Relatório ponto de fusão e ebulição

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Determinação das Constantes Físicas Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Disciplina: Orgânica I 
Turma: AM231
Professor: Bruno Cotrim
 Componentes do grupo:
Ester Serrano Ribeiro Silva 
Luana Electo Knust Rolim
Caroline dos S. Rodrigues
28/03/2018
Introdução 
 O Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. Enquanto, o Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
 No processo de identificação dos pontos de fusão e de ebulição constitui um passo primordial, pois fornece informações úteis na caracterização de um composto, como também pode ser fundamental na avaliação do grau de pureza da substância analisada. 
Objetivo
 O objetivo dessa prática foi observar os pontos de fusão e de ebulição das substâncias utilizadas, respectivamente acetanilida e acetato de etila. Além disso, aprender a montagem dos sistemas e através disso, fazer procedimentos experimentais para obtenção dos pontos de fusão e ebulição.
Materiais e Reagentes
	 MATERIAIS
	 REAGENTES
	BICO DE BUNSEN
	 ACETATO DE ETILA
	TUBO DE THIELE
	 ACETANILIDA
	 SUPORTE UNIVERSAL
	 GLICERINA
	 GARRAS
	
	 TERMOMETRO
	
	 TUBOS CAPILARES
	
	 PINÇA DE MADEIRA
	
	 MUFA
	
	 MICROTUBO
	
 
Fórmula estrutural acetanilida Fórmula estrutural acetato de etila
Procedimentos
Ponto de Fusão :
1.1: Pegou- se 2 tubos capilares e em seguida, com o aquecimento dos mesmos, foi fechado uma das extremidades.
1.2: Foi colocado uma pequena quantidade de acetanilida num vidro de relógio, e então introduzida na extremidade aberta dos tubos.
1.3: Prendeu-se o capilar ao termômetro usando um anel de borracha, de maneira que a substância ficasse ao nível do reservatório de mercúrio.
1.4: Foi fixado o tubo de Thiele ao suporte universal por meio de uma garra colocada na parte superior do gargalo, e foi inserido a Glicerina até o nível logo acima do braço lateral.
1.5: Introduziu-se o termômetro com o tudo capilar no tubo de thiele, ficando o reservatório ligeiramente abaixo do braço lateral
1.6: Aqueceu-se com o bico de Bunsen sob o anulo do braço lateral.
1.7: Tomou-se nota das temperaturas no início e no fim da fusão.
Ponto de Ebulição :
2.1: Foi feito o mesmo processo de aquecimento para fechar uma das extremidades dos 2 tubos capilares. 
2.2: Um tubo capilar foi colocado de forma invertida no interior do micro tubo de ensaio contendo a amostra de acetato de etila e em seguida, foi preso ao termômetro com o anel de borracha.
2.3: Colocou-se tal sistema dentro de um tubo de Thiele e então foi aquecido com o bico de Bunsen. A temperatura foi elevada, gradualmente, até que foi observado uma rápida corrente de bolhas sair do capilar na amostra.
2.4: Foi removido a fonte de calor e anotou-se o resultado da temperatura no início do colar de bolhas e quando elas se cessaram. 
Assim foi determinado o ponto de ebulição.
Resultados e discursão 
Ponto de fusão: 
 Na primeira tentativa, foi observado o ponto de fusão quando o sólido colocado começou a mudar de estado (sólido para o líquido) em 113°C e ficou totalmente liquido com 115°C. Sabendo que o ponto de fusão da acetanilida é 114,3 °C, a margem de erro foi considerável.
 Na segunda tentativa, o sólido começou a mudar de estado em 112°C e foi observado a fusão completa em 116°C, sendo assim a margem de erro também foi considerável.
Ponto de Ebulição: 
 Na primeira tentativa, o colar de bolhas foi observado em 88ºC e a última bolha a sair ( que indica a temperatura do ponto de ebulição) foi notada em 79ºC. Sendo o ponto de ebulição do acetato de etila 77,1°C, a margem de erro é aceitável. 
 Na segunda tentativa, o colar de bolhas iniciou a 85ºC e a última bolha a sair foi observada a 76ºC. Comparado à primeira tentativa, teve a margem de erro menor.
Conclusão
 Os dados resultantes de todos os experimentos feitos foram aceitáveis em relação ao padrão. Pode-se dizer que as técnicas utilizadas foram bem aplicadas, pois mesmo havendo influências externas que podem alterar os resultados, os valores obtidos foram consideráveis. Além disso, foi observado a eficiência do ponto de fusão e de ebulição para a identificação substâncias puras ou impuras. 
Bibliografia
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/pontos-de-fusao-e-ebulicao/ , apostila de Química Orgânica I, http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_11.html e http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=at_kcplG5aA9vht3oW3ArG_LtyVZ1zVxdJhpDnfmwYpHhPNWxUiVhLlS008H2E-lPAwakxoIyrE7Gq_QRX7j5g