Aula 02 Estrutura atomica

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Estrutura atômica e 
Ligação Química.
POR QUE ESTUDAR A ESTRUTURA ATÔMICA E A L IGAÇÃO INTERATÔMICA?
PROF.: MACIEL SALOMÃO DE ALMEIDA
MATERIAIS PARA ENGENHARIA
Estrutura atômica e Conceitos fundamentais.
Prótons Carga (C) Símbolo Massa (kg) Símbolo 
p
+
+1,60x10
-19
+1 1,67x10
-27
1 u.m.a.
Elétrons Carga (C) Símbolo Massa (kg) Símbolo 
e
_
-1,60x10
-19
-1 9,11x10
-31
desprezível
Nêutrons Carga (C) Símbolo Massa (kg) Símbolo 
n zero 0 1,67x10
-27
1 u.m.a.
1,60x10-19 este valor é denominado de carga elementar.
Os Elétrons nos Átomos e o Modelo Atômico de 
Niels Bohr (mecânico – ondulatório)
Comparação entre o modelo de Bohr e o 
mecânico - ondulatório
a. Modelo de Niels Bohr.
b. O Modelo Mecânico 
Ondulatório.
Os Números Quânticos
Os Números Quânticos e a Configuração 
Eletrônica.
Tabela Periódica
A Eletronegatividade e Eletropositividade
Ligação Atômica nos Sólidos
A Força Líquida, depende de um 
equilíbrio entre as forças 
repulsivas e atrativas.
As Energias potenciais entre os 
átomos, também estarão em 
equilíbrio.
Coordenação Atômica
Muitos materiais, envolvem a coordenação de muitos átomos em
uma estrutura integrada.
Dois fatores principais, como distâncias interatômicas e arranjos
espaciais, são considerados, na estrutura do material.
As forças são destacadas, quando as distâncias interatômicas,
alcançam o equilíbrio; a distância em equilíbrio entre os centros dos
dois átomos, podem ser considerados como a soma dos dois raios.
O número de coordenação, também é importante, pois em
diferentes materiais podem existir grupos poliatômicos, vizinhos
que contribuem para a formação do arranjo estrutural.
Ligações Interatômicas Primárias
A força de ligação, na ligação 
iônica é coulombiana, a energia 
atrativa é uma função da 
distância interatômica
A ligação iônica é denominada, 
não direcional, isto é a 
magnitude da ligação é igual a 
todas as direções.
Ligações Interatômicas Primárias
A força de ligação, depende 
a baixa diferença de 
eletronegatividade.
A ligação covalente é 
denominada, direcional, 
pois é específica para cara 
átomo.
Ligações Interatômicas Primárias
Nesta ligação os elétrons de 
valência formam um gás de 
elétrons, que se encontram 
uniformemente distribuídos em 
torno do núcleo iônico do metal. 
Existe uma interação eletrostática 
entre o núcleo e os elétrons de 
valência.