Relatório Aula prática

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Universidade de Franca 
Curso Bacharelado de Engenharia Química
Maisa Aparecida de Oliveira
Pollyanna Corandim
Valéria Pacheco
Relatório aula prática – Física III
Franca-SP
2018
Maisa Aparecida de Oliveira
Pollyanna Corandim
Valéria Pacheco
Relatório aula prática – Física III
Trabalho da disciplina de Física Experimental III do 4º Semestre do Curso de Engenharia Química apresentado para complementação da Nota A2 na Universidade de Franca 
Examinador:
Professor Dr. Tiago Honorato da Silva
Franca-SP
	2018	
Condução Eletrônica
Resumo
As substâncias químicas são caracterizadas por várias propriedades físico químicas, como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, densidade e condutibilidade elétrica. Quanto a esta última, classificam-nas em condutoras, más condutoras e isolantes elétricas e podem ser usadas para explicar conceitos de ligações químicas entre os elementos que as compõe e os processos de ionização e dissociação iônica. Assim realizamos um experimento de condução elétrica e verificamos os motivos pelos quais a eletricidade é transmitida, relacionando com as ligações químicas e processos de ionização e dissociação iônica.
 Introdução
A condutibilidade elétrica é uma das diversas propriedades físico-químicas das substâncias químicas e é explicada pela transferência de elétrons a partir da formação de íons. Esta característica é importante para classificar os materiais através do grau de condução da eletricidade. Assim, muitas das propriedades dos materiais são explicadas a partir do conhecimento da estrutura da matéria. Ligações iônicas, covalentes e metálicas determinam o comportamento da condutibilidade elétrica das substâncias iônicas, moleculares e metálicas, respectivamente. O trabalho em questão apresenta dois experimentos a fim de entender na prática os conceitos teóricos que giram em torno de assuntos relacionados à condução eletrônica, pois como sabemos tudo que conhecemos é composto por elétrons, além desses estudos trabalharemos também a questão do magnetismo, observando como a limalha de ferro e agulhas se comportam quando em contato com esse material. E finalmente será possível responder algumas questões a cerca desses dois assuntos.
Objetivo 
O objetivo desse primeiro experimento é entender como alguns sais diluídos ou não se comportam em contato com a energia elétrica, usaremos uma lâmpada para observarmos com maior facilidade essas questões que nos possibilitara responder algumas questões.
Materiais
Reagentes
Cloreto de sódio – Nacl
Hidróxido de Sódio- NaOH
Ácido Clorídrico- Hcl
Água destilada
Água da torneira
Açúcar
Vidrarias
8 béqueres 50 mL
1 bastão de vidro
Sistema ligado a uma lâmpada com um dos lados do fio desencapados
Procedimentos
Adicionar de 10 mL a 20 mL de solução ou solido em cada béquer muito bem identificados.
Logo após ligar a lâmpada na tomada, com muito cuidado, pois uma das pernas desse fio estará desencapada.
E finalmente para efeito de observação colocar os fios desencapados dentro da solução ou em contato com o sólido. 
Observar se a lâmpada acende ou não.
 Resultados e Discussões
Os resultados obtidos no experimento poderão ser observados na tabela a seguir.
	NaCl – Solido
	Não acendeu
	Nacl – Solução
	Acendeu
	NaOH - Solido 
	Acendeu
	NaOH – Solução
	Acendeu
	Açúcar – Solida
	Não acendeu
	Açúcar – Solução
	Não acendeu
	Hcl- Líquido
	Não acendeu
	H2O - Destilada
	Não acendeu
	H2O - Torneira
	Não acendeu
Como é possível observar na tabela apresentada, na maioria dos reagentes que foi colocada em contato com o fio, não houve qualquer reação, exceto quando em contato com NaOH, hidróxido de Sódio.
Mas afinal, porque isso acontece? Porque em algumas soluções a lâmpada acendeu e em outras não
Explicar física e quimicamente o acender ou não da lâmpada para cada substância.
NaCl (Sal de cozinha”sólido”)- Os compostos iônicos não conduzem eletricidade quando estão no estado sólido Não há íons livres, pois estão presos na sua estrutura cristalina.
NaCl (Sal de cozinha “solução”)- Em solução aquosa o sal de cozinha, que é um composto iônico, dissocia-se, conforme essa equação:
NaCl--->Na+ Cl-
Por ser em íons e portarem carga, a solução ionizada é capaz de conduzir corrente elétric9a e acender a lâmpada
NaoH (“Hidróxido de sódio”-sólido)- em meio aquoso há dissociação iônica, o hidróxido de sódio libera o OH-.
NaoH (“Hidróxido de sódio” em solução)- Ela sozinha não é boa condutora de eletricidade quando se dissolve nela um composto iônico como o Hidróxido de sódio os íons são separados formando cátion o sódio e ânion o cloreto:
com isso os íons podem transportar eletricidade, por isso a lâmpada acende.
Açúcar (Sólida)- A substância é molecular, há somente compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Açúcar (Solução)- Não gerará íons, pois é substância molecular.
Hcl (ácido clorídrico)- O ácido clorídrico é um composto que conduz muito mal a eletricidade. E em seu meio aquoso essa substância molecular libera íon livres que facilitam sua condutibilidade elétrica.
H2O – (Água Destilada)- Sem a troca de elétrons, a eletricidade é incapaz de viajar através da água destilada.
H2O – (Água da Torneira)- A água da torneira, embora não tenha gosto salgado, também pode conduzir eletricidade, porque não é pura.
 Conclusão
Os experimentos foram todos concluídos com êxito, foram realizadas devidas as explicações, a respeito sobre o tema de condução elétrica. Provou-se que os princípios da condutividade elétrica especificam a capacidade das substâncias conduzirem os fluxos de cargas, dependendo do tipo de solvente e concentração utilizada. Através deste foram possíveis verificar quando a luz foi acessa ao ligar o fio com a solução, portanto alcançaram-se os objetivos deste experimento. 
Introdução a Magnetismo
Introdução
Os fenômenos magnéticos são conhecidos a muito tempo. Os imãs são constituídos de um mineral chamado Magnetita, que tem como principal propriedade a atração de metais, sendo também encontrada em quase todas as rochas, e por ser bastante resistente encontrado inclusive em meteoritos.
E também tem imãs considerados artificiais que tem como principais componentes pedaços de cerâmica misturadas com óxidos de ferro ou óxidos de bário, ligas metálicas.
As propriedades dos imãs são:
Corpos magnetizados ou imãs atraem o ferro e o aço
Polos são as regiões as quais as propriedades magnéticas (poder de atração) são mais intensas. 
Em imas que podem se mover livremente, como nas bussolas, o polo que se orienta para o norte geográfico da terra é o polo sul do imã, e o polo sul do imã é aquele que se orienta para o polo norte geográfico da terra.
E principalmente a aproximação de mesmo polo, ocorre o fenômeno chamado repulsão e o quando aproximamos os polos diferentes temos o fenômeno de atração.
Os polos magnéticos são inseparáveis, quando partimos um imã em vários pedaços podemos observar que esse imã também tem polos distintos.
Campo magnético é a região próxima a um ímã que influencia outros ímãs ou materiais ferromagnéticos e paramagnéticos, e isso é o que poderá ser observado no experimento em questão.
Objetivo
O objetivo dessa segunda parte do experimento é fazer a observação das linhas de campo magnético do imã comum e do imã de neodímio.
Materiais 
Limalha de ferro
Agulha
Imã comum
Imã de neodímio
Procedimento
Colocamos a limalha de ferro sobre uma folha de papel e observamos a reação da limalha com a aproximação dos imãs.
Observar como a agulha se comporta próximo ao campo magnético de imãs.
Resultados e discussões
Nessa parte do experimento foi possível observar que a limalha e agulha giram de acordo com a orientação do campo magnético norte- sul, observa-se que pela limalha ser de muito atraída pelo campo magnético do imã também se movimenta da mesma forma que o imã, pode- se observar também que com o imã de neodímioquanto mais distante da limalha estiver o imã, maior será o campo magnético.
Conclusão
Por fim, esse experimento foi concluído com total dedicação, a respeito a atuação dos campos magnéticos, utilizando os materiais pedidos, como o “super imã”. E assim obtemos o objetivo do experimento, e observarmos as linhas que saem do polo norte e parte para o polo sul, assim como pedido no experimento.
Perguntas
Todos os materiais são atraídos por campos magnéticos?
Como os elétrons não possuem imãs elementares, ou seja, os elétrons quando estão em movimento produzem um campo magnético. Com isso os elementos que não são atraídos por imãs são repelidos, o que chamamos de paramagnéticos e diamagnéticos.
Porque alguns corpos metálicos não são atraídos por imãs?
Existem três tipos de magnetismo:
O Ferromagnetismo: Necessário para ser atraído por imãs
O Diamagnetismo: Possuem elétrons desemparelhados
O Paramagnetismo: Ordenamento magnético de todos os momentos magnéticos de uma amostra, na mesma direção e sentido.
No Paramagnetismo, os metais tem sua magnetização nula porque os seus spins são orientados aleatoriamente.