Relatorio Calor de reacao acido base

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Relatório de Prática de Laboratório
	Disciplina 
Físico-Quimica II
	Aluno – Matrícula
	Professor
Robson Marques Viana
	 Data 25/09/2017
Calor de Reação Ácido - Base
 Introdução 
Todos os processos físicos e químicos envolvem, além das transformações materiais (reações químicas) e mudanças de estados físicos, variações energéticas. Desta maneira, um enfoque que é dado pela calorimetria, se baseia justamente em medir as variações energéticas que acompanham os processos físicos e químicos. A parte da calorimetria que trata especificamente destas variações de temperatura e conhecida como Termoquímica. O conceito da calorimetria envolve a aplicação da primeira lei da Termodinâmica que estabelece que a energia é conservada nas transformações.
A termoquímica estuda as transferências de calor associadas às reações químicas ou às mudanças no estado físico das substâncias. Calor de reação é o nome dado à quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química ou mudança de estado. O calor é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia liberada por uma reação química não foi criada, ela já existia antes, armazenada nos reagentes, sob outra forma, e a energia absorvida por uma reação química não se perdeu, ela permanece no sistema, armazenada nos produtos, sob outra forma. Cada substância, portanto, armazena certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma transformação.
Objetivo
Determinar o calor de reação de neutralização
Equipamento
Erlenmeyer 
Termômetro
Proveta
Procedimento Experimental
Colocar 50ml da solução base no erlenmeyer. Reservar 50ml da solução do ácido numa proveta. Assegurar-se de que as soluções estejam a temperatura 
ambiente e anotar esta temperatura.
Acrescentar a solução ácido sobre a base. Homogeneíze rapidamente com auxílio do termômetro e registre a temperatura máxima alcançada.
Seguir o procedimento acima, para os pares de solução.
Reação 1: HCl 1mol/L + NaOH 1mol/L
Reação 2: HCl 1mol/L + NH4OH 1mol/L
Reação 3: CH3COOH 1 mol/L + NH4OH 1mol/L
Reação 4: CH3COOH 0,1mol/L + NH4OH 1mol/L
Reação 5: HNO3 1mol/L + KOH 1mol/L
Dados obtidos:
Temperatura reação 1: 31°C
Temperatura reação 2: 28°C
Temperatura reação 3: 26°C
Temperatura reação 4: 29°C
Temperatura reação 5: 31°C
Conclusões:
As reações de neutralização são de grande importância, pois através delas são formados vários tipos de sais. Todas as reações químicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento, já aqueles que absorvem calor, são denominados processos endotérmicos. De acordo com as análises e medições, pode-se observar a quantidade de calor envolvido e o aumento da temperatura final em todos os casos estudados.
Bibliografia:
KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.M.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações Químicas, 6ª ed., Cengage Learning Edições Ltda: São Paulo, 2010
RUSSELL, J.B. Química Geral, Vol. 1, 2ª ed., Pearson Education do Brasil Ltda: São Paulo, 1994.