Material Básico para matéria de Ciências dos Materiais

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9,106 x 10-31 Kg 
 
-1,6 x 10-19 C Elétrons 
1,675 x 10-27 Kg 
1,00867 uma 
0 C Nêutrons 
1,6725 x 10-27 Kg 
1,00728 uma 
+1,6 x 10-19 C Prótons 
 
 Núcleo : Prótons + Neutrons 
 
 
 
 
 Eletrosfera: Elétrons 
 Massa atômica - A = Z + N onde Z é o nº 
de prótons e N o nº de neutrons 
 Z determina o elemento atômico 
 Átomos com diferentes A e mesmo Z são 
isótopos 
 A representação de um elemento é 
 Os átomos com mesmo valor de A 
Experimento de Rutherford 
Modelo de 
Rutherford 
 Descoberta do núcleo 
 Introdução do núcleo no modelo atômico 
 Modelo planetário – elétron na orbita do 
núcleo 
 
Tamanho do núcleo é da ordem de fentonmetros 
(fm) = 10-15m 
O tamanho dos núcleos depende 
da massa atômica do átomo. 
 A massa dos núcleos não é igual à soma das massas dos 
seus constituintes. A soma das massas dos constituintes 
separados é sempre maior do que a massa do mesmo 
conjunto de constituintes agregados formando o núcleo 
atômico estável. 
 A energia de ligação (ligações fortes entre os 
constituintes) está diretamente relacionada com esta 
diferença de massas. 
 Para dar um exemplo concreto, consideremos o átomo de 
carbono. 
 
 
 onde 
 Esta diferença de massa (Dm) é chamada 
de “defeito de massa” e está relacionada a 
energia da ligação (DE) dos constituintes 
(prótons e nêutrons) pela relação 
 
Fissão Nuclear - 
Energia da Bomba 
Atômica 
A reação onde um 
nêutron bombardeia um 
átomo de Urânio, gera 
dois átomos mais leves 
e mais estáveis. 
Quais são os átomos mais estáveis ? 
Quais são radioativos? 
 Modelo de Bohr 
◦ Elétrons com níveis de distintos de energia 
(valores quantizados)‏ 
◦ Elétrons se movimentando sem emitir energia 
◦ Movimento em órbitas circulares bem 
definidas 
◦ O momento angular do elétron na órbita é um 
número inteiro de h/2 
 
 Quando um elétron sai de uma órbita 
mais energética e vai para uma menos 
energética a energia é liberada como 
uma energia radiante dada por: 
 
 
A energia de uma dada órbita para o átomo de 
hidrogênio é 
-Modelo Mecânico-Ondulatório 
 Elétrons com comportamento de onda 
 Posição em termos de distribuição de 
probabilidade 
 Novos valores de energia (subníveis)