Gabarito AP1 2012 2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial – 2012/2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
 
1.1) (Fuvest –SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar 
que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é: 
 
a) maior que o fluoreto de cálcio (CaF2) 
b) maior que o fluoreto de alumínio (AlF3) 
c) maior que a do iodeto de cálcio (Cal2) 
d) igual à do iodeto de magnésio (Mgl2) 
e) menor que a do iodeto de sódio (Nal) 
 
A justificativa de sua resposta vale 0,6 pontos 
 
 
Respostas: 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
A massa do composto NaF é igual a = 23 + 19 = 42 
 
a) maior que o fluoreto de cálcio (CaF2) = 40+ (19 x 2) = 78 (falso) 
b) maior que o fluoreto de alumínio (AlF3) = 27 + (19 x 3) = 84 ( falso) 
c) maior que a do iodeto de cálcio (Cal2) = 40 + (127 x 2) = 294 (falso) 
d) igual à do iodeto de magnésio (Mgl2) = 24 + (127 x 2) = 278 (falso) 
e) menor que a do iodeto de sódio (Nal) = 23 + 127 = 150 (verdadeiro) 
 
 
1.2) (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no 
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno 
ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia 
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos 
seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa 
característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
Resposta: Letra e) Segundo Bohr os elétrons estão distribuídos em órbitas 
circulares entorno do núcleo. Quando um elétron absorve energia salta de uma 
órbita mais interna para outra mais externa. Ao retornar a sua órbita original, libera 
energia – fótons. 
A justificativa de sua resposta vale 0,6 pontos 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
Qual a quantidade de átomos de carbono existente em um grafite que pesa 0,06 mg? 
 
Apresente os cálculos 
 
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3a Questão (2,0 pontos) 
 
Aquecendo-se 14 gramas de ferro (Fe) e 19 gramas de enxofre (S), obtém-se uma certa massa de 
sulfeto ferroso, conforme a equação: Fe + S  FeS. 
Responda justificando 
a) qual o reagente limitante? 
b) qual a massa em excesso do reagente em excesso? 
c) qual a massa do produto obtido? 
 
Resposta 
 
a)14 g de Fe => n = 19/56 = 0,25 
19g de S => n = 19/32 = 0,59 
 
Reação : Fe + S  FeS. 
 
Relação em termos de mol: 1: 1 : 1 logo se temos 0,25 mols de Fe no problema teremos 
que ter 0,25 mols de enxofre para manter a relação 1:1. O enxofre é o reagente em excesso 
e o ferro o reagente limitante. 
 
b) número de mols de enxofre em excesso = 0,59 – 0,25 = 0,34 
 massa de enxofre em excesso = 0,34 mols x 32 g.mol-1 = 10,88 g 
 
c) Devem ser produzidos 0,s5 mols de FeS segundo a estequiometria da reação. 
 
Massa molar do FeS = 56 + 32 = 88 g.mol-1 => m= 0,25 x 88 = 22g 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
 
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O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O3) 
conforme a equação: 3 O2  2 O3. 
Se submetermos 40 L de O2 a esse processo, qual será o volume de ozônio que poderemos 
obter, nas CNTP? 
Apresente os cálculos. 
 
Resposta 
 3 O2  2 O3 => relação entre mols 3:2 
 
Nas CNTP o volume molar de um gás é 22,4 L . Então se 40 L reagem então são: 
 
40L/22,4 L.mol-1 => n= 1,79 mols de O2 que reagem 
 
Pela estequiometria temos: 
 
3 mols de O2 ------- 2 mols de O3 
1,79 ------- x => x = 2 x 1,79/3 = 1,19 mols de O3 produzidos 
 
 
Em termos de volume isso corresponde a 22,4 L.mol-1 x 1,19 mols = 26,67 L 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 
 
Dada a reação de oxi-redução 
 
 MnO2 + HBr  MnBr2 + Br2 + H2O 
 
Responda: 
a) qual o elemento que perde elétrons? 
b) qual o elemento que sofre redução? 
c) qual o agente redutor? 
d) qual a quantidade de elétrons trocados na reação? 
Justifique 
e) Balanceie a reação 
 
Apresente o desenvolvimento de obtenção de seu resultado. 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Respostas 
 
 Mn+4 O2+ HBr
-1  Mn+2 Br2 + Br2
0 + H2O
 
 
a) o bromo passa de -1 para zero logo ganhou 1 elétron 
b) quem se reduz é Mn pois passa de +4 para +2 
c) o agente redutor é a substância que contem o elemento que se oxida portanto é o HBr 
pois o bromo passa de -1 para zero logo oxida. 
 
d) número de elétrons trocados = 2 
 
 MnO2 + HBr  MnBr2 + Br2 + H2O 
Mn+4 +2 e  Mn+2 
2 Br -1  Br2
0 + 2 e 
 
e) Balanceamento 
Mn+4 + 2 Br-1  Mn+2 + Br2
0 
 
1 MnO2 + 4 HBr  1 MnBr2 + 1 Br2 + 2 H2O