Equilíbrio iônico da água

Prévia do material em texto

Mapa conceitual Equilíbrio iônico da Água e Produto iônico da Água (Kw) 
 
 
 Equilíbrio iônico da água 
 
Produto iônico da água (Kw) 
 
H2O (l) ↔ H3O
+
(aq) + OH
-
(aq) 
Quando pura ou quando usada 
como solvente, a água se ioniza 
em uma extensão muito pequena, 
gerando a seguinte condição de 
equilíbrio: 
Sua constante de ionização (Kw), a 25 
°C, é igual a: 
Kw = [H
+] x [OH-] = (10-7) x 
(10-7) → Kw = 10
-14 
Assim como a água, qualquer 
solução que tiver mesmas 
concentrações de íons H+ e OH-
 será neutra. 
H2O (l) + H2O (l) → H3O
+
(aq) + OH
-
(aq) 
 H2O (l) → H
+
(aq) + OH
-
(aq) 
As concentrações de íons H+ e OH-
 presentes no equilíbrio variam com a 
temperatura, mas serão sempre iguais 
entre si. Além disso, a 25 °C, as 
concentrações de H+ e OH- na água pura 
são sempre iguais e valem 10-7 mol/L. 
Água pura → [H+] = 
[OH-] = 10-7 mol/L 
Quanto maior a [H+] → 
mais ácida é a solução 
Considerando o 
equilíbrio da água: 
 
Quanto maior a [OH-] → 
mais básica é a solução 
O produto iônico da água pura ou em 
solução sempre apresenta um valor 
constante em determinada temperatura. 
Isso ocorre mesmo em soluções em que 
as concentrações de H+ ou OH- sejam 
diferentes entre si. Por isso que, se 
conhecermos a concentração de 
H+ poderemos calcular a concentração de 
OH-, pois à medida que a concentração 
de um aumenta a do outro diminui. 
Devido a isso, pH + pOH = 14.