exercicios Ligações quimicas com Gabarito

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CENTRO UNIVERSITÁRIO CATÓLICO SALESIANO AUXILIUM 
CURSO: FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL SÉRIE: 1O SEMESTRE 
 
 
 
Lista de exercícios 4 
 
1. Qual a diferença entre uma ligação covalente e uma ligação iônica? Qual a condição para que cada 
uma aconteça. 
 
2. Explique porque os metais são bons condutores de eletricidade. 
 
3. Dar a fórmula molecular do composto formado por A (Z=12) e B (Z=7). 
 
4. Um elemento X de número atômico 15 se combina com um elemento Y de número atômico 17. Qual a 
fórmula molecular, de Lewis e estrutural para o composto formado entre X e Y? Obs: Considere 
apenas ligações simples. 
 
5. Mostre a fórmula molecular para os compostos mais simples formados entre o flúor (Z=9) e os 
seguintes elementos: S (Z=16), Cl (Z=17), Li (Z=3), Si (Z=14), Ca (Z=20) e Al (Z=13). Em cada caso, 
cite o tipo de ligação realizado. 
 
6. Escreva a fórmula de Lewis para os seguintes compostos: (a) K2Se, (b) Na3N, (c) BeH2 e (d) CCl4. 
 
7. Mostre a estrutura de Lewis para a molécula de ácido sulfúrico, H2SO4. Dados: H (Z=1); O (Z=8); S 
(Z=16). 
8. Na molécula de trióxido de enxofre, SO3, ocorre a chamada ligação covalente coordenada. Mostre a 
fórmula de Lewis para esta substância. Dados: O (Z=8) e S (Z=16) 
 
9. O que diferencia uma fórmula molecular de uma fórmula estrutural? Dê 1 exemplo. 
 
10. Considerando que a água oxigenada, cuja fórmula molecular é H2O2, é formada unicamente por 
ligações covalentes simples, mostre a fórmula estrutural da mesma. Dado: H(Z=1) e O(Z=8) 
 
11. Explique como ocorre uma ligação metálica. 
 
12. Descreva o processo geral através do qual se consegue misturar, por exemplo, cobre e estanho, para 
a obtenção de uma liga metálica. 
 
13. Julgue a seguinte afirmação: “Toda substância iônica é sólida à temperatura ambiente e a recíproca é 
verdadeira”. 
 
14. Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. 
(a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos, e com base nelas, indique qual o 
período e grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. 
(b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá 
entre A e B no composto formado? Justifique. 
 
15. Escreva a fórmula iônica do composto iônico formado pelos elementos A da família dos metais alcalino- 
terrosos e pelos elementos B da família dos halogênios. 
 
16. Escreva a fórmula iônica do composto iônico formado pelos elementos X e Y que apresentam como 
subnível mais energético 4s1 e 3p4, respectivamente. 
 
17. Os íons estáveis formados por um metal alcalino e por um calcogênio são, respectivamente: 
a) monovalente e monovalente 
b) bivalente e monovalente 
c) bivalente e bivalente 
d) monovalente e bivalente 
e) trivalente e bivalente 
 
18. Um composto iônico é representado pela fórmula X2Y3. O número de elétrons de valência dos átomos X 
e Y quando nêutrons são, respectivamente: 
a) 3 e 2 
b) 3 e 6 
c) 2 e 3 
d) 4 e 6 
e) 8 e 8 
 
19. Qual das fórmulas a seguir respresenta um composto iônico formado por X (A = 80 e 45 nêutrons) e Y ( 
Z = 20)? 
a) XY2 
b) Y2X 
c) Y3X2 
d) Y2X2 
e) YX2 
 
20. No composto iônico de fórmula XY, o íon X é bivalente positivo. Nesse caso, Y poderia estar indicando o 
íon: 
a) hidrogênio 
b) oxigênio 
c) potássio 
d) magnésio 
e) flúor 
 
21. A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente: 
 
a) A+ , B -, AB 
b) B+ , A -2, B2A 
c) B+2 , A -, BA2 
d) A+2, B - , AB2 
e) B +2 , A -2 , AB 
 
22. Considerando suas posições na tabela periódica, hidrogênio e enxofre devem formar o composto de 
fórmula: 
a) HS 
b) HS2 
c) H2S 
d) H2S3 
e) H3S2 
 
23. O fosgênio "COCl2", um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de 
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
a) urna ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
24. A água ( H2O ), o sal de cozinha (NaCl) e o principal componente do gás de cozinha (C4H10), substâncias 
químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos, têm suas estruturas constituídas, 
respectivamente, por ligações: 
a) iônicas, iônicas e covalentes. 
b) covalentes, iônicas e covalentes. 
c) covalentes, covalentes e covalentes. 
d) iônicas, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, covalentes e iônicas. 
 
25. Examinando-se a fórmula eletrônica do ácido fosfórico (H3PO4), encontra-se: 
a) 4 ligações iônicas. 
b) 3 ligações covalentes. 
c) 1 ligação dativa. 
d) 2 ligações dativas. 
e) elétrons desemparelhados. 
 
26. Um elemento químico A combina-se com o cloro formando uma substância molecular de fórmula ACl3 . 
Na tabela periódica, pode-se localizar A no subgrupo: 
a) 5A 
b) 4A 
c) 4 B 
d) 2 A 
e) 2 B 
 
 
27. Dar a fórmula molecular do composto formado por A (Z=12) e B (Z=7). 
 
 
 
Gabarito 
 
1. Ligação covalente: ocorre compartilhamento de elétrons. Condição para que aconteça: ametal + 
ametal / ametal + H / H + H. 
Ligação iônica: ocorre doação e recepção de elétrons. Condição para que aconteça: metal + 
ametal / metal + H. 
 
2. O metais são bons condutores de eletricidade devido à fácil mobilidade dos elétrons por estarem 
livres. 
 
3. A3BB2. 
 
 
4. Fórmula molecular: XY3 
Y X Y 
 
Y 
Estrutura de Lewis: 
 
5. SF2 : Ligação covalente 
ClF: Ligação covalente 
LiF: Ligação iônica 
SiF4: Ligação covalente 
CaF2: Ligação iônica 
AlF3: Ligação iônica 
 
 
Y X Y 
 
 
Fórmula Estrutural: Y 
 
6. 
a) K 
 
b) Na 
 
c) H Be H d) Cl
 
Se N 
K Na 
Na 
 
 
Cl C Cl 
 
Cl 
 
 
O O 
 
 
H O S O H S O 
 
 
O 
7. 
O 
8. 
9. Fórmula Molecular: mostra quais são os átomos e a quantidade de cada um. 
Fórmula Estrutural: mostra quais são os átomos, a quantidade de cada um e de que maneira estão 
ligados. 
Exemplo: Fórmula Molecular: H2O 
Fórmula Estrutural: H O H 
 
 
10. H O O H 
 
11. Os íons positivos do metal são envolvidos por um “mar de elétrons” em contínuo movimento. 
 
12. Aquece os metais até seus respectivos pontos de fusão, faz a mistura desejada e resfria à temperatura 
ambiente. 
 
13. Toda substância iônica é sólida a temperatura ambiente, porém a recíproca não é verdadeira, pois 
existem sólidos que não são iônicos e sim compostos moleculares, como por exemplo, a sacarose. 
 
14. (a) 20A: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
– 4º Período / Família II-A 
35B: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
5 
- 4º Período / Família VII-A 
 
(b) AB2 
Ligação iônica, pois A é metal e B é ametal. 
 
 
15. AB2 
 
16. X2Y 
 
17. d 18. b 19. e 20. b 21. d 
 
22. c 23. a 24. b 25. c 26. A 
 
27. A3B2