Relatorio equilibrio quimico

Prévia do material em texto

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO 
CAMPUS BARRA DO CORDA 
DISCIPLINA: FISICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL
 DOCENTE PROFº VITOR ALEXANDRE 
EQUILÍBRIO QUÍMICO
 Álvaro Ryan
 Israel
 José Vinício
 Juan Pablo
 Samuel 
Barra do Corda – MA
2018
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
Álvaro Ryan
Israel Rego
José Vinício
Juan Pablo
Samuel Sousa
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Barra do Corda – MA
2018
RESUMO
Este relatório apresenta os resultados da pratica sobre equilíbrio químico. Os resultados foram obtidos através das observações feita pela mudança de cor de determidas soluções após a adição de uma nova solução. Algumas teorias e regras químicas como a de Le Chatelier podem ajuda a compreender as mudaças de cor de algumas soluções.
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO----------------------------------------------------------------------------------------5
2. OBJETIVO---------------------------------------------------------------------------------------------7
3. MATÉRIAIS E METODOS------------------------------------------------------------------------8
 3.1. MATÉRIAS------------------------------------------------------------------------------------------8
 3.2. MÉTODOS------------------------------------------------------------------------------------------8
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO-------------------------------------------------------------------9
5. CONCLUSSÃO--------------------------------------------------------------------------------------10
6. REFERÊNCIAS-------------------------------------------------------------------------------------11
ANEXOS-------------------------------------------------------------------------------------------------12
1. INTRODUÇÃO 
Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. 
Muitas reações químicas, em determinadas condições, são reversíveis, ou seja, o mesmo tempo que os reagentes se transformam nos produtos (reação direta), os produtos se transformam nos reagentes (reação inversa). Quando as taxas de desenvolvimento de reações direita e indireta se igualam a reação entra em equilíbrio dinâmico. (REIS, Martha, 2015, pag.:194)
Muitas reações ocorrem mediante o consumo total dos reagentes envolvidos ou de pelo menos um delis. [...]. No entanto há reações e processos reversíveis em que “reagentes” e “produtos” são consumidos e formados simultaneamente. (USBERCO, João; SALVADOR, Edgard.2006. pag:348) 
Quando um sistema está em equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da inversa, a as concentrações molares de todos os participantes permanecem constantes. Se, sobre esse equilíbrio, não ocorrer a ação de nenhum agente externo, ele tende a permanecer nessa situação indefinidamente. Porém, se for exercida a ação externa sobre esse equilíbrio, ele tende a reagir de maneira a minimizar os efeitos dessa ação.(USBERCO, João; SALVADOR, Edgard.2006. pag:368) 
Os fatores capazes de perturbar o equilíbrio de um sistema são: Concentração de reagentes produtos; pressão e temperatura. (REIS, Martha, 2015, pag:213)
O químico Frances Le Chatelier, estudando o comportamento de sistemas de equilíbrio químico quando sujeito à variação de um desses três fatores, chegou à seguinte conclusão experimental: quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação: parra voltar ao estado de equilíbrio anterior; ou para criar um novo estado de equilíbrio caso a perturbação sofrida seja variada de temperatura. (Idem, pag:213)
Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominada equilíbrio iônico.
Wilhelm Ostwald, estudando os equilíbrios iônicos, deduziu a lei conhecia atualmente como lei da diluição de Ostwald: 5 
“A certa temperatura, à medida que a concentração em quantidade de matéria de um eletrólito (ácido, base, sal), diminui seu grau de ionização ou o de dissociação aumenta”. (Idem, pag.:229)
Como os equilíbrios iônicos geralmente ocorrem em solução (na maior parte das vezes em meio aquoso), eles praticamente não sofrem deslocamento com a variação de pressão. (Idem, pag.:234) 
6
2. OBJETIVO
2.1 Geral:
Avaliar o princípio de deslocamento do equilíbrio químico.
2.2 Especificos:
Observar a variação de cor e a quantidade precipitado das soluções de cromato de potássio (K2CrO4) e dicromato de potássio (K2Cr2O7), após a adição de ácido cloridrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e nitrato de bário (Ba(NO3)2 )
7
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS
Tubos de ensaio
Pipetas graduadas
Estante para tubos de ensaio
Solução de NaOH 1,0 mol/L
Solução de HCl 1,0 mol/L
Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/L
Solução cromato de potássio (K2CrO4) 0,1 mol/L
Solução nitrato de bário ( Ba(NO3)2 ) 0,1 mol/L
 
3.2. MÉTODOS 
Primeiramente foi pego dois tubos de ensaio e identificados como tubo 1 e tubo 2.
Parte I: No tubo 1 foi-se posto 2 mL de cromato de potássio (K2CrO4), com auxílio de uma pipeta com uma pêra, em seguida foi posto 50 gosta de HCl.
Parte II: No tubo 2 foi posto 2 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7), com ajuda de uma pipeta com pêra, em seguida foi adicionado 50 gotas de NaCl.
Parte III: Foi adicionado mais 15 gotas de NaOH no tubo 1. Logo após, no tubo2 pusera, 20 gotas de HCl.
Pegou-se mais dois tubos de ensaio e identificado os como tubo 3 e tubo 4.
Parte IV: No tubo 3, foi posto 2 mL de cromato de potássio, e após, mais 8 gotas de NaOH, em seguida foi adicionado algumas gotas de nitrato de bário (Ba(NO3)2).
Parte V: Foi posto 2 mL de dicromato de potássio, e após, mais 8 gotas de HCl, em seguida foi adicionado 40 gotas de nitrato de bário.
Parte VI: Ao tubo 3 adicionou-se mais 20 gotas de HCl, e ao tubo 4 mais 20 gotas de NaOH
8
4. RESULATADOS E DEISCUSSÃO 
 As soluções que foram usadas nesse experimento apresentavam a seguinte coloração:
Cromato de potássio (K2CrO4) 0,1 mol/L amarela;
Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/L alaranjada;
Quando adicionado o HCL na solução de cromato de potássio, observou-se uma alteração de cor na solução, de amarela para alaranjada. Observou-se o contrário quando adicionamos NaOH na solução de dicromato de potássio, que mudou de alaranjado para amarela. Isso Aconteceu porque os íons CrO42- e Cr2O72-, quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico. Nesse equilíbrio, o Cr2O72-, que é um íon amarelo, se transforma em Cr2O72- , assim como Cr2O72- que é alaranjada, se transforma em CrO42-. 
Quando adicionamos o Ba(NO3)2 nas solução de cromato de potássio e de dicromato de potássio, percebemos a formação de um precipitado( formação de solido ) em ambas. Contudo, na solução amarela de K2CrO4, percebemos maior quantidade de precipitado que na solução alaranjada de K2Cr2O7.
Ao adicionarmos o ácido na solução com precipitado, vimos que o precipitado foi desaparecendo aos poucos. Isso aconteceu porque os íons de Ba2+ em solução aquosa entram em contato com íonsCrO42-, há uma formação de um sólido insolúvel, o cromato de bário sólido, e por isso o precipitado vai desaparecendo. 
9
5. CONCLUSÃO 
Concluímos que todos os efeitos produzidos e observados nas transformações anteriores podem ser explicados em termos de um princípio denominado princípio de Le Chatelier. Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), químico industrial francês, enunciou o seguinte princípio:“Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema reagirá de forma contrária à perturbação, tentando amenizá-la o máximo possível”.
10
6. REFERÊNCIAS 
REIS, Martha. Química2: ensino médio. 1º edição. São Paulo. Pag.: 194, 213, 229, 234.
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química 2: físico-química. 10º edição. São Paulo. Pag.: 348, 368.
https:manualdaqimica.com.br/equilíbrioquimico 
https:brasilescola.com/equilibrioquimico
Todos os acessos realizados no dia 22/05/2018
11
ANEXOS
12
QUESTIONÁRIOS
Quando adicionamos o HCl à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução de amarela para alaranjada. O contrário foi observado quando adicionamos o NaOH à solução de K2Cr2O7, que muda para amarela. Explique porque isso acontece.
R: Isto aconteceu porque os íons CrO42- E Cr2O72- quando estão em solução estabelecem um equilíbrio químico. Uma diminuição do pH favorece a formação do Cr2O72-, e por isso a adição do HCl tronou a solução alaranjada. Logo houve um deslocamento no equilíbrio no sentido de formação do Cr2O72-. Por outro lado, um aumento de pH favorece a formação do CrRO42-, e por isso a adiçõ do NaOH tronou a solução amarela.
Explique as diferenças nas quantidades de precipitados formados comparando os dois sistemas, após adição de Ba(NO3)2.
14