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A ORGANIZAÇÃO DA MATÉRIA VIVA: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Átomos e moléculas são os componentes fundamentais do nosso organismo, assim como de todos os 
seres vivos e também da matéria inerte. Mas, o que nos diferencia? Como falamos anteriormente, a 
maneira como esses átomos estão organizados! Vamos rever o conceito de ligação química? 
 
O desenvolvimento da mecânica quântica e a resolução da equação de Schrödinger possibilitaram uma 
melhor compreensão da relação entre as propriedades químicas dos átomos e a sua estrutura eletrônica, 
tornando possível o estudo do mundo microscópico e a explicação das propriedades da tabela periódica. 
A energia e a forma dos orbitais explicam, por exemplo, a reação química e a forma como as novas 
substâncias são formadas. 
 
Uma ligação química é a interação entre dois ou mais átomos, formando moléculas ou compostos, e está 
intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou seja, dos elétrons dos átomos dentro da nova 
molécula formada. 
 
Existem três tipos de ligações químicas: as ligações covalentes, as ligações iônicas e as ligações 
metálicas. Uma ligação química covalente é aquela em que pelo menos um elétron é compartilhado por 
dois átomos que estão próximos, enquanto que nas ligações iônicas um átomo, inicialmente neutro, cede 
um ou mais elétrons a outro átomo. O átomo que cedeu o elétron torna-se eletricamente positivo, 
enquanto o átomo receptor torna-se eletricamente negativo. As moléculas são formadas por átomos 
unidos por ligações químicas covalentes. 
 
Os tipos de átomos envolvidos na ligação vão indicar que tipo de ligação vai ocorrer entre eles. Dois 
átomos não-metálicos irão formar, em geral, uma ligação covalente. Um metal e um não-metal irão 
formar, em geral, uma ligação iônica. Mas cuidado! O átomo de hidrogênio é um caso particular, pois, 
apesar de estar classificado na tabela periódica junto dos metais, forma ligações covalentes com o 
carbono e o oxigênio, por exemplo. 
 
A maioria das moléculas biológicas é formada por átomos leves da tabela periódica (C, H, O, N, P, S). 
Sabemos que a água, uma molécula composta de apenas dois átomos, representa cerca de 70% do nosso 
peso corporal. Alguns metais em sua forma iônica estão sempre presentes nas células, como o Na, K, Ca, 
Mg, enquanto outros, os metais pesados como o Fe e o Zn, são encontrados em pequenas quantidades, o 
que não diminui sua importância para muitos seres vivos, incluindo o homem. 
 
Uma das características mais importantes da molécula da água é a sua polaridade. Assista à simulação e 
depois ao vídeo no link Interações (moléculas polares e apolares) que se encontra na plataforma e 
depois tente repetir em casa, com um fio de água e um bastão de plástico ou vidro. É fácil! 
 
A característica polar da molécula de água faz com que ela interaja com diversas moléculas biológicas, 
como veremos mais tarde. 
 
Agora que você já está familiarizado com os átomos e as moléculas, termine seus estudos lendo o 
Capitulo 1 da apostila de Biofísica e fazendo os EPs!