quimica aula 02 tabela periodica ii03641697107

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• A IMPORTÂNCIA DA TABELA PERIÓDICA.
• A NOVA TABELA PERIÓDICA – PROPOSTA.
• PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
• EXEMPLOS DE PROPRIEDADES PERIÓDICAS.
• PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS.
• QUADRO RESUMO.
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Professor Thales Machado
A IMPORTÂNCIA DA TABELA PERIÓDICA
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A NOVA TABELA PERIÓDICA - PROPOSTA
• A tabela periódica criada pelo químico russo Dmitri Mendelev em 
1869 para organizar os elementos químicos já passou por uma série 
de aperfeiçoamentos. Esta é a proposta do professor Philip Stewart, 
da Universidade de Oxford, na Inglaterra, e batizada como galáxia 
química.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
Algumas propriedades físicas e químicas dos
elementos variam periodicamente com o aumento
de seus números atômicos. A periodicidade de tais
propriedades decorre da repetição de estruturas
eletrônicas dos elementos de períodos em
períodos.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS: Atingem valores
máximos e mínimos em cada um dos períodos e
famílias da tabela periódica.
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Gráfico:
(A) picos (pontos de máximo)
(B) vales (pontos de mínimo)
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PROPRIEDADES APERIÓDICAS: Só aumentam ou
diminuem seus valores com o número atômico. São
as chamadas propriedades aperiódicas. As mais
importantes são: calor específico, massa atômica,
número de nêutrons e radioatividade.
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• Gráfico:
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1) Raio Atômico
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Para elementos encontrados na natureza na forma
monoatômica, o raio atômico é a distância do
centro do núcleo até a camada de valência (último
nível de energia).
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2) Raio Iônico
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a) Cátions: Quando um átomo neutro transforma-se
em um cátion, ele perde pelo menos um elétron e o
seu núcleo atrai mais fortemente a eletrosfera,
diminuindo o raio.
neutro átomocátion rr
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b) Ânions: Quando um átomo neutro incorpora elétrons em 
sua camada de valência, transforma-se em ânion. Assim, 
tanto o número de elétrons quanto as repulsões 
eletrostáticas entre os mesmos aumentam. Para que estas 
repulsões atinjam os valores admissíveis, o ânion aumenta 
a distância entre os elétrons, aumentando o raio.
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c) Íons e átomos isoeletrônicos: Possuem o mesmo
número de camadas e de elétrons. O íon que
possuir o maior número atômico (Z) possuirá maior
número de prótons em seu núcleo, o que atrairá os
elétrons com maior força, diminuindo
o raio. Ex.: 8O
2--
10Ne 11Na+
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3) Eletronegatividade: É a medida da tendência relativa que
os átomos têm de atrair elétrons. Em geral, usa-se a Escala
de Pauling em que o flúor foi tomado como padrão com o
valor 4,0 (mais eletronegativo). Escala de Pauling para os
elementos mais importantes:
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4) Eletropositividade: Propriedade oposta da
eletronegatividade.
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5) Potencial de ionização ou energia de ionização: É a
energia necessária para retirar um elétron da
camada mais externa de um átomo neutro, isolado
e no estado gasoso sendo um sistema endotérmico
( H > 0).
Para um átomo de sódio, a equação do processo é:
Na(g) + energia Na
+
(g) + e
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Definimos o 1º potencial de ionização como a energia
necessária para retirar o 1º elétron de um átomo neutro
isolado, no estado gasoso. Para a retirada do 2o elétron da
camada mais externa do mesmo átomo, teremos o 2o
potencial de ionização, e assim sucessivamente. Tomemos
como exemplo o carbono.
Tabela com os potenciais de ionização do Na, Mg e Al
E1 E2 E3 E4
Na 495 4562 6912 9543
Mg 737 1450 7732 10540
Al 577 1816 2744 11577
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Para removermos do 1º ao 3º elétron do átomo de
carbono, da camada mais externa para a mais interna,
há a exigência de uma quantidade de energia
crescente. Isto devido ao fato de os elétrons estarem
cada vez mais próximos do núcleo, que usa sua carga
positiva “constante”, com maior força para atrair os
elétrons restantes.
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Na tabela periódica, o crescimento dos potenciais de
ionização ocorre da esquerda para a direita em um período
e de baixo para cima em uma família.
Observe que, quanto menor o átomo, maior é o seu potencial
de ionização, pois quanto maior for o átomo, maior será a
dificuldade que o seu núcleo terá de atrair os elétrons mais
externos.
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6) Pontos de Fusão e Ebulição: indicam,
respectivamente, as temperaturas em que as
substâncias simples formadas pelos elementos se
fundem ou entram em ebulição.
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7) Reatividade\Caráter metálico: Para um átomo de elemento 
químico, está associada à sua maior ou menor facilidade em 
ganhar ou perder elétrons, elementos mais reativos serão tanto 
os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os 
ametais que ganham elétrons com maior facilidade. Quanto 
maior o caráter metálico ou ametálico de um elemento, maior 
sua reatividade. Fr e F são referências.
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7) Volume atômico: corresponde ao volume de 6,02 x
1023 átomos do elemento no estado sólido mais o
volume dos espaços vazios entre esses átomos.
Esses espaços variam em função da maneira como
os átomos do elemento se ajustam uns aos outros.
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8) Densidade absoluta: também chamada de massa
específica, é a relação existente entrea massa e o
volume ocupado pelas substâncias simples, no
estado sólido, formada pelos elementos.
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RASCUNHO
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