Lista de exercícios 03 gases e soluções

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Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química 
 
QUÍMICA I – QUI0064 
Prof
a 
Débora Santos Silva Bezerra 
 
3ª Lista de Exercícios 
 
01) Para uma experiência são necessários 150 mL de solução de NaOH 2,0 mol L
-1
. Qual a massa a ser 
pesada? 
 
02) O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L). Quais as concentrações, em mol L
-1
, do cloreto de 
sódio e da sacarose nessa solução? 
 
03)No laboratório um estudante precisa preparar uma solução (250 mL) de HCl 0,10 mol L
-1
 a partir do 
ácido concentrado que ele encontrou no almoxarifado. Qual o volume necessário para esse procedimento? 
Dados dHCl = 1,190 g mL
-1
 e ζ = 37%. 
 
04) a) Você tem uma solução estoque 14,8 mol/L de NH3. Quantos mililitros dessa solução você 
diluiria para preparar 100,0 mL de uma solução de 0,250 mol/L de NH3? 1,69 mL 
b) Se você tomar uma alíquota de 10,0 mL da solução estoque e diluir para um volume final de 
0,500 L, qual será a concentração da solução diluída? 0,592 mol/L 
 
05) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a 
partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir qual volume da solução 
concentrada? 
 
06) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para 
obter 100cm
3
. Qual a concentração em quantidade de matéria dessa solução? 
 
07) a) Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de HClO4 necessário para neutralizar 
50,0 mL de 0,0875 mol/L de NaOH? 38,0 mL 
b) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2? 769 
mL 
c) Se são necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol de HCl para neutralizar uma solução 
de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução? 0,275 g 
 
08) Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução de cloreto de bário contendo 0,400 g do sal em 
500 mL foi diluída a 1 L. depois, uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi diluída a 500 mL. 
Qual a concentração (em µg mL
-1
) do sal na solução final? 
 
09) Adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol 
L
-1
 em um erlenmeyer, cotendo 20 mL de solução de hidróxido de amônio até atingir o ponto de 
equivalência. Sabendo que o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de HCl, 
qual a concentração da solução de hidróxido de amônio em mol L
-1
? 
 
10) A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido 
fosfórico, H3PO4. A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em 
água: H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (equação não balanceada). Para isto, gastou-se 30 mL 
de solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. Qual a quantidade de H3PO4? 
 
11) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) 
é 42 g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 
10,00 mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100mol/L, gastando-se 
25,00 mL da base para a neutralização. Qual a concentração em mol/L? 
 
12) Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 
mL de uma solução de hidróxido de sódio. Qual a concentração (em mol L
-1
) dessa solução, e a 
massa (em gramas) de hidróxido de sódio necessária para prepará-la? 
 
13) a) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém 0,0345 mol 
de NH4Cl em exatos 400 mL de solução.0,0863 mol/L 
 b) Qual é a quantidade de matéria de HNO3 presente em 35,0 mL de uma solução de 2,20 
mol/L de ácido nítrico? 0,0770 mol 
 c) Quantos mililitros de uma solução de 1,50 mol/L de KOH são necessários para fornecer 
0,125 mol/L de KOH?83,3 mL 
 
14) Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um 
volume V1, sob uma pressão P1. Quando a pressão do gás hélio é reduzida 4 vezes, qual o 
volume final do sistema, sabendo que não houve variação na temperatura e que o gás possui 
comportamento ideal? 
 
15) Em tubos de raios catódicos que eram utilizados em TVs e monitores de computadores, o 
feixe de elétrons era dirigido diretamente a uma tela que emitia luz ao ser atingida. Estime a 
pressão (em atmosferas), levando em conta que o volume do tubo é 5,0 L, sua temperatura é 23 
⁰C, e que ele contém 1,0 x 10-4 mg de gás nitrogênio. 
 
16) Uma amostra de 20,0mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480atm à temperatura de –
15ºC. Determine: 
a) o volume que a amostra ocupa a 1,00atm e à temperatura de 298K; 
b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0mL, após 
atingido o equilíbrio térmico à temperatura de 20ºC. 
 
17) Um gás ideal possui um volume de 100 litros e está a uma temperatura de 27 
o
C e a uma 
pressão igual a 1 atm (101000 Pa). Este gás é comprimido a temperatura constante até atingir o 
volume de 50 litros. 
a) Calcule a pressão do gás quando atingir o volume de 50 litros. 
O gás é em seguida aquecido a volume constante até atingir a temperatura de 627 
o
C. 
b) Calcule a pressão do gás nesta temperatura. 
 
18) Um recipiente fechado contém 15 mol de CH4 , 25 mol de C3H8 e 35 mol de C4H10 , a 27 
o
C. 
Qual a pressão (em atm) exercida por essa mistura gasosa num vaso de 6 L? 
 
19) Se 60,0 dm
3
 de dióxido de carbono a 44ºC e 125 kPa são comprimidos até que a pressão final 
seja 585 kPa a 74ºC, qual é o volume final? 
 
20) A 0
o
C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, 
de acordo com a reação: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) → 2 ZnO(s) + 2 SO2(g). Assumindo comportamento 
ideal, qual o volume (em L) de SO2 gerado? Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
 
21) Uma mistura gasosa, a 25ºC, e formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está 
contida em um recipiente de 2,0 L. Qual a razão entre as pressões parciais do oxigênio e 
nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal dos gases? 
 
22) Uma mistura contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio foi colocada em 
um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi 
medida a uma temperatura de 303 K, qual a massa de gás nitrogênio (em g) na mistura? 
 
23) O gás metano (CH4) pode ser usado em células a combustível (tipo especial de gerador 
utilizado, pela primeira vez, em naves espaciais). No laboratório, este gás pode ser obtido através 
da seguinte reação (equação não balanceada): 
CHCl3(s) + Zn(s) + H2O(l) → CH4(g) + Zn(OH)Cl(s) 
Considere que 50 g de clorofórmio foram colocados para reagir com 100 g de zinco e água em 
excesso. 
a) Qual a massa de CH4 que seria obtida nessas condições? 
b) Se o analista obteve 6,09 g de metano, calcule o rendimento percentual da reação. 
 
24) A cafeína, um estimulante do café e do chá, tem massa molar 194,19 g mol
-1
 e composição 
percentual em massa igual a 49,48 % de C, 5,19 % de H, 28,85 % de N e 16,48 % de O. Quais as 
suas fórmulas mínima e molecular?