exerc. cinética 2

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Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
Exercícios de Cinética Química
1- Dada a reação 2 SO2 + O2 → 2 SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:
	Tempo (s)
	Quantidade de matéria (em mols) de SO2 existente
	Quantidade de matéria (em mols) de O2 existente
	Quantidade de matéria (em mols) de SO3 existente
	0
	6,0
	4,0
	0
	2
	5,0
	3,5
	1,0
	6
	2,2
	2,1
	3,8
	12
	1,0
	1,5
	5,0
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?
Calcule a velocidade média dessa reação nos demais intervalos.
I- De 0s a 2s
II- De 2s a 6s
III- De 6s a 12s
IV- De 2s a 12s
2- Na reação 2H2O2 → 2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?
3- Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H2CO3 → H2O + CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:
10 s : 0,2 M 
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
4- Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr → H2 + Br2 :
	Tempo (min)
	Mols de HBr
	0
	0,200
	5
	0,175
	10
	0,070
	15
	0,040
	20
	0,024
a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?
c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min.
5- Considere a reação: 2 N2O → 4 NO2 + O2. 
Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:
	a) 96g
	b) 55,2g
	c) 12g
	d) 552g
	e) 5,52g
6- O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?
	
	
a) 2A + B → C
b) A → 2B + C
c) B + 2C → A
d) 2B + C → A
e) B + C → A
7- Considere a equação: 2NO2 + 4CO → N2 + 4CO2. Admita que a formação do gás nitrogênio tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. 
Qual a massa, em gramas, de gás carbônico formada em uma hora?
8- Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio – HCl - ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio – H2 - por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?
9- A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora?
10- A combustão completa do etanol ocorre pela equação:
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O
Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade da reação , expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?
11- Para uma dada reação química, expressa como A → B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?
12- Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é:
	
	
	
	
13- A água oxigenada – H2O2 – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H2O2 → H2O + ½ O2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.
	
	
Qual será avelocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II eIII?