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IQG111 2012
INSTITUTO DE QUÍMICA–DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
Avaliação Global IQG111–QUÍMICA GERAL
Tema: Estrutura Atômica–Estrutura Eletrônica–Ligação Química
(07 de Março de 2013)
Prof. Juan Omar M. Herrera–LQIC–IQ
Nome: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . DRE: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Parte A
1.- Examine as seguintes informações sobre as ondas eletromagnéticas e decida se elas são verdadeiras (V) ou
falsas (F).
1. A reflexão e a refração só ocorrem com ondas eletromagnéticas para frequências correspondentes à luz
visível.
2. Os campos elétricos e magnéticos da luz oscilam perpendicularmente à direção de propagação.
3. Interferência e difração são fenômenos que ocorrem exclusivamente com as ondas eletromagnéticas.
4. As janelas de vidros são transparentes aos comprimentos de ondas da região do ultravioleta e do visível.
2.- Examine as seguintes informações sobre efeito fotoelétrico e decida se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F).
1. A ocorrência desse efeito depende da frequência, e não da intensidade da radiação utilizada.
2. É possível que esse efeito ocorra com luz azul fraca e não ocorra com luz vermelha forte.
3. A energia cinética com que um elétron é ejetado depende da frequência do fóton incidente e não da sua
intensidade.
4. Esse efeito acontece apenas em materiais sólidos.
3.- A tabela a seguir mostra os níveis de energia de um átomo do elemento X que se encontra no estado gasoso.
E0 E1 E2 E3 EIonização
0 7,0 eV 13,0 eV 17,0 eV 22,0 eV
Um elétron com energia de 15,0 eV, colide com um átomo de X. Após o processo resta ao elétron uma energia de
2,0 eV. Nessas condições o número de possíveis excitações e ionizações seria:
1. Duas excitações e uma ionização.
2. Cinco excitações e três ionizações.
3. Três excitações e três ionizações.
4. Uma excitação e nenhuma ionização.
Parte B
4.- A configuração eletrônica mais provável para o elemento químico que tem as seguintes energias de ionização
(kJmol−1) é:
EI1 EI2 EI3 EI4 EI5
600 1900 2700 12000 14500
(a) [Ne]3s23p4 (b) [Ne]3s2 (c) [Ne]3s23p1 (d) [Ne]3s23p3
IQG111 2012
5.- A carga positiva mais provável do elemento da questão anterior é:
(a) +1 (b) +3 (c) +5 (d) +2
6.- O espectro de fotoelétrons do elemento X, em fase gasosa, mostra os seguintes picos (kJmol−1): 19300, 1800,
1200. Qual dos seguintes elementos da origem a esses picos?
(a) Li (b) Be (c) N (d) Al
7.- O cálcio Ca é um elemento representativo [Ar]4s2 e o zinco Zn é um metal de transição [Ar]3d104s2. Ambos
elementos tem a mesma camada de valência 4s2 e o mesmo estado de oxidação 2+. As principais propriedades
atômicas são mostradas na tabela a seguir.
Elemento EI1(eV) EI2(eV) rat(pm) rion(pm) χ
cálcio 6,11 11,87 197 100 1,0
zinco 9,39 17,96 137 74 1,6
Examine as seguintes informações sobre a periodicidade das propriedades eletrônicas dos elementos acima e
decida se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F).
1. A carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons 4s do cálcio e maior que a sentida pelos elétrons 4s do zinco.
2. O poder polarizante do íon Zn2+ é maior que o do íon Ca2+. Assim o óxido de zinco ZnO deve ser mais
covalente que o óxido de cálcio CaO.
3. Como ambos elementos tem a mesma configuração de valência 4s2 os caroços polarizados, formados pelas
camadas internas, são iguais.
4. As energias de ionização mostram que a blindagem exercida pela subcamada 3d sobre os elétrons 4s é muito
baixa.
Parte C
8.- Os óxidos de berílio BeO e magnésio MgO, em fase gasosa, tem as seguintes propriedades:
Óxido E (A-B) Comprimento Cargas iônicas parciais Raios iônicos
(kJmol−1) (pm) (ues) (pm)
BeO 529 133,1 +0,485 -0,485 Be2+ (45) O2–(140)
MgO 482 174,8 +0,591 -0,591 Mg2+ (72) O2–(140)
Examine as seguintes informações sobre a natureza da ligação química dos óxidos acima e decida se elas são
verdadeiras (V) ou falsas (F).
1. O óxido de berílio é mais covalente que o óxido de magnésio.
2. As cargas iônicas parciais representam o caráter iônico das ligações covalentes dos óxidos.
3. O óxido de magnésio é 40% covalente, enquanto que o óxido de berílio é 51%. Isto é concordante com as
energias de ligação respectivas.
4. O momento dipolar do MgO é maior que o do BeO, confirmando que o primeiro é mais polar que o segundo.
5. O poder polarizante do íon Be2+ é bem maior que o do íon Mg2+.