Atv 01

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Gilliano Bruno Tosta RGM 093.728
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
R: Está ligado ao modelo de Bohr (RUTHERFORD-BORH).
b) Este modelo é atualmente aceito? Por quê?
R: Não. Apesar de conseguir explicar o movimento do elétron no átomo de hidrogênio, o modelo proposto por Bohr não obteve o mesmo resultado quando aplicado a átomos de outros elementos, não sanando o problema da estrutura atômica. É aí que surge a mecânica quântica, para explicar de forma mais satisfatória a estrutura atômica. Segundo as literaturas, nos transmite a ideia de que no primeiro momento foi considerado a o modelo de BORH, ao passar do tempo ela foi sendo modelada, dessa forma foi tomando novas versões.
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.·.
a) Assinale, no quadro abaixo, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
R- B,C, e E.
b) E para as incorretas escrever corretamente a teoria atômica com seu devido cientista.
John Dalton – A matéria é descontínua e formada por minúsculas partículas indivisíveis denominadas átomos.
Joseph thomson – O átomo deve ser um fluido homogêneo e quase esférico, com carga positiva, no qual estão dispersos uniformemente os elétrons.
3. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
R- A tabela periódica é organizada em períodos e grupos (ou famílias). O período visualizou nas linhas horizontais, e os grupos nas linhas verticais, sendo eles:
O Grupo 1 (Família 1A) é dos metais alcalinos; o Grupo 2 (Família 2 A) é dos metais alcalino-terrosos; o Grupo 3 ao 12 (Família B) é dos metais de transição; o Grupo 13 (Família 3A) é da família do Boro; o Grupo 14 (Família 4A) é da família do carbono; o Grupo 15 (Família 5A) é da família do nitrogênio; o Grupo 16 (Família 6A) é dos calcogênios; o Grupo 17 (Família 7A) é dos halogênios; e o Grupo 18 (Família 0 ou 8A) é dos gases nobres.
4. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade;
R- Denominada de caráter metálico, é uma propriedade periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons.
b) Eletronegatividade;
R- É a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre o par de elétrons envolvidos em uma ligação química, normalmente covalente.
c) Afinidade eletrônica;
R- É à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.
d) Energia de ionização.
R- É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, ou seja, no seu estado natural.
5. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
R- É a mistura que apresenta composições e propriedades características, como a água, o ferro, o oxigênio e o sal. 
b) Misturas;
R- É um conjunto de duas ou mais substancias, e são homogêneas ou heterogêneas, onde esta ultima resultam da combinação das propriedades individuais.
c) Homogênea;
R- São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias. Ex: copo de água com açúcar - mistura homogênea líquida.·. 
d) Heterogênea.
 R- Neste caso é nítida a presença de duas ou mais substâncias numa mistura, elas não se misturam. Ex: água com óleo - mistura heterogênea líquida.
6. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si = Silício.
b) Mo= Molibdênio.
c) Rb= Rubídio.
d) B= Boro.
e) Rn= Radônio.
f) Rh= Ródio.
g) Fr= Frâncio.
h) Li= Lítio.
i) Y= Ítio.
j) Re= Renio.
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). 
R- Verdadeiras I e III.
R- Justificativa da alternativa II - Pois ao realizar a ligação, o magnésio doa 2 elétrons e o oxigênio necessita de receber 2 elétrons para se estabilizar. Logo, os elétrons que o magnésio doou vão atuar como uns solucionados das lacunas que existira na última camada do Oxigênio da sua eletrosfera, a parti desse ponto vão ficar com característica de gases nobre.
Como dito na questão o amianto, e um material constituído por fibras incombustíveis, empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento, era usado na confecção de caixa de água que atualmente esta sendo proibido por ser um causador de câncer nas pessoas.
Julgue cada afirmativa, quando houver dados incorretos fazer a devida correção.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
b) Qual família pertence cada elemento?
c) Obedecendo a regra do octeto, como fica a fórmula molecular do composto formado por A e B?
3. A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a história de um professor de química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, descreva a fórmula molecular da substância química formada pela ligação entre os Mg e Br.
4. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R- Iodeto de Hidrogênio é o mesmo que ácido oxídrico, de fórmula HI que possui ligações do tipo covalente.
NH3 (Amônia) – também se trata de uma ligação covalente.
NaCI (Cloreto de sódio) Ligação iônica.
5. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
Ligações Iônicas - É um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas.Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion.
Ligações Covalentes - É uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
6. Assinale as alternativas qual das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO; Iônica.
b) Al2O3; Iônica.
c) NF3; 
d) CsF; Iônica.
e) HF; 
f) SO2; Iônica.
7. Pesquise sobre e defina: 
a) Ligação covalente Polar; R- Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons NÃO são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo.
b) Ligação covalente Apolar; R- Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos.
8. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
 R- São tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de ligas metálicas (união de dois ou mais metais).
Ex: Aço comum, aço inoxidável, bronze latão, ouro e etc..·.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
R- É obrigatório fazer o uso das vestimentas adequadas e os EPI´S em especifico para as atividades, sendo que também é imprecisdinvel fazer o uso aqueles que terão um contato indireto com a manipulação dos produtos, assegurando a todos em caso de incidentes. Obedecer à sinalização de segurança presente no local, não realizar pratica que contradizem as normas internas e nem procedimentos.
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
· Retirar anéis, pulseiras e relógio.
· Abrir a torneira e molhar as mãos sem encostar-se a pia.
· Colocar nas mãos aproximadamente 3 a 5 ml de sabão.
· O sabão deve ser de preferência, líquido e hipoalergênico.
· Ensaboar as mãos friccionando-as por aproximadamente 15 segundos.
· Friccionar a palma, o dorso das mãos com movimentos circulares,
 Espaços interdigitais, articulações, polegar e extremidades dos dedos.
 (o uso de escovas deverá ser feito com atenção).
· Os antebraços devem ser lavados cuidadosamente, também por 15.
 Segundos.
· Enxaguar as mãos e antebraços em água corrente abundante, retirando.
 Totalmente o resíduo do sabão.
· Enxugar as mãos com papel toalha.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
R- É recomendado que ao fazer o uso de parelhos elétricos é imprescindível que verifique a voltagem do mesmo, a fim de evitar danificações nos aparelhos ou até mesmo acidentes envolvendo choques elétricos, caso haja duvida leia o manual do aparelho antes de iniciar as atividades.
4. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
R- Além do fato de ser proibido por lei federal o consumo de cigarros em locais fechados ou públicos, a prática de fumar dentro de laboratórios é altamente perigosa.
Por exemplo: ao manipularmos um produto inflamável delibera gases e formamos uma atmosfera explosiva, ao acendermos um cigarro completamos a tríade do fogo, onde precisamos dos seguintes materiais: Comburente (AR), Combustível (material inflamável) e a centelha. Podendo causar um grave acidente envolvendo incêndio ou até mesmo uma grave explosão.
5. Sobre detino diamante de Hommel, o parâmetro reatividade nos deixa alerta do que? Cite exemplos.
R- A tendência que o produto tem de oferecer uma reação química: O Diamante de Hommel ou diagrama de Hommel é uma simbologia aplicada em diversos países que busca mostrar o nível de periculosidade dos elementos químicos presentes em um produto.
Amarelo - Instabilidade e Reatividade:
· Capaz de vaporizar a temperatura e pressão normais ou queimar ao dispersar no ar; 4.
· Capaz de detonação ou reação explosiva; 3.
· Normalmente estável e sofre decomposição sem detonar; 2.
· Normalmente estável, mas pode se tornar instável a altas temperaturas e pressões; 1.
· Normalmente estável.
6. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa.
Utilizado para o preparo de
Soluções, pesagem de sólidos,
Aquecimentos de líquidos, reações.
De precipitação e em
Recristalização.
	b) 
	
	Dessecador.
Armazena substâncias em locais
Com baixo teor de umidade. Como
Substâncias sólidas para secagem.
Sílica gel contribui para manter
Seu interior com baixo teor de
Umidade.
	c) 
	
	Funil de separação.
Empregado na separação de
Líquidos não miscíveis na
Decantação, a torneira auxilia no.
Processo.
	d) 
	
	Tubo de ensaio.
Reações químicas de pequenas
Escalas podem ser realizadas em
Um tubo de ensaio. Este
Equipamento pode sofrer o
Aquecimento, geralmente realizado.
Sobre o bico de Bunsen.
	e) 
	
	Pipeta volumétrica.
A pipeta volumétrica é um
Instrumento em vidro que permite
A medição e transferência rigorosa
De volumes de líquidos.
	f) 
	
	Frasco Kitassato.
Um dos componentes utilizados
Na filtração a vácuo. A saída
Lateral é conectada a uma trompa
De vácuo. Também é empregado
Na secagem de sólidos
Precipitados.
	g) 
	
	Balão do fundo redondo.
Utilizados em sistemas de refluxo
E evaporação a vácuo quando
Acoplado a um roa evaporador.
Também é empregado em reações
Com produtos gasosos.
	h) 
	
	Condensador de serpentina.
A água circula no lado externo e o
Valor no lado interno das bolas do
Condensador, e depois é recolhido.
Na parte inferior.
	i) 
	
	Capsúla (porcelana).
De porcelana, empregada para.
Secagem e evaporação de
Substâncias das soluções,
Geralmente por meio de estufas,
Onde a temperatura aplicada deve
Ser inferior a 500°C.
7. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel (metal).
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé.
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triangulo (porcelana).
	f) 
	Realiza a transferência de uma substância de um recipiente a outro. Com o auxílio de um papel de filtro.
	Funil simples.
	g) 
	A água circula no lado externo e o vapor no lado interno das bolas do condensador, e depois é recolhido na parte inferior.
	Condensador de Bolas.
	h) 
	Pode agitar líquido ou transferi-los de um local a outro. Como o material é vidro, não causa reações químicas com a substância em contato.
	Bastão de vidro.
8. Defina cada item abaixo:
a) Solução saturada; 
R- É uma mistura constituída pela dissolução da quantidade máxima de soluto pelo solvente em uma determinada temperatura.
b) Solução insaturada;
R- Solução que contém uma quantidade de soluto inferiorà solubilidade a uma dada temperatura.
c) Supersaturada.
R- Solução que contém uma quantidade de soluto superior à solubilidade a uma dada temperatura. 
9. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
R- A fenolftaleína é um dos indicadores ácido-base mais usados em química. Trata-se de uma substância que tem a capacidade de mudar de cor de acordo com o PH do meio. Ou seja, numa solução ácida eles adquirem uma cor e quando estão num meio básico apresentam outra.
10. Para que serve o cálculo de molaridade?
 R- tem a função de determinar a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
R- Durante a produção de amônia as concentrações molares de NH, aumentam e de N2 e H2 diminuem, o que permite que atinjam a mesma composição em determinado estágio da síntese. Portanto, os equilíbrios químicos são todos equilíbrios dinâmicos, em que as velocidades de reação direta e inversa são iguais e não há modificações.
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
R- Refere-se a um sistema que possui um equilíbrio e é interferido por um fator externo, o sistema é reorganizado de modo a retornar ao equilíbrio, anulando assim o fator externo. Esses fatores de interferência externa podem ser: Concentração (aumento ou diminuição), pressão (aumento ou redução) e temperatura (aumento ou redução).
4. Defina:
a) pH; 
 R- Potencial Hidrogeniônico indica o teor de íons hidrônio (H3O+
((aq)) livres por unidade de volume da solução.
b) pOH;
R- Potencial Hidroxiliônico essa escala refere-se á concentração dos íons OH.
c) Protonação;
R- Ganho de um próton.
d) Desprotonação;
R- Perca de um próton.
e) Reação ácido-base.
R- É a reação em que os ácidos e bases são consumidas, produzindo sais e água.
5. Calcule e encontre o pH dos valores abaixo e classifique se a substância é ácida, básica ou neutra : OBS: (demonstração do cálculo no vídeo 4) ** coloque apenas o resultado.
a) [H+] = 1.10-8; Básica (pH 8).
b) [H+] = 1.10-6; Ácida (pH6).
c) [OH-] = 1.10-8; Ácida (pH6).
d) [OH-] = 1.10-6 ; Básica (pH8).
e) [H+] = 1.10-7; Neutra (pH7).