3a lista (2a parte)

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3 ª Lista (2ª parte) de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) - Prof. Luiz Malta 
 
 
 1. Explique em termos de forças entre unidades estruturais, por que: 
 (a) Br2 apresenta ponto de fusão menor que o NaBr; 
 (b) C2H5OH apresenta ponto de ebulição maior que o do butano, C4H10; 
 (c) H2O apresenta ponto de ebulição maior que o do H2Te; 
(d) Ácido acético, CH3-(C=O)-OH, apresenta ponto de ebulição menor que o do ácido 
benzoico, C6H5-(C=O)-OH. 
 
2. Em quais dos seguintes processos é necessário quebrar ligações covalentes e não apenas 
superar forças intermoleculares? Explique. 
(a) Sublimar gelo seco (CO2 sólido); 
 (b) Vaporizar clorofórmio, CHCl3; 
 (c) Decompor água em H2 e O2; 
 (d) Converter moléculas de cloro em átomos de cloro. 
 
3. Considere o íon poliatômico IO6
5-
. Quantos pares de elétrons estão em torno do átomo 
central? Qual é sua hibridização? Descreva a geometria do íon. 
 
4. Considere as seguintes moléculas: SiH4, PH3 e H2S. Quais ângulos de ligação você 
atribuiria a estas espécies? Justifique. 
 
 5.Disponha as seguintes espécies em ordem crescente de estabilidade: Li2, Li2
+
 e Li2
-
. 
Justifique. 
 
6. O pentafluoreto de antimônio, SbF5, reage com XeF4 e XeF6 para formar os compostos 
iônicos XeF3
+
SbF6
-
 e XeF5
+
SbF6
-
. Descreva as geometrias dos cátions e ânions nestes 
compostos. 
 
7. Explique as diferenças, segundo a TLV, entre considerar ou não a hibridização dos orbitais 
do nível de valência do nitrogênio na amônia no que diz respeito aos ângulos de ligação H-
N-H e a disposição espacial do par eletrônico livre do átomo central. 
 
8. Explique, segundo a TLV, a variação dos ângulos de ligação das moléculas CH4, NH3 e 
H2O. 
 
9.Explique o paramagnetismo da molécula de O2. 
 
10. Compare a Teoria de Ligação de Valência com a Teoria de Orbitais Moleculares, 
ressaltando similaridades e diferenças.