LISTA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

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QUÍMICA ANALÍTICA- CURSO FARMÁCIA 
 
 
 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP 
 
LISTA – EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 
1) Qual o critério empregado para avaliar se haverá formação de precipitado 
em uma determinada solução? 
 
2) Ao comparar compostos pouco solúveis em água, é possível determinar 
qual é o mais solúvel comparando apenas os produtos de solubilidade? 
 
3) Escreva as expressões para as constantes de solubilidade (Kps) das 
seguintes substâncias: 
a) Al(OH)3 
b) Ba3(AsO4)2 
 
4) Uma solução saturada (sem corpo de fundo) de fluoreto de cálcio contém 
0,0011 g em 400 mL de solução. Determine o valor do produto de 
solubilidade (Kps). 
 
5) Determine a solubilidade molar do fosfato de cálcio (Ca3PO4. Kps= 2,0 x 
10-29 
 
6) Calcule as constantes de solubilidade (Kps) para as seguintes espécies, 
dadas as solubilidades: 
a. AgI, 0,00235 mgL-1; 
b. Ag2C2O4, 3,28 mg/100 mL. 
 
7) O produto de solubilidade do cloreto de prata é 1,82 x 10-10 e do cromato 
de prata é 1,1 x 10-12. Qual é o composto mais solúvel em água? Comente. 
 
8) É possível separar íon bário do íon cálcio através da precipitação de 
sulfato de bário. (a) Qual a concentração de íons sulfato necessária para 
iniciar a precipitação do sulfato de bário, se a concentração inicial de cada 
cátion é 0,100 molL-1 ? (b) A partir de qual concentração de íons sulfato o 
CaSO4 também precipita? Kps do BaSO4= 1,08 x 10-10 ; Kps do CaSO4= 
1,90 x 10-4 
 
9) Será possível formar precipitados a partir da solução abaixo? Caso 
afirmativo indique qual é o precipitado formado. 25,00 mL de K2CrO4 
QUÍMICA ANALÍTICA- CURSO FARMÁCIA 
 
 
 
3,4 x 10-4 molL-1 com 30,00 mL de AgNO3 4,8 x 10-5 molL-1. Kps do 
Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12 
 
10) O produto de solubilidade do sulfato de prata é 1,4x10-5. Estime a 
solubilidade molar do sal. 
 
11) O produto de solubilidade do fosfato de amônio e magnésio, MgNH4PO4 
é 2,5x10-13. Estime a solubilidade molar do sal, o qual forma íons Mg2+, 
NH4+, PO43- em água. 
 
12) Qual é a solubilidade molar aproximada de carbonato de cálcio em cloreto 
de cálcio (aq) 0,200 M? 
 
13) Qual é a solubildade molar aproximada de brometo de prata em brometo 
de cálcio(aq) 0,100M? 
 
14) Haverá formação de um precipitado de cloreto de prata quando 200 mL 
de nitrato de prata 1,0x10-4M e 900 mL de cloreto de potássio 1,0x10-6M 
forem misturados? Considere a dissociação completa. 
 
15) A molaridade de CrO42- em uma solução saturada de Tl2CrO4 é 6,3x10-5 
molL-1 . Qual o Kps para o Tl2CrO4. 
 
16) Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções 
forem misturadas 
a. 5,0mL de carbonato de potássio (aq) 0,10M e 1,0L de nitrato de 
prata(aq) 0,010M 
b. 3,3 mL de HCl(aq) 1,0M e 4,9mL de nitrato de prata 0,0030M, e 
água suficiente para diluir a solução a 50,0mL 
 
17) Assumindo 20 gotas por mililitro, um precipitado irá se formar se: 
a. 7 gotas de carbonato de potássio (aq) 0,0029M forem misturados 
a 25,0 mL de cloreto de cálcio (aq) 0,0018M 
b. 10 gotas de carbonato de sódio (aq) 0,010M forem adicionados a 
10,0 mL de nitrato de prata (aq) 0,0040M? 
 
18) Iodeto de bismuto tem solubilidade de 7,76 mgL-1. Qual é o valor do 
produto de solubilidade? 
 
19) Haverá formação de precipitado se forem misturados 15,0 mL de cromato 
de potássio 0,200M a 25,0 mL de cloreto de bário 0,100M. Dado: Kps do 
cromato de bário é 2,4x10-10