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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia Química Profª Drª Elizama Aguiar de Oliveira Disciplina: CET787 – Introdução a Engenharia Química (45h) Semestre: 2018.2 LISTA DE EXERCÍCIOS 2 Tema: Balanços de Massa com e sem reação química 1) Uma unidade industrial de verniz precisa entregar 1000 lb de uma solução aquosa de nitrocelulose a 8% em massa. A unidade possui em estoque uma grande quantidade de solução de nitrocelulose a 5,5% e pretende concentrá-la por evaporação. Pede-se: a) A massa (lb) necessária da solução de estoque (dado: 1 lb = 453,59 g). (R = 1454,54 lb) b) A massa (ton) de água que deve ser removida por evaporação (sem arraste de nitrocelulose). (R = 0,206 ton) 2) 1000 kg/h de uma mistura de benzeno e tolueno a 50% em massa de cada é direcionada a uma coluna de destilação que separará essa vazão mássica em saída de topo e saída de fundo. No topo, a vazão mássica de benzeno é de 450 kg/h e no fundo a vazão mássica de tolueno é de 475 kg/h. Este sistema atua em regime permanente e há arraste de ambos os componentes nas duas vazões de saída: topo e fundo. Calcule: a) As composições (% em massa) de benzeno e tolueno nas saídas do topo e do fundo. (R = topo: 94,74% de benz e 5,26% tolu ; fundo: 9,52% de benz e 90,48% tolueno) b) As vazões mássicas (kg/h) no topo e fundo. (R = topo: 475 kg/h e fundo: 525 kg/h) 3) Considere o seguinte processo de extração líquido-líquido do ácido acético (HAc) com benzeno (Bz): a) Calcule as vazões mássicas W, Q e R. (R = W: 13,02 g/min; Q: 282,83 g/min; R: 130,19 g/min) W = ? (g/min) 100% Bz Q = ? (g/min) 1% HAc 99% H2O R = ? (g/min) 90% HAc 10% Bz E = 400 (g/min) 30% HAc 70% H2O UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia Química Profª Drª Elizama Aguiar de Oliveira Disciplina: CET787 – Introdução a Engenharia Química (45h) Semestre: 2018.2 b) Calcule a recuperação do ácido acético (g de HAc em R)/(g de HAc em E). (R = 0,976) 4) Uma mistura com composição mássica de 58,20 % de benzeno, 20,40 % de tolueno e 21,40% de xileno é a alimentação de uma coluna de destilação. A recuperação do benzeno no destilado (topo ou cabeça) deve ser de 98% da sua massa que entra no sistema e a de xileno no resíduo (fundo ou cauda) de 95%. A fração mássica do benzeno no destilado deve ser de 90%. Calcule a composição mássica dos três compostos no destilado e do resíduo. (R = destilado: benz = 90%, tolu = 8,31%, xil = 1,69% ; resíduo: benz = 3,19%, tolu = 41,31% e xil = 55,50%) 5) Em um reator foram alimentados 80,4 kmol de sulfato ferroso, 35,1 Kmol de permanganato de potássio e 135,7 kmol de ácido sulfúrico. Com base na reação química demonstrada abaixo, complete o balanço estequiométrico e determine: ___ FeSO4 + ___ KMnO4 + ___ H2SO4 ___Fe2(SO4)3 + ___ MnSO4 + ___ K2SO4 + ___ H2O a) Qual o reagente limitante da reação? (R = F2SO4) b) Qual a porcentagem de excesso dos outros reagentes? (R = KMnO4: 54,13%, H2SO4: 52,60%) c) Qual a composição (kmol) dos produtos formados? (R = Fe2(SO4)3: 40,20 kmol, MnSO4: 16,08 kmol, K2SO4: 8,04 kmol e H2O: 64,32 kmol) Dado: % excesso de A = nalimentado-limitantex(nestequiometrico-A)/(nesteq-limitante) 6) Em um reator foram alimentados 105 kmol de peróxido de hidrogenio, 37 Kmol de permanganato de potássio e 500 kmol de ácido sulfúrico. Com base na reação química demonstrada abaixo, complete o balanço estequiométrico e determine: ___ H2O2 + ___ KMnO4 + ___ H2SO4 ___O2 + ___ MnSO4 + ___ K2SO4 + ___ H2O a) Qual o reagente limitante da reação? (R = KMnO4) UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia Química Profª Drª Elizama Aguiar de Oliveira Disciplina: CET787 – Introdução a Engenharia Química (45h) Semestre: 2018.2 b) Qual a porcentagem de excesso dos outros reagentes? (R = H2O2: 11,90%, H2SO4: 88,90%) c) Qual a composição (kmol) dos produtos formados? (R = O2: 92,50 kmol, MnSO4: 37,00 kmol , K2SO4: 18,50 kmol e H2O: 148,00 kmol) Dado: % excesso de A = nalimentado-limitantex(nestequiometrico-A)/(nesteq-limitante)
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