Aula 4 Soluções A solução ideal e as propriedades coligativas 2

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PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Prof.: Ronaldo Costa
O que é uma solução química?
Solução química
•Mistura de componentes apresentando
uma única fase
Fase – único estado físico discernível macroscopicamente
em um sistema
Fase 1
Fase 2
Solução química
Soro fisiológico
Solução aquosa de Cu
Atmosfera
Barra de aço
Componentes de 
uma solução
Soluto – componente em menor quantidade
Solvente – componente em maior quantidade
Processo de dissolução
Dissolução de um sal iônico em água
Obs:
Quando o solvente for água 
chamamos de hidratação
Solução química
A presença de mais um componente:
S (arranjos)
H (interações)
Afeta a espontaneidade
Solução química ideal

1
ln iiTotalmistura XXRTnG

1
ln iiTotalmistura XXRnS
0 misturaH
0 mV
Pressão de vapor
Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua 
temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à 
mesma temperatura de referência.
Pressão de vapor - é a pressão exercida por
um vapor quando este está em equilíbrio
termodinâmico com o líquido que lhe deu origem
Pressão de vapor
Solução química ideal
A solução ideal é aquela que obedece à Lei de
Raoult em todo o intervalo de concentração
X1 = fração do solvente
X2 = fração do soluto não volátil
Solução química ideal
Lei de Raoult p = x1p
0
Lei de Raoult - a pressão de vapor do solvente sobre
uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro
multiplicado pela fração molar do solvente na solução
X1 = fração do solvente
X2 = fração do soluto não volátil
Solução química ideal
Solução química ideal
Solução química ideal
Solução química ideal
Obs:
Obs:
Obs:
São propriedades que dependem apenas do 
número de partículas de soluto em solução e 
não da natureza das partículas de soluto
Propriedades coligativas
Propriedades
Coligativas
Coligações
Solvente
Soluto
Propriedades coligativas
Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Osmoscopia
• Temperatura de ebulição
• Temperatura de fusão
• Pressão de vapor
• Pressão osmótica
Propriedades:
Tonoscopia ou Tonometria:
Abaixamento da Pressão de vapor
 Abaixamento tonoscópico
 Abaixamento da pressão de vapor
de um solvente pela presença de
um soluto não-volátil
 Abaixamento ∆p
 p (pressão de vapor da solução)
 p0 (pressão de vapor do solvente
puro)
∆p = p – p0
Tonoscopia ou Tonometria:
Abaixamento da Pressão de vapor
Ebulioscopia
Ebulioscopia ou ebuliometria é o estudo da
propriedade coligativa relacionada ao aumento
da temperatura de ebulição de um líquido, pela 
adição de um soluto não volátil.
Líquido Vapor
Ebulioscopia
mKT ee 
A elevação do ponto de ebulição de um solvente, 
provocada pela adição de um soluto não volátil é 
proporcional à molalidade do soluto
Ke : Cte Ebulioscópica do solvente
m : molalidade da solução
Crioscopia
É a propriedade coligativa que estuda o abaixamento da 
Temperatura de congelamento de um líquido, pela adição
de um soluto não volátil
Líquido Sólido
Crioscopia
Crioscopia
Potencial químico do solvente 1
“ as propriedades coligativas resultam da 
diminuição do potencial químico do 
solvente líquido quando lhe 
é adicionado um soluto ”
o
fTfT
o
ebT
ebT
Abaixamento da 
Temperatura de Fusão
Elevação da 
Temperatura de Ebulição
1
o (s)
1
o ( l )
1
o (g)
o
fT
o
ebT
T
1
o (s)
1
o ( l )
1
o (g)
1 ( l )
o
fTfT
o
ebT ebT
T
 Abaixamento tonoscópico
∆p = p0 . Kt . ω
 Kt = constante tonoscópica do solvente
 Elevação ebulioscópica
∆Te = Ke . ω
 Ke = constante ebulioscópica do solvente
 Abaixamento crioscópico
∆Tc = Kc . ω
 Kc = constante crioscópica do solvente
CÁLCULOS EM PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS
 Passagem preferencial de solvente por uma membrana
semipermeável, no sentido da solução de menor
concentração (ou de solvente puro) para a de maior
concentração
OSMOSE
Osmometria ou Osmoscopia 
A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções. 
Osmose é a denominação dada ao fenômeno da 
difusão do solvente através de membranas. 
A osmose sempre ocorre através de uma membrana 
semipermeável do solvente em direção ao soluto ou 
da solução mais diluída para a solução mais concentrada. 
Osmose reversa
Pressão osmótico
Solvente 
puro
Solução
Membrana semi-permeável
M = concentração molar (mol/L)
R = constante dos gases ideais
T = temperatura absoluta (K)
 Exemplo de aplicação: Osmose
reversa para obtenção de água
purificada a partir de água do mar
PRESSÃO OSMÓTICA (π)
p = MRT
 Fator de van’t Hoff (i)
i = 1 + α(q – 1) 
 a = grau de ionização
 q = número de íons
 Ex.: BaCl2 → q = 3 (3 íons)
SOLUÇÕES IÔNICAS E FATOR DE 
VAN’T HOFF
 Abaixamento tonoscópico
∆p = p0 . Kt . ω . i
 Elevação ebulioscópica
∆Tb = Kb . ω . i
 Abaixamento crioscópico
∆Tc = Kc . ω . i
 Abaixamento crioscópico
Π = M . R . T . i
SOLUÇÕES IÔNICAS E FATOR DE 
VAN’T HOFF