Relatório de Quim geral 2

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CURSO DE QUÍMICA
Relatório de laboratório N°2
FORTALEZA
2018
APOENA SILVA ARAÚJO
GLAUBER BRASILEIRO BATISTA FILHO
SARAH GEYSA DE OLIVEIRA RIBEIRO
Relatório de laboratório N°2
Relatório da disciplina de Química Geral II do curso de Graduação em Química da Universidade Estadual do Ceará como exigência para a complementação da nota avaliativa. 
Orientadora: Profa. Dra. Aurelice Barbosa de Oliveira
FORTALEZA
2018
Sumário
Introdução..................................................................3
Objetivos....................................................................4
Materiais utilizados....................................................5
Procedimentos experimentais..................................6
Pós-laboratório..........................................................8
Conclusão.................................................................10
Referências...............................................................11
Introdução
 Utilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas, já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. A unidade básica acima do nível molecular usada em estequiometria é o mol. Este compreende o número de Avogadro de moléculas e sua massa em gramas é igual ao peso molecular. Os pesos moleculares podem ser calculados a partir das fórmulas moleculares, somando-se pesos atômicos de cada elemento presente na fórmula. A equação química expressa o que ocorre durante uma transformação química. Quando corretamente balanceada, seus coeficientes estequiométricos estabelecem relações algébricas entre número de mols de reagentes e número de mols de produtos. A quantidade máxima do produto que pode ser obtida de uma reação química é a produção teórica. Porém, em toda operação química, há certa perda na separação e na purificação dos produtos. Por isso, a produção real de um composto pode ser menor do que a produção teórica. A eficiência de uma reação química, e das técnicas usadas para obter o composto na forma pura, pode ser caracterizada pela razão entre produção real e a produção teórica. Chamamos esta razão de rendimento percentual.
Objetivos 
 2.1 OBJETIVOS GERAIS:
 Observar uma reação de precipitação e através de cálculos estequiométricos calcular o rendimento do precipitado. 
 OBJETIVOS ESPECIFICOS:
realizar cálculos estequiométricos;
calcular o rendimento da reação (precipitado).
Materiais utilizados
Proveta
2 Béqueres 
Bico de gás
2 Bastões de vidro 
Papel de filtro
Funil
Vidro de relógio 
Estufa
Dessecador
Substâncias utilizadas
Cromato de potássio
Cloreto de bário
Procedimentos experimentais
Massas pesadas 
Cromato de potássio:0,8090g 
Cloreto de bário: 0,6772g 
 Inicialmente preparou-se uma solução de 0,8090g de cromato de potássio (K6CrO4) diluída em 100mL de água destilada, aquecida até o ponto de fervura:
K2CrO4(s) 2K+(aq) + CrO42-(aq)
Posteriormente, preparou-se uma solução de 0,6772g de Cloreto de Bário (BaCl2), diluído em 50mL de água destilada.
BaCl2(s) Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) 
Então adicionou-se a solução de Cloreto de Bário (BaCl2) à solução de Cromato de Potássio (K6CrO4).
BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2K+(aq) + CrO42- (aq) → BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq) 
Ba2+(aq) + CrO42-(aq)→ BaCrO4(s)
Como resultado dessa reação teremos a formação de 2 produtos: Cromato de Bário (BaCrO4) e Cloreto de Potássio . Como o Cromato de Bário (BaCrO4), é insolúvel em água, observarmos a formação de um precipitado de cor amarela.
Cálculo Estequiométrico:
BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq)
BaCl2 137,3 + (2 x 35,5) = 208,3g/mol
K2CrO4 (2 x 39) + 52 + (4 x 16)= 191g/mol
BaCrO4 137,3 + 52 + (4 x 16)= 153,3 g/mol
Ao se reagir 0,6772g de BaCl2 com 0,8090g de K2CrO4, obtemos:
Em teoria
1 x 208,3g BaCl2 1 x 194g K2CrO4
0,6772g BaCl2 x
x 0,63g de K2CrO4
1 x 208,3g BaCl2 1 x 194g K2CrO4
 Yg BaCl2 0,8090g K2CrO4
Y 0,87g de BaCl2
Para reagir completamente 0,8090g de K2CrO4, seriam necessárias 0,87g de BaCl2, como só possuímos 0,6772g de BaCl2, ele é o limitante.
Usando o limitante para descobrir quanto de BaCrO4 será formado, teremos:
1 x 208,3g BaCl2 1 x 253,3g BaCrO4
 0,6772g BaCl2 Zg BaCrO4
Z 0,82g de BaCrO4
Dados reais:
Para obtermos a massa real de BaCrO4 formado, devemos pesar um papel de filtro e coloca-lo em um funil e então separar, por filtração o precipitado de BaCrO4, da solução aquosa de KCl. Após completa a decantação, retira-se o papel onde o precipitado ficou retido ,com o auxílio de um vidro de relógio, leva-o a uma estufa à 150 por 15 minutos. Passado 15 minutos ele foi retirado da estufa e colocado para esfriar no dessecador para evitar captação de umidade do ar, e depois pesado. O peso total da papel de filtro com o precipitado foi de 4,760, diminuindo do peso do papel pesado anteriormente 
Calculando o rendimento
Usando a fórmula:
 x 100%
 x 100% 451%
Devido ao tempo na estufa não ter sido suficiente o papel de filtro não secou totalmente, então o peso da água retida no papel interferiu no peso da amostra, dando um erro no cálculo.
Pós-Laboratório
BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2K+(aq) + CrO42- (aq) → BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq) 
Ba2+(aq) + CrO42-(aq)→ BaCrO4(s)
O precipitado formado foi o Cromato de bário (BaCrO4).
O aquecimento é importante pois interfere nas forças intermoleculares e permite que haja uma quebra nas ligações, assim o cromato dissolve completamente.
A filtração deve ser realizada com muito cuidado para que não se perca a mistura e também não haja contato com nenhuma outra substância que possa interferir no resultado final e desejado.
Lava-se o precipitado obitido com água destilada com a finalidade de conseguir o máximo de precipitado que restou no béquer. 
Rendimento teórico:
 1 x 208,3g BaCl2 1 x 194g K2CrO4
 0,6772g BaCl2 x
 x 0,63g de K2CrO4
 1 x 208,3g BaCl2 1 x 194g K2CrO4
 Yg BaCl2 0,8090g K2CrO4
 Y 0,87g de BaCl2
 1 x 208,3g BaCl2 1 x 253,3g BaCrO4
 0,6772g BaCl2 Zg BaCrO4
 Z 0,82g de BaCrO4
Rendimento percentual da reação:
 x 100%
 x 100% 451%
Ocorreram falhas no experimento como o fato da água ter ficado retida no papel filtro e isso ter interferido no resultado final da prática de laboratório.
Conclusão
 Para trabalho em laboratórios e industrias por exemplo é necessário conhecer os valores exatos que são precisos para produzir um determinado produto. O cálculo estequiométrico é o cálculo que mede a quantidades das substâncias envolvidas numa reação. Os cálculos estequiométricos podem ser sub divididos em dois tipos: para se calcular a quantidade de um componente de um determinado produto e calcular a quantidade de um dos reagentes que seria necessário para produzir um determinado produto. O cálculo estequiométrico serve para prevenir contra possíveis perdas e desperdícios de reagente, sendo de suma importância um manuseio adequado para evitar grandes perdas e resultadosinsatisfatórios.
Referências
KOTZ, J. C.; TREICHEL. P. Química e reações químicas
MAHAN, B.M. MYERS, R.J. Química um curso universitário