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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL - CCEN CIDADE UNIVERSITÁRIA - RECIFE - PE - BRASIL CEP: 50.670-901 - TEL.: (081) 2126.8440 - FAX: (081) 2126.8442 DQF DATA: 18/07/2006 QUÍMICA GERAL 2/12, Primeiro exercício escolar 1.(2,0) Apresente um argumento favorável e outro contrário ao modelo atômico de Thomson. Faça o mesmo em relação ao modelo de Rutherford. 2) (3,0) Robert Millikan determinou a constante de Planck através de medidas do efeito fotoelétrico num metal cuja freqüência de corte era de 43,9 x1013 Hz (Physical Review 7, 362, 1916). Calcule o comprimento de onda abaixo do qual o metal é fotosensível e a função de trabalho. Calcule a energia cinética do fotoelétron emitido se a fonte operasse com luz infravermelha (λ=800 nm) e comente o resultado. 3) (2,5) Determine o número atômico do sistema hidrogenóide que absorve um fóton com comprimento de onda igual a 135,59 Å correspondente a transição do estado fundamental para o primeiro estado excitado. 4) (2,5) A astaxantina (figura 4.a) é um composto carotenóide responsável pela cor do salmão. A molécula do caroteno (Figura 4.b) possui uma estrutura similar a astaxantina, sendo o caroteno o responsável pela cor laranja de cenouras, mangas e caquis. Com base no modelo da partícula numa caixa unidimensional, explique porque: λλλλabs(astaxantina) > λλλλabs(caroteno). HHHHOOOO OOOO OOOOHHHH OOOO a b Figura 4 – Estrutura molecular: a) da astaxantina e b) do caroteno. 3. Dados: Constantes equações h = 6,62 . 10 -34 J.s = 6,62 x 10-27erg.s λν hchE foton == teNN λ−= 0 c = 3.108 m.s-1 = 3.1010 cm.s-1 ph=λ cfoton EwE += 0 me = 9,1 .10 -31 kg = 9,1 .10-28g hnL = 2 2 1 mvEc = e = 1,6.10-19 C = 4,8.10-10u.e.c. Transformações 22 42 2 hn emZE −= 2 22 mZe n r h = 1 erg =10 -7 J 1J = kg m2s-1 )(10.17,2 2 2 18 J n ZEn − −= 1kcal = 4.18.1010 ergs Regiões espectrais: UV abaixo de 4000 Å; região visível de 4000 Å a 7000 Å; IV acima de 7000 Å. 1kg = 6,02 . 1026 u.m.a 1eV=1.602. 10 -19 J = 1,6. 10-12 erg 1Å =10 -10 m = 10-8 cm
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