Lista de exercícios 2 LQ e BQ

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QUÍMICA GERAL II (LQ e BQ) – LISTA DE EXERCÍCIOS 2 / PROFA. ANA LUCIA 
 
1. Qual o enunciado da Segunda e Terceira Lei da Termodinâmica e suas consequências? 
2. Explique como o Gr° depende da temperatura, através da fórmula: G= H - TS. 
3. Explique as propriedades coligativas. 
4. A frutose, C6H12O6, é dentre os açúcares o que tem o sabor mais doce, sendo utilizada para 
evitar que sorvetes fiquem com consistência arenosa. Calcule a pressão de vapor de soluções 
aquosas de frutose, a 25°C (a pressão de vapor da água a esta temperatura é 23,756 mmHg), com 
as seguintes composições: 
a) 15,0 mols de água e 0,600 mols de frutose (22,8 mmHg) 
b) 140,4 g de água e 36,0 g de frutose (23,2 mmHg) 
5. O maltol, C6H6O3, é uma substância encontrada na casca de algumas árvores, sendo utilizada 
como saponificante na confecção de pães e bolos, conferindo o odor característico de recém-
assado. Calcule as composições (fração em mol) de soluções etanólicas de maltol, a 19°C 
(P° C2H5OH(19°C) = 40,0 mmHg), que apresentam: 
a) uma pressão de vapor de 38,7 mmHg (x(C2H5OH) = 0,968 e x(C6H3O3) = 0,032) 
b) um abaixamento de pressão de vapor de 2,1 mmHg (x(C2H5OH) = 0,948 e x(C6H3O3) = 0,052) 
6. O aspartame, C4H18N2O5, é um adoçante artificial obtido a partir de aminoácidos que ocorrem 
naturalmente em proteínas; ele é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. Calcule a 
molalidade de aspartame em soluções aquosas com as seguintes composições: 
a) 1,75 g de aspartame e 100 g de água (59,5 mmol.kg-1) 
b) 3,00 g de aspartame e 8,70 mols de água (65,0 mmol.kg-1) 
7. O glutamato de mono-sódio, C5H8NO4Na, é uma substância utilizada na indústria alimentícia 
para conferir o sabor de carne a alimentos e para acentuar o sabor de alimentos naturais. Calcule: 
a) a massa de água que deve ser adicionada a 6,76 g de glutamato de mono-sódio para se obter 
uma solução cuja molalidade deste sal seja 0,200 mol.kg-1 (0,200 kg) 
b) a massa de glutamato de mono-sódio que deve ser adicionada a 250 mL de água, a 20°C (H2O = 
0,998 g.mL-1), para se obter uma solução cuja molalidade em glutamato seja 0,350 mol.kg-1. 
(14,8 g) 
8. A uréia, H2NCONH2, é usada nos países de clima frio para derreter o gelo que se forma nas 
calçadas, visto que o uso de cloreto de sódio ou cloreto de cálcio danifica severamente as plantas 
dos jardins. Calcule a que temperaturas congelam soluções aquosas de uréia com as seguintes 
composições (kf H2O = 1,86 K.mol
-1.kg): 
a) 20,0 g de uréia e 80 g de água (-7,75°C) 
b) 44,0 g de uréia e 56,0 g de água (-24,4°C) 
9. A beta-alanina, C3H7NO2, é uma importante matéria-prima na preparação industrial do ácido 
pantotênico (vitamina B). Calcule: (kf CH3COOH = 3,59 K.mol
-1.kg) 
a) a massa de beta-alanina que deve ser adicionada a 120 g de ácido acético para que se observe 
um abaixamento de temperatura de congelamento de 2,50°C (7,4 g) 
b) a massa de ácido acético que deve ser adicionada a 15,57 g de beta-alanina para que a solução 
congele a 14,0°C (0,24 kg) 
10. Safrol, C10H10O2, é um dos constituintes de diversos óleos essenciais, especialmente do óleo de 
sassafrás, usado em perfumaria e, às vezes, como antisséptico tópico. Qual a pressão osmótica, a 
25°C, das seguintes soluções etanólicas de safrol: 
a) 2,00 g de safrol em 100,0 mL de solução (306 kPa) 
b) 7,50 g de safrol em 250,0 mL de solução (459 kPa) 
11. A pressão osmótica do sangue humano a 36,5°C é 7,7 atm. Soluções de glicose aplicadas por 
via intravenosa devem ter esta mesma pressão osmótica. Calcule a concentração em massa (g.L-1) 
de uma solução de glicose (C6H12O6), cuja pressão osmótica seja igual à do sangue a 36,5°C. (54,6 
g.L-1)