a mistura com o bastão.
6) Adapte o papel de filtro ao funil.
7) Faça a filtração manejando com cuidado para que não haja perda de precipitado. Lave o béquer e o bastão de vidro com água destilada para remover qualquer resíduo de precipitado. Coloque a água de lavagem no funil.
8) Lave o precipitado no funil com água destilada. Após completa decantação retire
o papel de filtro e coloque-o sobre um vidro de relógio. Despreze o filtrado.
9) Leve o precipitado para secar em estufa à 150°C, por quinze minutos. Retire o
precipitado seco da estufa e coloque-o para resfriar num dessecador.
10)Depois de frio, pese o papel de filtro com o precipitado. Anote o peso obtido.
Exercícios de Fixação
1) Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o
precipitado formado. Qual é o seu nome?
2) Qual a finalidade de se aquecer a solução de cromato de potássio ?
3) Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado ?
4) Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada ?
5) Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento prático. Compare
o resultado prático com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento
percentual da reação.
6) Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o
resultado prático e o teórico.
7) Numa queima de 30 gramas de grafite puro obteve-se dióxido de carbono com
90% de rendimento. Qual foi a massa de produto encontrada?