Eletroquimica

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20.1) a) O que significa o termo oxidação? b) Em qual lado de uma semi- 
reação de oxidação os elétrons aparecem? c) O que significa o termo 
oxidante? 
a) O termo oxidação significa que uma espécie química está transferindo 
ou transferiu elétrons para espécie química. No exemplo a seguir temos uma 
reação de óxido-redução: Cu+2+ Fe° Cu° + Fe+2. Nesta reação o átomo de 
Fe° perdeu elétrons originando o íon de Fe+2 e assim ocorrendo a redução de 
Cu+2 para Cu°. 
b) Fe° Fe+2+ 2e-Essa reação representa a oxidação, pois a carga do átomo 
de ferro sai de zero e vai para +2 (indicativo de deficiência de elétrons). 
Os elétrons devem aparecer nos produtos em uma semi-Reação de oxidação. 
c) O termo oxidante é dado a uma espécie química que possa atuar como 
agente causador de oxidação. Para a oxidação acontecer é necessário uma 
espécie avida por elétrons, assim na reação de óxido-redução descrita acima 
o ion Cu+2 é o agente oxidante, pois causa 
oxidação do ferro e sofre consequentemente a redução. 
 
20.2) a)O que significa o termo redução? b) Em qual lado de uma semi-reação 
de redução os elétrons aparecem? C)O que significa o termo redutor? 
a) Redução: é o ganho de elétrons (diminuição do Nox). 
b) Semi-reação de Redução: Elétrons ganhos sempre aparecem do lado 
esquerdo da flecha. 
C) Redutor: é a substância que sofre oxidação. 
 
20.3)Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, 
identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e 
indique o valor da variação em cada caso. 
a) I2O5(s) + 5CO (g)I2(s)+ 5CO2(g) 
I2O5I2 reação de redução (iodo: +50 // variação de 5 unidades) 
CO CO2 reação de oxidação (carbono: +2 +4 // variação de 2 unidades) 
b) 2Hg+2(aq)+ N2H4(aq)2Hg (l)+ N2(g)+ 4H+(aq) 
Hg+2Hg° reação de redução (mercúrio: +20 // variação de 2 unidades) 
N2H4N2 reação de oxidação (nitrogênio: -2 0 // variação de 2 unidades) 
c) 3H2S (aq)+ 2H+(aq)+ 2NO3-(aq)3S (s)+ 2NO (g)+ 4H2O (l) 
H2S S reação de redução (enxofre: -20 // variação de 2 unidades) 
NO3-NO reação de oxidação (nitrogênio: +5 +2 // variação de 3 unidades) 
d) Ba+2(aq)+ 2OH-(aq)+ H2O2(aq)+ 2ClO2(aq)Ba(ClO2)2(s)+ 2H2O (l)+ 
O2(g) 
H2O2H2O reação de redução (oxigênio:-1-2 // variação de 1 unidades) 
H2O2O2reação de oxidação (oxigênio: -1 0 // variação de 1 unidades) 
 
20.4) Identifique se as seguintes equações balanceadas envolvem oxirredução. 
Caso envolvam, identifique os elementos que sofrem variações no número e 
oxidação. 
a) PBr3 (l) + 3H2O (l)  H3PO3 (aq) + 3HBr (aq) 
Esta reação não é a reação de redução da oxidação. 
 
b) NaI (aq) + 3HOCl (aq)  NaIO3 (aq) + 3HCl (aq) 
Esta reação é a reação de redução da oxidação porque I (número de 
oxidação= -1) em NaI é oxidado para I (número de oxidação = +5 ) em NaIO3. 
Cl (1+) em HOCl é reduzido a Cl (1-) em HCl 
 
c) 3SO2 (g) + 2HNO3 (aq) + 2H2O (l)  3H2SO4 (aq) + 2NO (g) 
Esta reação é a redução da oxidação reação porque S (4+) em SO2 é oxidado 
a S (6+) em H2SO4. N (5+) em HNO3 é reduzido a N (2+) em NO 
 
d) 2H2SO4 (aq) + 2NaBr (s)  Br2 (l) + SO2 (g) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) 
Esta reação é a reação de redução da oxidação porque S (6+) em H2SO4 é 
reduzido a S (4+) em SO2. Br (1-) em NaBr é oxidado a Br (0) em Br2 
 
20.5)A 900°C o vapor de tetracloreto de titânio reage com magnésio fundido 
para formar titânio metálico sólido e cloreto de magnésio fundido. 
a) Escreva uma equação balanceada para essa reação. b) Qual substância é o 
redutor e qual é oxidante? 
a) 1 TiCl4(g)+ 2 Mg°(l)1 Ti°(s)+ 2 MgCl2(l) 
b) Substância que atua como agente redutora é o Mg°, pois proporciona a 
redução do Ti+4 em Ti° através da oxidação em Mg+2. A substância que atua 
como agente oxidante é o cloreto de titânio(IV), TiCl4. 
 
20.6)A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma 
mistura auto-ignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os 
produtos da reação são N2e H2O. a)Escreva uma equação química 
balanceada para essa reação. b) Qual a substância funciona como agente 
redutor e qual funciona como agente oxidante? 
a) 2 N2H4+ 1 N2O43 N2+ 4 H2O 
b) N2H4N2 reação de oxidação (nitrogênio: -2 0//agente redutor) 
 N2O4N2 reação de redução (nitrogênio: +40 // agente oxidante)