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28/02/2018 1 Disciplina: Controle de Qualidade Aline Teixeira Belo Horizonte 2018 ENSAIOS LIMITE Faculdade Pitágoras Curso: Farmácia Ensaios limite ENSAIOS LIMITE PARA IMPUREZAS INORGÂNICAS (FB 5 5.3.2) Verificar se as impurezas presentes estão de acordo com os limites estabelecidos Registro dos limites: códigos farmacêuticos oficiais (Farmacopeias) Ensaios são por comparação com uma quantidade conhecida da impureza Aline Teixeira 2016 Preparação amostra (quantidade conhecida da substância exame) Preparação padrão (quantidade conhecida da impureza) Ensaios limite ENSAIOS LIMITE PARA IMPUREZAS INORGÂNICAS (FB 5 5.3.2) Ensaios mais comuns: cloreto, sulfato, ferro, metais pesados e arsênio Cloreto e sulfato: precipitação de sais brancos em meio aquoso - turbidimétricos Ferro, metais pesados e arsênio: formação de produtos coloridos - colorimétricos Definições de alguns termos: Limite: é o teor máximo permitido da impureza permitido em determinada substância. ppm (partes por milhão): expressa partes (em peso) da impureza por milhão de partes (também em peso) da substância ensaiada % (porcentagem): expressa partes (em peso) da impureza por cem partes (também em peso) da substância ensaiada Aline Teixeira 2016 Ensaios limite ENSAIOS LIMITE PARA IMPUREZAS INORGÂNICAS (FB 5 5.3.2) Materiais utilizados nos ensaios cloreto, sulfato, ferro e metais pesados: Tubos de comparação iguais, fundo plano, vidro transparente, cerca de 70 mL de capacidade e 22 mm de diâmetro Tubos de Nessler Material utilizado no ensaio limite de arsênio: específico Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO Ensaio limite para cloretos (FB 5 5.3.2.1) Fundamento: reação do íon prata com cloreto, em meio fortemente ácido, com formação de cloreto de prata sólido (turvação, opalescência) no meio líquido ensaio turbidimétrico Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) branco Presença do cloreto, como impureza, nos fármacos (matéria prima): água não destilada e uso de cloretos em sínteses orgânicas Os limites de cloreto nos fármacos são relativamente grandes cloretos são bem tolerados no organismo humano Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO Ensaio limite para cloretos (FB 5 5.3.2.1) REAGENTES PRINCIPAIS: Ácido clorídrico padrão (HCl 0,01 M): é usado na preparação padrão para fornecer íons cloreto. Cada mL contem 0,0003546 g de Cl- Solução de ácido nítrico SR a 12%: é usada para acidular fortemente as preparações problema e padrão. Solução nitrato de prata SR a 4%: usada para fornecer íons prata que reagirão com íons cloreto, formando AgCl, sólido branco. Aline Teixeira 2016 28/02/2018 2 ENSAIO LIMITE DE CLORETO Ensaio limite para cloretos (FB 5 5.3.2.1) CUIDADOS ESPECIAIS: As preparações devem estar límpidas e incolores antes da adição de nitrato de prata. Turvas filtração. As preparações devem estar ácidas antes da adição de AgNO3: soluções alcalinas formação de Ag2O(s) cinza interfere na leitura 2Ag+(aq) + 2OH- Ag2O(s) + H2O Meio ácido: impede a interferência de outros ânions, como: HCO3 -, CO3 2-, etc. (formam sais de prata insolúveis em meio neutro, porém solúveis em meio nítrico) As preparações (problema e padrão) devem ser armazenadas ao abrigo da luz antes da leitura: Ag+(aq) + e- Ag(s) cinza Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO Ensaio limite para cloretos (FB 5 5.3.2.1) CÁLCULOS: FB 5 5.3.2.1: orientação geral para desenvolver preparações amostra e padrão. É necessário realizar cálculos para determinar o volume de solução padrão que se deve usar: EX: GLICOSE Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO O limite sempre será especificado. Mas e se a quantidade de amostra não estiver especificada??? Tabela com quantidade de amostra correspondente a cada limite A solução padrão deve ser exatamente esta Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO GLICOSE Massa glicose: 2,0g Limite de Cl-: 180 ppm 1 mL solução padrão: 3,546 X 10-4 g de Cl- Volume de solução padrão?? Cálculos: Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE CLORETO Situações especiais de realização de ensaio limite de cloreto Carbonatos: todos sofrem tratamento prévio com acido até cessar a efervescência. Tratamento feito em béquer. Carbonato pode conter substancias insolúveis, que serão eliminadas filtração. A efervescência representa a decomposição do carbonato com desprendimento de CO2(g) CO3-(aq) + 2H + CO2(g) + H2O Substâncias insolúveis: são fervidas numa mistura água e acido nítrico diluído, esfriadas e filtradas. Ex: trissilicato de magnésio. O ensaio é realizado no filtrado Substâncias coloridas: são tratadas de modo a ficarem incolores. Ex: permanganato de potássio trata a solução com álcool a quente. Filtra-se e trabalha-se com filtrado incolor. KMnO4(aq) + RCH2OH MnO2(s) + CH3COOK(aq) + KOH(aq) + H2O Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE SULFATO Ensaio limite para sulfatos (FB 5 5.3.2.2) Fundamento: precipitação do sulfato presente no fármaco com íon Ba2+ em meio fortemente ácido, com formação de sulfato de bário, sólido branco (turvação) no meio líquido ensaio turbidimétrico Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) BaSO4(s) branco Presença do sulfato, como impureza: provém da água utilizada na manipulação dos fármacos Os limites de sulfato são relativamente grandes são bem tolerados no organismo humano Aline Teixeira 2016 28/02/2018 3 ENSAIO LIMITE DE SULFATO Ensaio limite para sulfatos (FB 5 5.3.2.2) REAGENTES PRINCIPAIS: Ácido sulfúrico padrão (H2SO4 0,005 M): solução que contem o íon sulfato rigorosamente na quantidade definida. É usado na preparação padrão parafornecer íons sulfato. Cada 2,5 mL contem 1,2008 X 10-3 g de sulfato Solução de ácido clorídrico SR a 10%: é usada para acidular fortemente as preparações problema e padrão. Solução cloreto de bário SR: usada para fornecer íons bário que reagirão com íons sulfato, formando sólido branco, que turvarão o meio. Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE SULFATO Ensaio limite para sulfatos (FB 5 5.3.2.2) CUIDADOS ESPECIAIS: As preparações devem estar límpidas e incolores antes da adição de nitrato de prata. Turvas filtração. As preparações devem estar ácidas antes da adição de BaCl: soluções alcalinas formação de carbonato de bário (sólido branco) interfere na leitura Ba2+(aq) + 2OH- Ba(OH)2(aq) Ba(OH)2(aq) + 2CO2 BaCO3(s)branco + H2O Meio fortemente ácido: impede a interferência de outros ânions, como: HCO3 -, CO3 2-, que formam sais de bário insolúveis em meio neutro, porem solúveis em meio ácido. Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE SULFATO Ensaio limite para sulfatos (FB 5 5.3.2.2) CÁLCULOS: FB 5 5.3.2.1: orientação geral para desenvolver preparações amostra e padrão. Necessário realizar cálculos para determinar o volume de solução padrão que se deve usar: EX: GLICOSE Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE SULFATO Quantidade de amostra de acordo com o limite especificado: A solução padrão deve ser exatamente esta Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE SULFATO GLICOSE Massa glicose: 2,0g Limite de sulfato: 250 ppm 2,5 mL solução padrão H2SO4 0,005M: 0,0012008 g de SO4 2- Volume de solução padrão?? Cálculos: Situações especiais de realização do ensaio limite de sulfato: aplica-se o que foi dito no ensaio limite de cloreto Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE FERRO Ensaio limite para ferro (FB 5 5.3.2.4) Ensaio colorimétrico compara-se a intensidade de cor desenvolvida na preparação problema com a preparação padrão Ferro: contaminante devido à preparação e acondicionamento em vasilhames que apresentam o metal em sua constituição Objetivo: evitar problemas de ordem técnica! Injetáveis: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(s) + 3H + Comprimidos: manchas sais férricos e ferrosos hidratados são coloridos Aline Teixeira 2016 28/02/2018 4 ENSAIO LIMITE DE FERRO Ensaio limite para ferro (FB 5 5.3.2.4) Fundamento: formação de um complexo colorido, pela reação de Fe2+ com ácido tioglicólico, em solução tamponada com citrato de amônio. Os íons férricos são reduzidos a ferrosos pelo ácido tioglicólico 2Fe3+ + 2HS-CH2-COOH 2Fe 2+ + HOOC-CH2-S-S-CH2-COOH + 2H + 2Fe2+ + 2HS-CH2-COOH + 2H + Fe O SH SH O H H H2C C O C O CH2 Púrpura Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE FERRO Ensaio limite para ferro (FB 5 5.3.2.4) REAGENTES PRINCIPAIS: Solução padrão de ferro (100 ppm Fe 1 mL contém 100X10-6 g de ferro): fornecer íons férricos, numa quantidade exatamente igual ao máximo permitido, no peso da substância analisada. Solução de ácido cítrico 20% (p/v): é usada para formar um tampão com hidróxido de amônio, mantendo pH ideal da reação (entre 7 e 9). Ácido tioglicólico(R): reduzir os íons Fe3+ a Fe2+ e reagir com este formando o composto colorido em meio alcalino Hidróxido de amônio: fornecer pH ideal da reação. Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE FERRO Ensaio limite para ferro (FB 5 5.3.2.4) CÁLCULOS: FB 5 5.3.2.4: orientação geral para desenvolver preparações amostra e padrão. É necessário realizar cálculos para determinar o volume de solução padrão que se deve usar: EX: HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE FERRO O limite sempre será especificado. Mas e se a quantidade de amostra não estiver especificada??? Tabela com quantidade de amostra correspondente a cada limite A solução padrão deve ser exatamente esta Aline Teixeira 2016 ENSAIO LIMITE DE FERRO HIDRÓXIDO MAGNÉSIO Massa hidróxido magnésio: 0,143g (lembrar diluição!!) Limite de Fe: 700 ppm 10 mL solução padrão Fe (1ppm): Porque utiliza 10mL?! Provar!!!! Aline Teixeira 2016 OUTROS ENSAIOS LIMITE Ensaio limite para metais pesados (FB 5 5.3.2.3) Ensaio limite para arsênio (FB 5 5.3.2.5) Aline Teixeira 2016
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