QUIMÍCA ANALITICA II.

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Trabalho I
1- Preparar solução a 0,1 mol/L em HCL.
HCL {CL=1,19 g/ml /% P/V=37%} / V=R ml/500ml.
2- Padronizar a solução recém preparada de HCL com NaHCo3 usando o Vermelho Metila, como indicador.
HCL(aq)+ Na HCo3(l) → Na Cl(aq) + Co2(aq)+ H2O.
V=10 ML M H2CO3(aq) -H2CO3(aq).
Solução 0,1 mol/L em HCL
D=1,19g/mol V= ? → 500 ml
37% p/v
%p.d =% V 
37g/100ml. 1,19g/ml = 4,4 mol/L
 OU
36,5 g/mol ― 1mol (36,5g/mol)
X 0,1mol
3,65g ― 100%
 X 37%
 X=9,86g (Medir 4―500mg)
Padronizar
Analise; volume; massa do Hidrogênio de Carbonato.
(Analise do hidrogênio carbonato que vai reagir com o HCL etc..)
Na HCo3(aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O + CO2+H2CO3
 84g/mol 36,5g/m
1 mol → 1mol 
0,2 mol →0,2
84g/ml x 0,2 mol/l =16,8g /1000 mL
 16,8g Ξ 16800mg =1000mL
 X ― 10mL
 X=16800 X /1000 .10 /1= 168mg/1 =῀0,2g
Água destilada.
3 gotas de Vermelho Metila 
0,199 de Hidrogênio Carbonato
15 mls de solução de HCL 
0,2 mol/L
Massa Volume 
0,199 X 13,8
	M, Na, HCO3g
	Vol., Sol. Cl
	0,2223
	15,6
	0,1762
	14,1
	0,2544
	15,5
	0,1841
	12,8
	0,1997
	13,8
Hidróxido de sódio: 8,8065grs
Solvente /Água.
Solução exotérmica:
Atividades:
Preparar 1 L da solução 0,2 mol /l em NaOH.
Calcular a Concentração em mol/L (média) do HCl preparado na aula 1:Feito isso juntar os volumes no frasco apropriado.