relatório: previsão de reações químicas

Prévia do material em texto

INSTITUTO FEDERAL DA BAHIA- IFBA (CAMPUS DE CONQUISTA)
 MILENE GUENA SANTOS
 PRÁTICA 13: PREVISÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS
 
 VITÓRIA DA CONQUISTA – BA
 JUNHO DE 2014
 
 
 MILENE GUENA SANTOS
 PRÁTICA 13: PREVISÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Relatório de aula prática, do componente curricular química experimental I, apresentado como avaliação parcial da III unidade do I semestre, do curso de licenciatura em química do instituto federal de educação, ciência e tecnologia, campus de vitória da conquista. Solicitado e orientado pela professora Adenilde Souza dos Passos.
 
 
 VITÓRIA DA CONQUISTA – BA
 2014.1
1. INTRODUÇÃO:
Para que ocorra uma reação química, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem se estabelecer de outra forma. A reação química se dá pela formação de novos produtos.
Como podemos prever, para que uma reação química ocorra entre duas substâncias, os íons ou moléculas constituindo os reagentes devem entrar em contato uns com os outros. Por essa razão, a velocidade na qual uma reação ocorre depende de quão facilmente as espécies reagentes são capazes de entremisturarem-se. (BRADY;HUMISTON. 1982. P.186)
Em soluções aquosas acontecem muitas reações, uma solução é uma mistura homogênea na qual o soluto é o que se dissolve (geralmente em menor quantidade) e o solvente pode ser entendido como o meio onde o soluto vai se dissolver (geralmente em maior quantidade), na água as moléculas sofrem eletrólise, ou seja, há uma dissociação em íons e estas soluções aquosas tem a capacidade de conduzir eletricidade, as soluções que conduzem eletricidade são chamadas de eletrólitos, os eletrólitos podem ser classificados como fortes, fracos ou não eletrólitos: 
Eletrólitos fortes: há uma completa dissolução em meio aquoso
Eletrólitos fracos: há uma dissolução parcial em meio aquoso 
Não eletrólitos: algumas substâncias são solúveis porem são consideradas não eletrólitos por que suas soluções não conduzem eletricidade.
As reações químicas pode ser entendidas como uma alteração química na a matéria (reagente) se converte em nova(s) substância(s) (produto). Há três tipos de reações que vai ser explicadas ao longo desse relatório:
Reação de neutralização: quando se mistura um ácido e uma base e o produto da reação é um sal e água, onde o ácido libera o cátion H+ e a base libera o ânion OH- o sal é formado do cátion do ácido e do ânion da base.
KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) +H2O (1)
Ácido fraco e base forte = solução básica
Ácido forte e base fraca = solução ácida
Ácido forte e base forte = solução neutra
As reações de neutralização são reações de dupla troca no qual o cátion de um dos reagentes se une com o ânion do outro reagente.
Reação de precipitação: ocorre quando o cátion de um dos reagentes se une tão fortemente com o ânion do outro reagente e o produto é um solido insolúvel na água. Quando dois reagentes são misturados e estes apresentam proporções desiguais, um reagente será consumido todo e o outro ficará em excesso e parte dele não sofrerá reação. 
K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) BaCrO4 + 2KCl(aq) (2)
As reações de precipitação são reações de dupla troca no qual o cátion de um dos reagentes se une com o ânion do outro reagente.
 
2. OBJETIVOS GERAIS:
Verificar algumas reações e tentar identifica-las 
2.1. OBJETIVOS ESPECIFICOS: 
2.1.1. Prever uma reação química através da equação 
3. MATERIAIS E REAGENTES:
Tubos de ensaio;
Béquer;
Pipetas;
NAOH (hidróxido de sódio);
HCl (ácido clorídrico);
AgNO3 (nitrato de prata);
NH4OH (amônia);
H2SO4 (ácido sulfúrico);
NaCO3 (carbonato de sódio).
4. PROCEDIMENTO:
Amparado com seis tubos de ensaios, foi feito a mistura dos reagentes (seis reagentes) divididos em duas partes, na primeira parte os reagentes presentes eram o NaOH; HCl e o AgNO3 já na segunda parte os reagentes presentes eram o NH4O4; H2SO4 e o Na2CO3
PRIMEIRA PARTE:
NaOH + HCl
AgNO3 + NaOH
HCl + AgNO3
SEGUNDA PARTE:
NH4OH + H2SO4;
NH4OH + Na2CO3;
H2SOH +Na2CO3.
5. RESULTADOS E DISCURSÃO:
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O (3)
Nessa reação houve uma homogeneização e o produto apresentou uma coloração incolor. Não teve qualquer reação visível (a não ser a solubilização), porem pela equação é possível ver que essa é uma reação de neutralização por que os reagentes são uma base (NaOH) e um ácido (HCl) no qual o produto é um sal (NaCl) e água. 
AgNO3(aq) + NaOH(aq) AgOH + AgNO3(aq) (4)
Apresentou uma coloração marrom, com turvação e formação de precipitado. Reação de precipitação, na qual o cátion Ag e o ânion OH ambos solúveis em águas, se uniram tão fortemente a ponto de formar um solido insolúvel em água, para se saber se ocorrera ou não uma reação de precipitação tem que olhar a tabela de solubilidade por que ela permite prever quais íons reagem com outros para formar o precipitado. 
 Figura 1: tabela de solubilidade
(Fonte: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/reacoes-entre-ions-solucoes.htm)
HCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl + HNO3(aq) (5)
Apresentou uma coloração branco, turvação com formação de precipitado.
Reação de precipitação na qual os íons se dissociaram e o Ag e o Cl se uniram tão fortemente a ponto de formar um solido insolúvel, como é possível ver na tabela 1(tabela de solubilidade) os cloretos junto com a prata forma um produto insolúvel (precipitado).
SEGUNDA PARTE:
2 NH4OH(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq) + 2 H2O (6)
Houve solubilidade o produto da reação apresentou uma coloração incolor. Ao olho nu nenhuma reação aconteceu (a não ser a homogeneização), mas se observamos a equação podemos ver que os reagentes são um ácido e uma base, ou seja, essa é uma reação de neutralização que forma um sal e água. 
 Na2CO3 + 2NH4OH(aq) 2NaOH + (NH4)2CO3
Houve solubilidade e o produto da reação apresentou uma coloração incolor. Pela equação é possível perceber que essa é reação de dupla troca na qual os reagentes (carbonato de sódio e hidróxido de amônia) forma como produto (carbonato de amônia e hidróxido de sódio), ou seja, reação de dupla troca no qual o cátion de um reagente se juntou com o ânion do outro reagente e vice-versa.
H2SO4(aq) + Na2CO3 Na2SO4(aq) + H2O + CO2(g) (7)
Houve solubilidade e o produto da reação apresentou uma coloração incolor. Ao misturar os reagentes foi visualizado “bolinhas”, o que podemos ver na equação que era na verdade o gás CO2 sedo liberado na atmosfera, o ácido carbônico é instável e por isso se decompõem em H2O E CO2
6. CONCLUSÃO:
A ocorrência das reações químicas é indicada pelo aparecimento de uma nova(s) substância(s), quando ocorre uma reação muitas vezes podem se ver (mudança de cor, coloração entre outros) e outras vezes acontecem reações que não são visíveis ao olho nu (como a reação de neutralização) . Pode se prever uma reação por exemplo uma reação de neutralização através da equação, pois se temos uma base e um ácido ambosfortes já se sabe que o produto é um sal e água. 
7. REFERÊNCIAS:
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2 ed. [S.I.] LTC,1996
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas. 6 ed. [S.I.] Cengage learning,2008
FOGAÇA, Jennifer. Reações de neutralização. Brasil escola. Disponível em:< http://www.brasilescola.com/quimica/reacoes-neutralizacao.htm> Acesso em 30 de Maio, 2014 
FOGAÇA; Jennifer. Reações entre íons em soluções. Canal do educador. Disponível em:< http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/reacoes-entre-ions-solucoes.htm> Acesso em 01 de Junho,2014
Souza; Líria Alves de. Reações químicas. Mundo educação. Disponível em:< http://www.mundoeducacao.com/quimica/reacoes-quimicas.htm> Acesso em 01 de Junho,2014