1º Relatório Quanti. Padronização Solução NaOH 0,1 molL

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Preparo e Padronização da Solução de NaOH 0,1 mol.L-1
Alunas: Iandra Terra, Lidiane de Souza e Taís Araújo.
15 de Agosto de 2018. Nova Iguaçu-RJ.
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO .............................................................................................................. 2
MATERIAIS E REAGENTES........................................................................................ 2
OBJETIVOS.................................................................................................................... 2
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ......................................................................... 2
I) Preparo da Solução de NaOH 0,1 mol.L-1 .......................................................... 2
II) Padronização do NaOH 0,1 mol.L-1 ................................................................... 3
DISCUSSÃO DE RESULTADOS ................................................................................. 4
CONCLUSÃO ................................................................................................................ 5
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................ 6
INTRODUÇÃO 
Concentração comum é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução. Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução. 
Para determinar a concentração de uma determinada substância presente em uma amostra fazemos um procedimento denominado titulação. Esse procedimento consiste em adicionar à amostra, que contém a substância a ser analisada (analito), um certo volume de solução previamente padronizada a qual chamamos de solução padrão. Com essa adição a reação se completará e a concentração poderá ser calculada com o volume gasto de solução padrão. 
Padronização da solução padrão é o procedimento de titulação que tem como objetivo determinar a concentração exata (real) do ponto de vista analítico. Tal concentração pode ser determinada a partir do emprego do chamado padrão primário. Essa padronização é feita na solução padrão antes de se analisar a amostra. 
OBJETIVO 
Preparar e padronizar a solução de NaOH 0,1 mol.L-1 . 
MATERIAIS E REAGENTES 
Centro Vocacional Tecnológico – Nova Iguaçu 
Centro Vocacional Tecnológio – Nova Iguaçu 
 
Centro Vocacional Tecnológico – Nova Iguaçu 
 
2 
 
2 
 
Biftalato de potássio (padrão primário) 
Hidróxido de sódio P.A. 
Solução alcóolica de Fenolftaleína
Erlenmeyer
Espátula 
Funil 
Balança Analítica 
Pesa-filtro 
Balão Volumétrico de 500mL 
Garra 
Béquer 
Suporte 
Bureta de 50 ml
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
I) Preparo da Solução de NaOH 0,1 mol.L-1 
Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 500 ml de uma solução de concentração 0,1 mol.L-1 
	1 mol NaOH ------ 40g 
	 0,1 mol -------- x g 
	 X = 2g de NaOH 
Cálculo: Dados: MMNaOH = 40g 
A quantidade de NaOH encontrada no cálculo acima (2g) foi pesada em uma balança analítica, utilizando um pesa - filtro. 
Adicionou-se quantidade suficiente de água destilada ao pesa-filtro para dissolver o NaOH. 
Em seguida, transferiu -se para um béquer de 500ml com o auxílio de um bastão de vidro. E com o pissete contendo água destilada lavou-se o pesa-filtro, transferindo toda a água de lavagem para o béquer. 
O sólido foi dissolvido cuidadosamente com o bastão de vidro até a dissolução completa do NaOH. Tentou-se evitar qualquer tipo de perda de material durante as etapas de dissolução e transferência da solução. 
A solução foi transferida, quantitativamente, do béquer para um balão volumétrico de 500 mL, com o auxílio do funil e do bastão de vidro. 
Com o balão tampado, agitou-se com cuidado até a solução ficar homogênea. 
A solução foi transferida para um frasco de polietileno (plástico), que foi identificado com o nome e concentração do reagente. 
 
II) Padronização do NaOH 0,1 mol.L-1 
✓ Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com aproximadamente 20 mL da solução de NaOH 0,1 mol. L-1 preparada anteriormente. 
 
Cálculo: Dados: Volume gasto estimado 20ml; MMbiftalato = 204,22g 
NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq)  NaOOC6H4COOK(aq) + H2O(l) 
1 mol de NaOH : 1 mol de KC8H5O4 
	0,1 mol NaOH ------- 1 L 
	
	1 mol NaOH ------- 1 mol de KC8H5O4 
	 nNaOH ------------ 0,020L 
	
	0,002 mol de NaOH ------------ nKC8H5O4 
	 n = 0,002 mol de NaOH 
	
	 n = 0,002 mol de KC8H5O4 
	1 mol KC8H5O4 ------------------- 204,22g 
	0,002 mol de KC8H5O4 ------------ x g 
	 X =0,40844g de KC8H5O4 
Pela regra de três temos: 
Em seguida, pesou-se, em balança analítica, o biftalato de potássio (KHC8H4O4) em um pesa-filtro que, em seguida, foi transferido quantitativamente para um Erlenmeyer de 250ml, utilizando cerca de 40 mL de água destilada. 
Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. 
Pegou-se a bureta e realizou o processo de rinsagem: colocou uma quantidade da solução de NaOH preparada, deixando escorrer pelas paredes da bureta, com ela inclinada e apoiada em um béquer vazio; despejou o que sobrou da solução neste recipiente (repetiu esse processo mais 2 vezes). Logo depois, adicionou cerca de 1 ml da solução e verificou-se se tinha bolha na ponta da bureta. 
Nesta mesma bureta de 50 mL, adicionou-se a solução de NaOH 0,1 mol. L-1 e iniciou o processo de titulação com a solução de biftalato de potássio contida no Erlenmeyer. 
Esse procedimento de titulação foi repetido por três vezes (triplicata). 
 
DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
1. Cálculo das concentrações de cada titulação 
1ª Titulação: 
Massa do biftalato KC8H5O4 pesada: 0,4074g Volume gasto da solução NaOH: 21,3 ml
 n = m (g)/MM (g/mol)  nbiftalato = 0,4074 / 204,22  nbiftalato = 0,0019949075 mol 
C(mol/L) = n / V(L)  C(mol/L) = 0,0019949075 / 0,0213  C(mol/L) = 0,0936576291mol/L 
2ª Titulação: 
Massa do biftalato KC8H5O4 pesada: 0,4083g Volume gasto da solução NaOH: 21,8 ml 
n = m (g)/MM (g/mol)  nbiftalato = 0,4083 / 204,22  nbiftalato = 0,0019993145 mol
C(mol/L) = n / V(L)  C(mol/L)= 0,0019993145 / 0,0218  C(mol/L)= 0,0917116743mol/L 
3ª Titulação: 
Massa do biftalato KC8H5O4 pesada: 0,4088g Volume gasto da solução NaOH: 21,7 ml
 n = m (g)/MM (g/mol)  nbiftalato = 0,4088 / 204,22  nbiftalato = 0,0020017628 mol
 C(mol/L) = n / V(L)  C(mol/L)= 0,0020017628 / 0,0217  C(mol/L)= 0,0922471336 mol/L 
Média Real das Concentrações 
Mreal = 0,0936576291 + 0,0917116743 + 0,0922471336/3
Mreal = 0,0925388123 mol/L 
* No momento do preparo da solução, foi adicionado cerca de 1 ml a mais de água destilada.
Questões: 
Quais as reações envolvidas nesta prática? 
 
Reação de neutralização. Onde o ácido (biftalato KC8H5O4) reage com uma base (NaOH). 
NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq)  NaOOC6H4COOK(aq) + H2O(l) 
 
Por que o NaOH durante a prática pode ser padronizado com o biftalato de potássio? 
 
Porque, além de cada substância já ter seu padrão primário estabelecido, a solução padrão tem que reagir com a amostra. Sendo o NaOH uma base, o ideal é que este reaja com um ácido. E sendo o biftalato (KC8H5O4) um ácido, é possível realizar a padronização do NaOH com ele. 
 
 
CONCLUSÃO 
Constatou-se que o excesso de água no preparo da solução pode ter interferido no resultado do cálculo da concentração da solução de NaOH, que ficou abaixo do esperado. O valor encontrado no experimento foi de 0,0925388123 mol/L e o esperado era 0,1 mol/L. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 	Feltre, R. Química. Vol. I 6ª ed., São Paulo: Moderna, 384 p., 2004. 
 	Nunes, N. M. Apostila de aulas práticas de Química Analítica Quantitativa 
Experimental. 18 p., 2014.