320929 Forças Intermoleculares

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO (CAMPUS RECIFE) 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA - DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PROFESSOR: JOSÉ BRITO 
NOME:_____________________________________________________________________ DATA:___/ ___/ ___ 
 
Forças Intermoleculares 
 
Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, 
devido às forças elétricas de atração entre seus cátions e 
ânions. Do mesmo modo, os metais são quase todos sólidos, 
devido à forte união que a ligação metálica exerce sobre seus 
átomos. Já as substâncias covalentes podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas. Isso prova que entre suas moléculas 
podem existir forças de atração maiores ou menores. São 
exatamente essas forças ou ligações entre as moléculas 
(intermoleculares) que iremos estudar. 
1. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo 
Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCl, ela 
apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais 
eletronegativa: 
 
Sendo assim, a molécula é um dipolo elétrico permanente, 
que pode ser representado da seguinte forma: 
 
Evidentemente, a “parte positiva” de 
uma molécula passa a atrair a “parte 
negativa” da molécula vizinha, e assim 
sucessivamente. Essas forças de coesão 
recebem o nome de forças (ou ligações) 
dipolo-dipolo. 
 
2. Ligações por pontes de hidrogênio 
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando 
temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente 
eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o 
nitrogênio. A forte atração que se estabelece entre o 
hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de 
hidrogênio, e existe fundamentalmente em substâncias nos 
estados sólido e líquido. 
Esquematizamos moléculas de água no estado líquido, na 
qual as ligações de hidrogênio estão indicadas por linhas 
pontilhadas. Por esse motivo, alguns químicos sugerem que 
a água deveria ser representada por (H2O)n, o que indica um 
agrupamento de n moléculas de água. 
 
Enquanto a água líquida tem suas moléculas dispostas 
tridimensionalmente, mas de uma forma mais ou menos 
desorganizada, o gelo tem as suas moléculas arrumadas 
numa grade cristalina espacial, organizada e mais espaçada 
do que a água líquida. Disso resulta o fato de o gelo ser 
menos denso do que a água líquida (de fato, o gelo flutua na 
água, como podemos ver num copo com água e pedras de 
gelo). 
 
Apesar de ser aproximadamente dez vezes menos intensa do 
que uma ligação covalente, uma ligação de hidrogênio pode, 
em circunstâncias especiais, romper uma ligação covalente. 
Veja o esquema representado a seguir: 
 
No caso anterior, o oxigênio da água atrai mais o hidrogênio 
ligado ao cloro que o próprio cloro dando origem aos íons 
H3O+ (hidrônio) e Cl- (cloreto). Esse fenômeno é, em 
particular, muito importante, pois corresponde à ionização 
dos ácidos, quando são dissolvidos em água. 
 
3. Forças (ou ligações) de van der Waals (ou de 
London) 
Logicamente, tudo que acabamos de explicar não se aplica 
às moléculas apolares, como H2, F2, Cl2, O2, CO2, CCl4 etc. 
(nem aos gases nobres, que são formados por átomos 
isolados). Não havendo atração elétrica entre essas 
moléculas, elas deveriam permanecer sempre afastadas, o 
que equivale a dizer no estado gasoso. No entanto, muitas 
substâncias apolares são líquidas e, mesmo quando gasosas 
(como H2, F2, Cl2 etc.), elas podem ser liquefeitas e 
solidificadas em temperaturas muito baixas. Surge, então, a 
pergunta: que forças mantêm unidas as moléculas apolares? 
São as chamadas forças de Van der Waals, ou forças de 
dispersão de London, que são cerca de dez vezes mais fracas 
do que as forças dipolo-dipolo e resultam do seguinte: 
mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, 
que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num 
dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de 
um lado que do outro; essa molécula estará, então, 
momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá 
provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo 
induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa 
atração deve-se às forças de Van der Waals ou de London. 
 
 
4. Relação entre as ligações e as propriedades das 
substâncias 
Completando as ideias apresentadas neste capítulo, 
podemos dizer que, de modo geral: 
• as ligações químicas (iônica, covalente e metálica) que 
existem nas moléculas ou agregados iônicos 
(intramoleculares) são fortes e responsáveis pelas 
propriedades químicas das substâncias; 
• as ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações de 
hidrogênio e forças de Van der Waals ou forças de London) 
que ocorrem entre as moléculas são mais fracas e 
responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias. 
Um resumo da correlação entre as propriedades físicas das 
substâncias e os vários tipos de ligação é dado na tabela 
seguinte. 
 
Exercícios 
1. (Ceeteps-SP) Para os compostos HF e HCl, as forças de 
atração entre as moléculas ocorrem por 
a) ligações de hidrogênio para ambos. 
b) dipolo-dipolo para ambos. 
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio 
para HCl. 
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl. 
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCl 
2. (Unicamp-SP) As ligações de hidrogênio formadas entre 
moléculas de água H2O podem ser representadas conforme 
modelo abaixo. Com base nesse modelo, represente as 
ligações de hidrogênio que existem entre moléculas de 
amônia, NH3. 
 
3. (Ceeteps-SP) Um iceberg é composto por moléculas de 
água que se mantêm fortemente unidas por meio de 
interações do tipo: 
a) dipolo induzido-dipolo permanente. 
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
c) ligações covalentes dativas. 
d) ligações covalentes. 
e) ligações de hidrogênio. 
4. (U. F. Santa Maria-RS) A 
temperatura de ebulição das 
substâncias normalmente 
aumenta à medida que aumenta a 
sua massa molecular. Analisando 
o gráfico, que mostra a 
temperatura de ebulição (T.E.) de hidrácidos, percebe-se 
que o HF tem um comportamento anômalo. Esse 
comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a(à): 
a) fortes ligações covalentes entre os átomos. 
b) formação de cristais covalentes. 
c) interações do tipo forças de Van der Waals. 
d) interações do tipo pontes de hidrogênio. 
e) fortes ligações iônicas entre os átomos. 
5. (E. E. Mauá-SP) As substâncias, dadas pelas suas fórmulas 
moleculares, CH4, H2S e H2O estão em ordem crescente de 
seus pontos de ebulição. Explique por que, do ponto de vista 
estrutural, esses compostos estão nessa ordem. 
6. (PUC-MG) Observe as duas colunas a seguir. 
Substância Ligação 
1. Ne A. iônica 
2. Fe B. covalente polar 
3. NH3 C. covalente apolar 
4. KF D. metálica 
5. O2 E. van der Waals 
Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, 
qual das alternativas traz a associação correta? 
a) 4A — 3B — 2C — 5D — 1E d) 4A — 3B — 5C — 2D — 1E 
b) 3A — 4B — 5C — 1D — 2E e) 4A — 5B — 3C — 1D — 2E 
c) 5A — 2B — 1C — 4D — 3E 
7. (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados 
pelas equações: 
 
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses 
processos. 
8. (Cesgranrio-RJ) Analise o tipo de ligação química existente 
nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl. A alternativa 
que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo 
ponto de fusão é: 
a) C l2 < HI < H2O < NaCl 
b) Cl2 < NaCl < HI < H2O 
c) NaCl < Cl2 < H2O < HI 
d) NaCl < H2O < HI < Cl2 
e) HI < H2O < NaCl < Cl2 
9. (Vunesp)O gráfico a seguir foi construído com dados dos 
hidretos dos elementos do grupo 16. 
 
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos 
compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. 
II. Todos esses hidretos são gases a temperatura ambiente, 
exceto a água, que é líquida. 
III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem 
antes das intermoleculares. 
Das três afirmações apresentadas: 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a I e a II são verdadeiras. 
c) apenas a II é verdadeira. 
d) apenas a I e a III são verdadeiras. 
e) apenas a III é verdadeira. 
10. (PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: 
 
Segundo os modelos da ligação química, A, B, C e D podem 
ser classificados, respectivamente, como: 
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. 
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância 
molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, 
metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto 
iônico. 
Referências 
o Feltre, R. – Química – vol. 1 – 6ª ed. – São Paulo: Moderna, 
2004. 
o Reis, Martha – Química – vol. 1 – 2ª ed. – São Paulo: Ática, 
2017.