MARCHA ANALÍTICA DE CÁTIONS DO GRUPO II (Hg1+, Bi2+ , Cu+2, Cd+2, Pb2+, As+3, As+5, Sb+3,Sb+5)

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ESCOLA MUNICIPAL 1º DE MAIO
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I
PROFESSOR: RICARDO SALGADO
MARCHA ANALÍTICA DE CÁTIONS DO GRUPO II 
(Hg1+, Bi2+ , Cu+2, Cd+2, Pb2+, As+3, As+5, Sb+3,Sb+5)
Turma: 1QA (1º Semestre)
Alice Avelino Neves dos Santos Nº 02 
Daniela Borges Nº 09 
Luciana Santos do Amor Divino Nº 24
Marcos Alexandre Nº 25
Sabrina J. Cavalcante Nº 37
Guarujá
21/Setembro/2015
SUMÁRIO
	INTRODUÇÃO
	03
	OBJETIVO
	04
	MATERIAL
	04
	REAGENTES
	04
	Soluções Reagentes IIA
	04
	Soluções Reagentes IIB
	04
	PROCEDIMENTOS
	05
	Parte I – Capela – Lado esquerdo Hg+2 e Bi+3
	05
	Capela – Lado direito Cu+2 e Cd+3
	05
	Parte II – Bancada da mufla – As+3, As+5 e Sb+3
	06
	CONCLUSÃO
	07
	APÊNDICE
	08
	BIBLIOGRAFIA
	09
INTRODUÇÃO
Nesse relatório iremos apresentar os cátions do segundo grupo que formam precipitados com ácido sulfúrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio II, cobre, bismuto, cádmio, arsênio (III e V), antimônio (III e V), estanho (II e IV). Os quatro primeiros formam o subgrupo IIA e os seis últimos, o subgrupo IIIB. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo IIA são insolúveis em polisulfetos do amônio, os do subgrupo IIB são solúveis. Obervaremos suas reações identificando as colorações e analisando a formação dos precipitados, se houver. 
O Mercúrio existe como um metal pesado, inodoro, metal líquido branco-prateado. É altamente tóxico por exposição aguda e crônica. A exposição pode causar corrosão dos olhos, da pele e no sistema respiratório, e pode resultar em danos no sistema nervoso irreversível. Perigo de efeitos cumulativos. Muito tóxico para os organismos aquáticos, podendo causar efeitos nefastos no ambiente aquático. O Cobre à temperatura ambiente encontra-se no estado sólido, é um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. O Bismuto é um elemento pesado, frágil , trivalente, cristalino, de coloração rosácea que se assemelha quimicamente ao arsênio e ao antimônio. É o mais diamagnético de todos os metais, e com a condutividade térmica mais baixa entre todos os elementos, exceto do mercúrio. O Cádmio é um metal branco azulado, relativamente pouco abundante. É um dos metais mais tóxicos, apesar de ser um elemento químico essencial, necessário em quantidades muito pequenas, entretanto, sua função biológica não é muito clara. Normalmente é encontrado em minas de zinco, sendo empregado principalmente na fabricação de pilhas. Arsênio é um semimetal (metalóide), conservante da madeira numa fórmula de arseniato de cobre e crômio, é o uso que representa, segundo algumas estimativas, cerca de 70% do seu consumo mundial. Antimônio é um semi-metal, apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. Estanho é um metalprateado, maleável, sólido nas condições ambientais, oxidando-se facilmente com o ar e resistente à corrosão.
OBJETIVO
Analisar e identificar os cátions dos grupos II, utilizando as soluções fornecidas na aula prática. 
MATERIAL
2 placas de toque
1 pisseta
REAGENTES
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4.1 Soluções Reagentes IIA
Ag(NO3)2 0,05 M
Bi(NO3)2 0,2 M
CuSO4 0,25 M
CdSO4 0,25 M
HNO3 0,2 M
NaOH 0,1 M
KI 0,25 M
K4[Fe(CN)6] 0,1 M
NH4OH 1:2
KSCN 0,1 M
4.2 Soluções Reagentes IIB
NaAsO2 0,1 M
Na2HAsO4 0,1 M
SbCL3 0,2 M
AgNO3 0,1 M
CuSO4 0,25 M
KI 0,25 M
NaOH 0,1 M
H2O(l)
HNO3 0,2 M
NH4OH 1:2
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PROCEDIMENTO
Primeiramente, lavar os materiais com água destilada e deixa-los na bancada para facilitar o uso dos mesmos.
 Parte I (Capela – Lado esquerdo Hg+2 e Bi+3)
Em um placa de toque iremos identificar com uma caneta do 1 ao 3 duas vezes para cada lado, Coloque uma gota de cada reagente e uma gota do Hg+2, no outro lado também uma gota dos mesmos reagentes e uma gota do Bi+3 (conforme imagem 1). 
Hg(NO3)2 + NH4OH NH4NO3 + Hg(OH)2 (branco)
Hg(NO3)2 + NaOH NaNO3 + Hg(OH)2 (vermelho pardacento) 
Hg(NO3)2 + KI KNO3 + HgI2 (vermelho alaranjado)
Bi(NO3)3 + NH4OH NH4NO3 + Bi(OH)3 (branco) 
Bi(NO3)3 + NaOH NaNO3 + Bi(OH)3 (branco) 
 
Bi(NO3)3 + KI KNO3 + BiI3 (preto) 
Capela - Lado Direito Cu+2 e Cd+2
Em uma placa de toque numere do 1 ao 4, em cada um coloque uma gota de Cu2SO4 e (conforme imagem 2 e 3), coloque um reagente em suas respectivas numerações para ocorrer as reações e formar a coloração que mostra na imagem, repita o mesmo com cada um dos cátions. 
Cu2(SO4)2 + NH4OH (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 (azul)
Cu2(SO4)2 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (azul) 
Cu2(SO4)2 + KI K2SO4 + CuI2 ( branco, solução marrom)
Cu2(SO4)2 + K4[Fe(CN)6) K2SO4 + Cu4[Fe(CN)6) (marrom)
Cd2(SO4)2 + NH4OH NH2SO4 + Cd(OH)2 (branco)
 Cd2(SO4)2 + NaOH Na2SO4 + Cd(OH)2 (branco)
 Cd2(SO4)2 + KI K2(SO4)2 + CdI2 (não forma ppt)
Cd2SO4 + KSCN K2SO4 + CdSCN2 (não forma ppt)
Parte II (Bancada da mufla – As+3, As+5, Sb+3) 
Em um placa de toque iremos identificar com uma caneta do 1 ao 2 para o cátion As+3, e identificar 1 para o cátion As+5. Do 1 ao 2 colocar uma gota do respectivo cátion e uma gota de cada reagente, e no 1 colocar uma gota o outro cátion e uma gota do reagente, que ocorrerá a reação da coloração (conforme imagem 4). 
NaAsO2 + AgNO3 NaNO3 + AgAsO2 (amarelo)
NaAsO4 + CuSO4 Na2SO4 + CuAsO4 (verde)
NaHAsO4 + AgNO3 NaNO3 + AgHAsO4 (vermelho pardacento)
Em outra placa de toque identificar do 1 ao 3, coloque um gota do cátion Sb+3, e uma gota de cada reagente, (conforme imagem 5). 
SbCl3 + H2O HCl + SbO3 (branco)
SbCl3 + KI KCl + SbI3 (amarelo)
SbCl3 + NaOH NaCl + Sb(OH)3 (branco)
CONCLUSÃO
Após a realização de experiências em laboratório, foi possível compreender que os cátions do 2º grupo tem como característica, a precipitação na presença do sulfeto (S) em meio ácido, sendo divido em dois grupos: IIA que é insolúvel em NaOH, e IIB que é solúvel em MaOH. Além disso, seus sais possuem cores bem distintas, o que acaba por fazer com que eles não apresentam cores predominantes. 
APÊNDICE
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Imagem 01 
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Imagem 02 
 
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Imagem 3
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Imagem 4
Imagem 5
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BIBLIOGRAFIA
http://www.superquimica.com.br/fispq.pdf (Data de pesquisa: 26/09/2015)
http://www.hcrp.fmrp.usp.br/sitehc/fispq/Merc%C3%BArio.pdf (Data de pesquisa: 26/09/2015)
Apostila – Química Analítica I. Profª Valéria Franchi. (Data de pesquisa: 26/09/2015)
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