Agua_pH_e_tampoes

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04/03/2015
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ÁGUA
 Substância mais abundante dentro e fora dos organismos vivos
 Praticamente todas as reações químicas das células envolvem água
 Síntese por desidratação  perda/liberação de H2O quando duas ou mais 
moléculas se unem.
 Quebra por Hidrólise molécula quebrada em duas após a entrada de 
H2O.
Lopes & Rosso (2005) Biologia
ÁGUA
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Ligações polares
Elétrons não compartilhados 
de forma igual
Eletronegatividade 
Caráter polar 
Ótimo solvente 
Interações eletrostáticas
(íon-dipolo e dipolo-dipolo) 
Sais minerais e 
moléculas orgânicas 
polares
ÁGUA
 Propriedades solventes
ENTROPIA
ÁGUA
N
el
so
n
 &
 C
ox
 (
20
14
) 
P
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B
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ª 
ed
.
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Hidrofobicidade e Hidrofilicidade
Ác. Graxos são moléculas anfipáticas
ÁGUA
 Substâncias hidrofílicas  se dissolvem na água
 Substâncias hidrofóbicas  NÃO se dissolvem na água
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A formação de micelas também favorece um aumento da entropia
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A formação de micelas também favorece um aumento da entropia
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Nelson & Cox (2014) Princípios de Bioquímica de Lehninger, 6ª ed.
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Pontes de hidrogênio (ligação de hidrogênio)
Nelson & Cox (2014) Princípios de Bioquímica de Lehninger, 6ª ed.
F
Pontes de hidrogênio (ligação de hidrogênio)
Nelson & Cox (2014) Princípios de Bioquímica de Lehninger, 6ª ed.
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pH
Nelson & Cox (2014) Princípios de Bioquímica de Lehninger, 6ª ed.
logba = x <-> b
x = a
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pH
 Estrutura de moléculas e processos bioquímicos  dependentes de pH
Equação de dissociação de um ácido fraco:
base conjugada
próton
(constante de dissociação)
 Ácidos fracos são caracterizados por sua constante de dissociação
Marzzoco & Torres (2007) Bioquímica Básica
pH, Ka, pKa e tamponamento
 Estrutura de moléculas e processos bioquímicos  dependentes de pH  em 
determinadas circunstâncias, é importante que o pH não varie!
pH, Ka, pKa e tamponamento
Em solução, estarão 
presentes o ácido 
não dissociado, o 
próton e a base 
conjugada 
 Ácido de Brönsted = substância capaz de doar prótons (H+)
 Base de Brönsted = substância capaz de receber prótons (H+)
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pH, Ka, pKa e tamponamento
Adição de álcali
Adição de ácido
pH, Ka, pKa e tamponamento
Numa solução contendo um ácido fraco, existe uma faixa de pH 
onde há tamponamento.
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Marzzoco & Torres (2007) Bioquímica Básica
pH, Ka, pKa e tamponamentopH, Ka, pKa e tamponamento
0,5 mol de base adicionada para 
cada 1,0 mol de ácido
0,5 mol de ácido adicionado 
para cada 1,0 mol de base
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pH, Ka, pKa e tamponamento
Marzzoco & Torres (2007) Bioquímica Básica
0,5 mol de base adicionada a 1,0 mol do ácido presente 
(ponto de inflexão)
pH, Ka, pKa e tamponamento
pH, Ka, pKa e tamponamentopH, Ka, pKa e tamponamento
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pH, Ka, pKa e tamponamento
Marzzoco & Torres (2007) Bioquímica Básica
Tampão:
Sistema composto por 
um ácido fraco e sua 
base conjugada que é 
capaz de impedir 
grandes variações de pH
0,5 mol de base adicionada a 1,0 mol do ácido presente 
(ponto de inflexão)