FÍSICO-QUÍMICA APLICADO A FARMACIA avaliando

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
 
 
1a Questão (Ref.:201601278494) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa 
um volume de 1L. 
 
 
4,50 g/mol 
 
45,09 g/mol 
 
5,93 g/L 
 59,3 g/mol 
 
5,93 g/mol 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201601276967) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: 
 
 
Princípio da destruição da energia 
 
Princípio da isotermicidade 
 
Princípio da entalpia 
 
Princípio dos estados correspondentes 
 Princípio da conservação da energia 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201602075164) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 6,0 L para 10,0 L, contra uma pressão constante de 2,00 atm. 
 
 
-4,0 L atm 
 
-2,0 L atm 
 
-6,0 L atm 
 -8,0 L atm 
 
-10,0 L atm 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201602395998) Pontos: 0,1 / 0,1 
A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 
17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
 
 H2O e NH3 
 
H2S e CCl4 
 
N2 e H2 
 
CH4 e HCl 
 
PH3 e CO2 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201602075268) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 Ne 
 
Nenhum dos gases citados 
 
He 
 H2 
 
O2 
 
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
 
 
1a Questão (Ref.:201602074942) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 
 
Apenas II, III e IV 
 
Apenas I, III e IV 
 Apenas II e III 
 
Apenas I e III 
 
Apenas I e II 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201602405465) Pontos: 0,1 / 0,1 
Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema 
seguinte. 
 
Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: 
 
 
1,20 atm 
 
6,00 atm 
 2,60 atm 
 
2,00 atm 
 
3,00 atm 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201601277263) Pontos: 0,1 / 0,1 
A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que 
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada 
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade 
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg 
com essa disponibilidade de energia. 
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
 
 
2,9 metros 
 
3,1 metros 
 3,9 metros 
 
2,5 metros 
 
5,4 metros 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201602075597) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 
5 
 
50 
 
5.000 
 500 
 
0,5 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201602075167) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema absorve calor sofrendo expansão de 2,0 L para 4,0 L contra uma pressão constante de 1,00 atm. Se a 
variação de energia interna do sistema paro o processo citado for zero, quantos Joules de calor o sistema absorveu? 
 
 
0,3 kJ 
 
1,2 kJ 
 
0,4 kJ 
 
-0,2 kJ 
 0,2 kJ 
 
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1a Questão (Ref.:201601323797) Pontos: 0,1 / 0,1 
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção: 
 
 
246 J/K 
 
20 J/K 
 40 J/K 
 
234 J/K 
 
24 J/K 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201601323764) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 
atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a: 
 
 2 atm e 3 atm 
 
4 atm e 1 atm 
 
2,5 atm e 2,5 atm 
 
1 atm e 4 atm 
 
3 atm e 2 atm 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201601922685) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC para: 
 
 573ºC 
 
600ºC 
 
743ºC 
 
300ºC 
 
423ºC 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201601323789) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de 
trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de: 
 
 - 200 J 
 
- 300 J 
 
- 400 J 
 
+ 200 J 
 
- 100 J 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201601928009) Pontos: 0,1 / 0,1 
A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas metabólicas normais. A sacarose,C12H22O11 
(massa molar=342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve 
ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é: 
 
 114 g 
 
0,333 g 
 
1026 g 
 
3,00 g 
 
15,8g 
 
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1a Questão (Ref.:201602026006) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25°C, será 
dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. 
 
 A velocidade de dissolução do comprimido independe da temperatura, pois a vitamina C tem uma solubilidade constante 
em água. 
 Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois 
a massa continua sendo 5 g. 
 Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, 
portanto maior a velocidade de dissolução. 
 Caso fosse possível a ação de um catalisador neste processo de dissolução, o tempo de dissolução do comprimido de 
vitamina C seria reduzido. 
 O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 
40 °C, pois a área de contato é a mesma. 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201601917212) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma reação química hipotética segue a lei de velocidade, v = k[A][B]^2. A reação apresenta uma velocidade inicial igual a v em 
uma temperatura de 300 K. A temperatura é mantida, a concentração do reagente A permanece constante e a concentração do 
reagente B é dobrada. Nesta nova situação é possível afirmar que a velocidade v': 
 
 É o quádruplo da velocidade inicial, ou seja, v'=4v 
 
É a metade da velocidade inicial, ou seja, v'=v/2 
 
Não é alterada 
 
É o dobro da velocidade inicial, ou seja, v'=2v 
 
Nada é possível afirmar sobre o que acontecerá 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201602036395) Pontos: 0,1 / 0,1 
(Adaptado de Netz) - Uma determinada substância sofre decomposição segundo uma cinética de 
primeira ordem. Os tempos de meia vida determinados a 90°C e 80°C foram 17,4 min e 59,8 min, 
respectivamente. A partir destes dados, calcule a energia de ativação e (supondo que esta permaneça 
constante, independente da temperatura) estime o tempo de meia-vida a 30 °C. 
 
 
 k =6,8 x 10-7 s-1 e tempo de meia vida 56 dias. 
 k =1,7 x 10-7 s-1 e tempo de meia vida 68 dias. 
 k =1,2 x 10-3 s-1 e tempo de meia vida 28 dias. 
 k =1,7 x 10-5 s-1 e tempo de meia vida 53 dias. 
 k =2,4 x 10-5 s-1 e tempo de meia vida 120 dias. 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201601865473) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dentre os sistemas a seguir, qual não representa uma solução? 
 
 Gelatina 
 
Ar isento de poeiraÁgua do mar 
 
Liga de ouro e prata 
 
Álcool 70% 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201602029394) Pontos: 0,1 / 0,1 
Assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero 
em relação ao reagente X. 
 
 A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. 
 A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. 
 A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. 
 O gráfico da concentração de X versus o tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente. 
 O gráfico de logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta.