relatorio 5 Titulação Acido Base Indic. de pH

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INTRODUÇÃO
A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo uma reação ácido-base.
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H3O+ provenientes do ácido iguala ao número de moles de íons OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.
OBJETIVO DO EXPERIMENTO
Verificar a ação de indicadores ácido-base em soluções ácidas e básicas;
	Realizar titulação ácido-base com indicador de neutralização. 
MATERIAIS E MÉTODOS
3.1- Ação sobre os indicadores:
1- Colocar 5 ml de água em 6 tubos de ensaio. Em cada tubo, acrescentar 3 gotas de cada um dos ácidos clorídrico e acético.
2- Mergulhar a ponta de um papel tornassol azul em cada um dos tubos. Observar a cor.
3- Mergulhar a ponta de um papel tornassol vermelho em cada um dos tubos. Observar a cor.
4- Juntar duas gotas de solução indicadora de Azul de Bromotimol a cada um dos tubos. Agitar e observar a cor.
5- Juntar duas gotas de solução indicador de Fenolftaleína a cada um dos tubos. Agitar e observar as cores.
3.2- Titulação
1- Encher uma bureta de 25 mL com solução de ácido clorídrico 1 mol/L;
2- Adicionar em um béquer de 100 mL uma solução de hidróxido de sódio (de concentração desconhecida) 25 mL e duas gotas de solução do indicador fenolftaleína;
3- Realizar a titulação até a mudança de cor da solução contida no béquer;
4- Verificar o volume de solução ácida consumida na titulação e fazer os cálculos para a determinação da concentração da solução de hidróxido de sódio.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela de resultados da ação dos indicadores:
	Indicadores
	Papel tornassol azul
	Papel tornassol
vermelho
	Fenolftaleína
	Bromotimol
	Ácido Clorídrico
	Vermelho
	Vermelho
	Turvo
Esbranquiçado
	Amarelo
	Ácido
Acético
	Vermelho 
	Vermelho
	Turvo
Esbranquiçado
	Amarelo
	Hidróxido de 
Sódio
	
-
	
-
	
Rosa 
	
Azul 
	
4.1- Ação sobre os indicadores
 Conforme diz a literatura, papel tornassol é um dos mais antigos indicadores ácido-base. Tornou-se muito conhecido em razão de suas qualidades: prático, econômico e eficiente para medir pH. O tornassol é extraído da planta líquen (encontrada na Holanda) e fixado (impregnado) em papel poroso. 	O papel tornassol pode se apresentar em três diferentes cores: vermelha, azul ou neutra. Tornassol vermelho é usado para testar bases, tornassol azul para testar ácidos e tornassol neutro para testar os dois. O papel tornassol muda de cor ao entrar em contato com uma determinada solução. Exemplo: O papel tornassol azul, em presença de uma solução ácida, muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos presentes no indicador. O papel tornassol vermelho, em contato com uma base, muda da cor vermelha para a azul. O papel neutro, em contato com ácidos, torna-se vermelho; em contato com bases, torna-se azul.
O azul de bromotimol é um indicador de pH que em solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde. Azul de bromotimol atua como um ácido fraco em solução. Pode então se apresentar na forma protonada ou deprotonada, amarela e azul, respectivamente.
O fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).
4.2- Titulação
Conforme a literatura, durante uma titulação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ter-se-á a seguinte reação global:
HCl(aq) + NaOH (aq) → NaCl + H2O (l)
De acordo com a definição indicada acima, se a solução de NaOH se encontrar no Bequer e o na bureta o ácido, o primeiro será o titulado enquanto que o segundo será o titulante, independentemente de se conhecer previamente a concentração (ou título) da solução de NaOH ou de ácido.
No ponto de equivalência verifica-se, assumindo que as concentrações das duas soluções se encontram em molaridade:
[HCl]×[VHCl] = [NaOH]×[VNaOH]
Que corresponde à igualdade referida, ou seja, o número de moles de prótons cedidos pelo ácido iguala ao número de moles de íons hidroxilas fornecido pela base, que irão produzir água. Assim para cada indicador ácido-base existe do um intervalo de valores de pH, designado por zona de viragem, em que o indicador apresenta uma cor correspondente à mistura das cores ácida e alcalina. Quando um indicador é utilizado para determinar o ponto final de uma titulação, deve escolher-se um indicador com uma zona de viragem que esteja o mais próxima possível do valor do pH correspondente ao ponto de equivalência.
	Portanto concluímos e observamos que aos adicionarmos 13ml de HCl com o auxilio da bureta em um Bequer contendo 25mL de NaOH ocorreu a viragem, então a solução de NaOH com 3 gotas fenolftaleína na coloração rosa ficou transparente.
	
Calculo da Concentração de [NaOH]:
[HCl]×[VHCl] = [NaOH]×[VNaOH]
	
[1mol/L]x[0,013L] = [NaOH]x[0,025L] 
		[NaOH] = [1mol/L]x[0,013L] / [0,025L]
		[NaOH] = 0,52 mol/L
 	E, finalmente, concluímos que a concentração de NaOH, no experimento, foi de 0,52mol/L, com uma pequena margem de erro, pois devido a concentração existente no ácido, que era de 1 mol/L, o resultado correto seria, exatamente, 0,5 mol/L. 
CONCLUSÃO
A realização dos experimentos contribuiu de uma forma prática nos testes de indicadores e titulação ácido-base, proporcionando maior entendimento sobre o conceito. Podem-se verificar também as alterações e variações nos resultados devido a oscilação da temperatura, pressão atmosférica, umidade do ar e erros nos procedimentos.
	Sobretudo, o relatório mostra de forma explicita e sucinta os objetivos dos experimentos realizados.
BIBLIOGRAFIA
TITULAÇÃO. Infoescola. Disponível em: <infoescola.com/química/titulação>. Acessado em: 07 de abr. 2013.
TITULAÇÃO. Wikipedia, c2013. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Titulacao>. Acessado em: 07 de Abr. 2013. 
PAPEL tornassol. Mundo Educação, c2011. Disponível em: <http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/papel-tornassol.htm>. Acessado em:12 de Abr. 2013.
AZUL de bromotimol. Wikipedia, c2013. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Azul_de_bromotimol>. Acessado em: 12 de Abr. 2013. 
INDICADORES de ph. Brasil Escola, c2011. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/indicadores-ph.htm>. Acessado em: 12 de Abr. 2013.